浙江省高考化學(xué)（學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)+條目解析）第七講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件.ppt

第七講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 一 二氧化硫1 物理性質(zhì)通常狀況下 二氧化硫是一種無色 有刺激性氣味的有毒氣體 密度比空氣大 易液化 易溶于水 1 40 2 化學(xué)性質(zhì) 注意SO2的漂白性發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng) HClO 漂白粉 氯水 的漂白性是氧化性漂白 不具有可逆性 都屬于化學(xué)變化 活性炭的漂白性是吸附性漂白 屬于物理變化 3 酸雨的成因和防治 1 酸雨的成因 化石燃料的燃燒 含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中 在光照 煙塵中的金屬氧化物等作用下 發(fā)生一系列反應(yīng)形成硫酸型酸雨 2 酸雨的防治 消除污染源 開發(fā)能替代化石燃料的新能源 如氫能 太陽能 核能等 對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理 比如煤炭中加生石灰 石灰石等 硫酸廠尾氣循環(huán)利用 金屬冶煉尾氣用NaOH溶液 濃氨水等吸收 典例1用如圖所示裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn) 下列說法合理的是 A 燒瓶中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并生成了SO2B 若品紅溶液 褪色 證明了SO2具有強(qiáng)氧化性C 若溴水褪色 證明了SO2具有還原性D 若品紅溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁 沉淀的生成證明了亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng) C 解析 燒瓶中生成SO2的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 H2O SO2 A項(xiàng)錯(cuò)誤 品紅溶液 褪色 證明了SO2具有漂白性 B項(xiàng)錯(cuò)誤 溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng) SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 證明了SO2具有還原性 C項(xiàng)正確 若品紅溶液 不褪色說明SO2已經(jīng)完全與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 生成的CO2氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色渾濁 沉淀的生成說明碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 二 硫酸的制備和性質(zhì)1 硫酸的工業(yè)制法 接觸法制硫酸 2 濃硫酸的特性 吸水性 脫水性和強(qiáng)氧化性 1 濃硫酸的吸水性與脫水性 注意濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體及H2S HI等還原性氣體 典例2下列與濃硫酸相關(guān)的敘述正確的是 A 濃硫酸可用鐵質(zhì)容器裝運(yùn)B 由于濃硫酸的吸水性 能使蔗糖炭化C 用濃硫酸干燥氨氣 氫氣等 是利用其脫水性D 常溫下 濃硫酸可迅速與銅片 碳等發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2 A 解析 常溫下 濃硫酸能使鐵 鋁發(fā)生鈍化 因此可用鐵質(zhì)容器裝運(yùn) A項(xiàng)正確 濃硫酸的脫水性使蔗糖炭化 B項(xiàng)錯(cuò)誤 濃硫酸不能干燥氨氣 干燥氫氣是利用其吸水性 C項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫下濃硫酸與銅片 碳等反應(yīng)很難進(jìn)行 需要加熱才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 三 S SO2 H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 典例3A為含硫礦石 可經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D 請回答下列問題 1 反應(yīng) 的化學(xué)方程式 2 工業(yè)