高中化學(xué) 4.1.3 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件 蘇教版必修1.ppt

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 專題4硫 氮和可持續(xù)發(fā)展 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 設(shè)計(jì)3 課堂10分鐘練習(xí) 課下30分鐘演練 課堂5分鐘歸納 第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 so2 2naoh na2so3 h2o h2so4 bacl2 baso4 2hcl bacl2 白色沉淀 baso4 一 硫1 硫的存在 1 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 2 化合態(tài) 主要以和的形式存在 重要的化合物 硫化物 硫酸鹽 fes2 na2so4 10h2o 2 硫的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 黃 不 微 易 2 化學(xué)性質(zhì) 二 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1 常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)的硫的化合物 1 2價(jià) 等 2 4價(jià) 等 3 6價(jià) 等 h2s na2s fes so2 h2so3 na2so3 so3 h2so4 na2so4 baso4 caso4 2 硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 而含有不同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)則通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 1 連連看 cuso4 5h2oa 生石膏 caso4 2h2ob 熟石膏 2caso4 h2oc 綠礬 feso4 7h2od 膽礬 baso4e 明礬 kal so4 2 12h2of 芒硝 na2so4 10h2og 重晶石答案 d a b c g e f 答案 fe與cl2反應(yīng)生成fecl3 其中fe為 3價(jià) 而上述反應(yīng)中產(chǎn)物fes中fe只為 2價(jià) 說(shuō)明cl2氧化性強(qiáng)于s 答案 把硫粉撒在汞的表面 4 硫在足量o2中燃燒 可以生成so3嗎 答案 不可以 只生成so2 與o2的量無(wú)關(guān) 5 so2有還原性 濃h2so4可以干燥so2氣體嗎 答案 可以 硫元素的相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化 2naoh so2 na2so3 h2o na2so3 h2so4 na2so4 h2o so2 so2 h2o h2so3 so3 h2o h2so4 2naoh h2so4 na2so4 2h2o h2so4 bacl2 baso4 2hcl 例1 已知a是一種不溶于水的固體 在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分產(chǎn)物及h2o省略 試回答 1 寫出物質(zhì)的化學(xué)式 a e 2 寫出由b和c反應(yīng)生成a 由f的濃溶液生成c的化學(xué)方程式 b c a f 濃 c 3 寫出d和f的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 1 s元素有 2 0 4 6四種價(jià)態(tài) 同一價(jià)態(tài)的硫形成的物質(zhì)種類較多且各物質(zhì)的性質(zhì)比較豐富 特別是so2 h2so4 在轉(zhuǎn)化過(guò)程中 要注意so2所起的關(guān)鍵性作用 它是連接高價(jià)態(tài)硫和低價(jià)態(tài)硫的橋梁 2 硫單質(zhì)與含硫化合物之間可發(fā)生連續(xù)氧化 用圖示表示如下 1 關(guān)系式法以化學(xué)方程式為基礎(chǔ) 應(yīng)用守恒關(guān)系 對(duì)多個(gè)相關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式進(jìn)行整合 建立不同反應(yīng)中不同物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系式 以此進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 例2 取1g含sio2的含硫礦石 fes2 試樣 在氧氣中充分灼燒 殘留固體的質(zhì)量是0 84g 若取1000t這種礦石 可以制得多少噸98 的硫酸 設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫損失為2 答案