化學人教版九年級下冊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷

第三部分 重點專題突破專題二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷題眼一 物質(zhì)特征顏色和性質(zhì) 1. 固體顏色(1)黑色固體(5種：Fe(粉)、C(粉)、_、MnO2、_。(2)紅色固體(2種)：_、_。2. 溶液顏色(1)藍色溶液：CuCl2、_ (可溶性銅鹽溶液)。(2)淺綠色溶液：_、FeSO4(可溶性亞鐵鹽溶液)。(3)黃色溶液：_、Fe2(SO4)3(可溶性鐵鹽溶液)。3. 火焰顏色(1)S在O2中燃燒(_色)。(2)H2、CO、CH4在O2中燃燒（淡）藍色。4. 沉淀顏色(1)有色沉淀：藍色沉淀：_；紅褐色沉淀：_。(2)白色沉淀(6個)(2014年T18、2012年T16)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2個)：_、_；溶于酸并有氣體放出的白色沉淀(3個)：_、_、Ag2CO3；溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀(1個)：_。 例1 (15鄭州模擬)A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質(zhì)。C的水溶液呈藍色，D是一種紅色固體，BD的反應過程較為復雜。圖中“”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件省略)。(1)E的化學式_。(2)DB的化學方程式_。(3)BD的反應過程需要參加反應的物質(zhì)有_。題眼二 常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 1. 氧化物(1)相對分子質(zhì)量為56_ (填化學式，下同)。(2014年T18)(2)相對分子質(zhì)量為18(或相對分子質(zhì)量最小的氧化物) _。(3)相對分子質(zhì)量為34_。2. 單質(zhì)相同條件下相對分子質(zhì)量最小(或密度最小)的氣體_。3. 有機物相對分子質(zhì)量為16(或最簡單的有機物) _。例2 (12河南)如圖中，甲是相對分子質(zhì)量為16的有機物；乙是最常見的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40。甲的化學式為_；和的化學方程式分別為_、_；丙的一種用途是_。題眼三 特殊反應條件 1. 某物質(zhì)發(fā)生反應的條件是通電，則此物質(zhì)是_。2. 有催化劑的反應，一般是MnO2作催化劑，_溶液在常溫下分解，或者_固體在加熱條件下分解。3. 高溫條件下發(fā)生的反應包括三類：(1)CaCO3 _;(2)碳作還原劑的反應，如C+CO2 _;C+2CuO _;3C+2Fe2O3 _。(3)鐵的氧化物被還原成鐵，如：3H2+Fe2O3 _;3CO+Fe2O3 _。推斷時，可根據(jù)反應前后固體的顏色變化來確定。4. 加熱條件下發(fā)生的反應包括三類：(1)2KClO3 _;(2)2KMnO4 _;(3)金屬氧化物被還原成金屬單質(zhì)，如：H2+CuO _,CO+CuO _。例3 AG是初中化學常見的物質(zhì),它們之間的關系如圖所示。其中是中和反應,乙是一種紅色粉末,“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,“”表示兩種物質(zhì)能相互反應(部分反應物、生成物及反應條件未標出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)B的化學式是_。(2)寫出反應的化學方程式：_。(3)FG之間反應的基本反應類型為:_。(4)寫出反應的實際用途:_。題眼四 特征反應 1. 某物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)，該物質(zhì)往往可能是_、_或Cu2(OH)2CO3等。2. 兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)，往往考慮酸與碳酸鹽或與碳酸氫鹽的反應；也有可能是銨鹽跟堿的反應。3. 固體與液體發(fā)生的有氣體生成的反應，可能是_；_；_等。4. 氣體與溶液反應，則氣體一般是_，溶液是_或_溶液。5. 燃燒后生成黑色固體的是Fe，反應的化學方程式為_。6. 加熱生成黑色固體的是_，反應的化學方程式為_。題眼五 元素或物質(zhì)之最 1. 化學元素、微粒(1)地殼中含量最多的元素_。(2013年T11、2012年T21、2009年T13)(2)地殼中含量最多的金屬元素_。(3)相對原子質(zhì)量最小的元素_。(4)組成物質(zhì)種類最多的元素_。(5)相對分子質(zhì)量最小的分子_。(6)最簡單的原子_。(7)人體中含量最多的元素是_，空氣中含量最多的元素是_。2.化學物質(zhì)(1)常見物質(zhì)空氣中體積分數(shù)最大(或含量最多的氣體)：_，其次為_。天然存在的最硬的物質(zhì)：_。生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)為_。最常用的溶劑_。(2012年T16)未來最理想的燃料_。(2)金屬部分熔點最低的金屬_。導電性能最好的金屬_；其次為_、鋁(Al)。人類最早使用的金屬_。日常生活中應用最廣泛的金屬_。最不活潑的金屬_。例5 (15長沙)已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中A為年產(chǎn)量最高的金屬單質(zhì)，各種物質(zhì)間的反應和轉(zhuǎn)化關系如圖所示(“”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì);反應條件、部分反應物和生成物已略去)。請寫出：(1)B的化學式_。(2)D與E反應的化學方程式_。題眼六 物質(zhì)的用途 1. 常用于滅火的是_、_。2. 可以作食品保護氣的是_。3. 可以作清潔燃料的是_。4. 可用于冶煉金屬的是_、_、_。5. 常用的建筑材料_、_。6. 可作補鈣劑的是_。7. 胃液的主要成分，能幫助人消化的是_。8. 可作干燥劑的是_、_、_、堿石灰。(2011年T21)9. 能治療胃酸過多的是_、_、_。10. 發(fā)酵粉的主要成分是_。11. 能改良酸性土壤的是_。12. 常用作復合肥的鹽是_。13. 具有還原性的三種物質(zhì)：_、_、_。14. 易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是CO。15. 維系人類生命最重要的物質(zhì)是O2和H2O。16. 工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是Na2CO3。17. 導致溫室效應的主要氣體是CO2。例6 (15白銀)AG是初中化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。(1)D的化學式為_。(2)A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為_，其反應基本類型屬于_；B轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為_。(3)分別寫出物質(zhì)F和G的一種用途_、_題眼七 組成元素相同的物質(zhì) 1. 氣態(tài)：CO2、CO2. 液態(tài)：H2O、H2O23. 鐵的化合物：Fe2O3、Fe3O4;FeCl2、FeCl3；FeSO4、Fe2(SO4)3例7 (10河南)甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分物質(zhì)和反應條件已經(jīng)略去)。則：甲的化學式為_；乙分解生成丙的化學方程式為_。從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是_。題眼八 常見的物質(zhì) 1. 若題目指出某物質(zhì)是常見的酸，則試著用H2SO4或HCl進行推導。2. 若題目指出某物質(zhì)是常見的堿，則試著用NaOH或Ca(OH)2進行推導。3. 若題目指出某物質(zhì)是常見的鹽，則試著用NaCl或Na2CO3或CaCO3或其他可能的物質(zhì)進行推導。4. 推斷題中，若指出某物質(zhì)為生成的氣體，則試著用CO2進行推導，不行再試用O2或H2進行推導。5. 與酸反應有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽或NaHCO3、NH4HCO3。6. 與堿反應(研磨)有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽(銨態(tài)氮肥)。7. 常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3(碳銨)。例8 (15河南)A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應或轉(zhuǎn)化關系如圖(部分物質(zhì)和反應條件已略去)。則化學方程式：為_;為_。A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是_。專題分類集訓（15天津）A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）。回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_; D_。（2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學方程式_ 。（3）寫出物質(zhì)C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學方程式_。 （13河南）如圖中，甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應和的化學方程式分別為_；試劑B是_（填化學式）溶液；反應的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式為_。(15鄭州模擬)AF是初中化學所學的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物，反應條件已略去)。B是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40，C俗稱純堿，F(xiàn)是最常見溶劑。請回答：A的一種用途是_；反應的化學方程式為