有關(guān)高中化學(xué)電化學(xué)教學(xué)的反思.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng) 聯(lián)系網(wǎng)站刪除有關(guān)高中化學(xué)電化學(xué)教學(xué)的反思石泉中學(xué)高中化學(xué)教師 呂安一、強(qiáng)調(diào)原電池原理中涉及的必定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：我們知道，原電池原理實(shí)際上是將一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分在兩個(gè)電極區(qū)來完成，故當(dāng)遇到原電池問題時(shí)，首先應(yīng)去找到誰才是那個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，這一點(diǎn)最為關(guān)鍵。一般情況下，對(duì)于活潑性不同的兩個(gè)電極來說，由于活潑的一極比不活潑的一極更易失電子，故在原電池中一般都作負(fù)極，學(xué)生就總認(rèn)為負(fù)極就是活潑性較強(qiáng)的金屬一極。因此，本文中我始終強(qiáng)調(diào)在原電池中一定要先去找到那個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。這樣無論何種情況都能準(zhǔn)確找到負(fù)極。下面舉例說明：1、CuFe稀H2SO4該裝置所涉及自發(fā)反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2故：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H+2e-=H22、FeCuFeCl3自發(fā)反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+故：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+ 正極：Fe3+e-=Fe2+3、FeNaCl石墨自發(fā)反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（鋼鐵的吸氧腐蝕） 負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+ 正極：O2+4e-+2H2O=4OH-4、MgNaOHAl自發(fā)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 負(fù)極：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-但大多學(xué)生容易錯(cuò)誤弄成活潑性較強(qiáng)的鎂作負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+Mg稀H2SO4Al故始終要把握首先找到那個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置中若將NaOH溶液換作稀H2SO4作電解液，則當(dāng)然為：負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+ 正極：2H+2e-=H2二、強(qiáng)調(diào)遇到電解池問題時(shí)應(yīng)首先看陽(yáng)極材料是否為活性電極：一般情況下，學(xué)生一遇到電解池時(shí)，就開始去分析陰、陽(yáng)兩極處溶液中是哪些粒子放電，卻急略了有可能是活潑金屬作陽(yáng)極材料時(shí)，就應(yīng)是它自己放電。FeCu稀H2SO4例：Cu與稀H2SO4一般情況下不反應(yīng)，但在電解池中可以進(jìn)行，以Cu作陽(yáng)極：易錯(cuò)誤做成：陽(yáng)極：4OH-4e-=O2+2H2O正確為：陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+ 陰極：2H+2e-=H2電解故總反應(yīng)為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2三、總之，教學(xué)中，在讓學(xué)生基本掌握了原電池和電解池原理的基礎(chǔ)上，做題時(shí)就要強(qiáng)調(diào)始終把握兩點(diǎn)：遇原電池問題時(shí)，首先找自發(fā)進(jìn)行的那個(gè)氧化還原反應(yīng)；遇電解池問