初三化學第十單元專項(二)酸堿中和反應練習及答案.doc

初三化學 第十單元專項練習第十單元專項練習（二）“酸堿中和反應” 1.向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應后溶液中溶質的組成，所選試劑不正確的是 A.稀鹽酸 B.鋅粒C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液2.核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質）。氨基酸分子具有的性質是 A.只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應B.只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應C.既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應D.既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應3.下列沒有運用中和反應原理的是 A.用碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊蟲叮咬人體分泌出蟻酸，涂上氨水可以減輕癢痛D.印染廠的廢水中含有少量氫氧化鈉，可以加入適量稀硫酸除去4.下列說法正確的是 A.中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應B.單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質C.離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子D.溶液是由溶質和溶劑組成的，所以溶液一定是混合物5.下列實際應用中，利用了中和反應的是 用稀硫酸除鐵銹用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氫鈉治療胃酸過多用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢A. B.C. D.6.氯氣（Cl2）能與水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，已知HClO也是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有 A. NaCl 、H2OB. HCl、NaClO 、H2OC. NaCl、NaClOD. NaCl、NaClO、H2O7.物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應。則X可能是 X+堿鹽+ H2OX+金屬氧化物鹽+ H2O A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO48.小明同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。未來確認滴加的硫酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是 9.（不定項）為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，小亮分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。你認為下列選項錯誤的是 10.某同學同pH試紙測定日常生活中的一些液體pH。他的實驗記錄一定錯誤的是 A.胃酸pH=2 B.菠蘿汁pH=4C.食醋pH=7 D.肥皂水pH=1011.某同學用pH試紙測定日常生活中一些液體的pH，他的記錄正確的是 A.純堿溶液pH=12 B.白醋pH=7C.檸檬汁pH=10 D.某品牌除銹劑pH=1312.下列溶液中，pH最小的是 A.pH等于7的溶液B.使酚酞溶液變紅的溶液C.使石蕊溶液變紅的溶液D.使石蕊溶液變藍的溶液13.酸奶 肥皂水 食鹽水是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水pH=7.他們的pH由小到大排列，正確的是 A. B.C. D.14.生活中一些食品或用品的近似pH如下表，以下說法正確的是 A.牙膏是酸性物質B.食醋能使石蕊試液變藍C.草木灰可以降低土壤堿性D.泡菜比食醋酸性弱15.在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色。上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關系的正確圖像是 16.下表是部分農作物生產對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯17.測定人體內排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中堿性最強的是 A.胃液 B.膽汁 C.胰液 D.血漿18.某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液。關于該實驗，下列說法正確的是 A.反應前后液體的酸性減弱，pH變小B.實驗所得濾液是純水，可直接排放C.濾渣中一定含有銅和鋅D.發(fā)生的反應都是置換反應19.（不定項）測定生活中一些物質的pH，結果如下：參照上圖所示，下列說法正確的是 A.肥皂水是堿性物質B.草木灰可以改良堿性土壤C.吃松花蛋一般添加食醋去除澀味D.橘子汁能使酚酞溶液變紅20.（不定項）下列說法正確的是 A.化石燃料的大量使用，造成大氣中二氧化碳過多導致“溫室效應”B.pH5.6的降水成為酸雨，它的形成與大氣中SO2、NO2等酸性污染物增多有關C.潔凈的空氣是純凈物，被污染的空氣是混合物D.按質量計算：空氣中含有氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質1%21.（不定項）下列生產、生活、環(huán)保、能源等問題敘述錯誤的是 A.“溫室效應”主要是化石燃料的燃燒放出過多的一氧化碳造成的B.pH”、“”或“=”）。（2）若A與B均為黑色粉末，A與B反應時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應的化學方程式為 40.能源、資源與環(huán)境已成為人們關注的焦點，試根據所學知識回答相關問題。（1）煤氣作為生活燃氣，在一些城市被使用，它的主要成分是氫氣、 、一氧化碳、其他氣體（2）我國是一個農業(yè)大國，農村做飯多用莊稼的秸稈、枯樹枝等。使樹枝燃燒需要滿足的兩個條件是 （3）含硫的煤和石油制品燃燒排放的二氧化硫和氮氧化合物會引起酸雨現(xiàn)象。要測定某雨水酸度，可使用 ，若要驗證某雨水為酸雨，也可以采用加 （填寫化學試劑）的方法，當產生現(xiàn)象為 時，證明該雨水為酸雨。當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應為：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.其中X的化學式為 （4）若汽油中某分子Y（相對分子質量112）由碳、氫兩種元素組成，其中氫的質量分數約為14.3%，則分子Y中碳原子與氫原子個數之比為 41.某?；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：（1）已知：正常雨水的pH為5.6，原因是 （用化學方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否為酸雨 （填“是”或“否”），在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 （填“增強”或“減弱”）。（2）小樂用pH試紙測定雨水的酸堿度，他先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取待測雨水滴到pH試紙上，立即與標準比色卡對比讀數，此時他測得的pH值應會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）二氧化氮氣體是一種造成酸雨的大氣污染物，除去二氧化氮氣體常用的方法是用氫氧化鈉溶液吸收，將其轉化為亞硝酸鈉、硝酸鈉和水。請你幫他寫出該反應的化學方程式： 42.下列圖像表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。請從圖像中獲取信息，回答下列問題：（1）進行該反應的實驗操作是按照 （填甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色變化是 （2）所發(fā)生的中和反應的化學方程式是 （3）曲線上C點表示 （4）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液 g43.下圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魅力化學”，請回答： （1）溶液X是 （填“酸”、“堿”或“鹽”）試劑A的名稱是 （2）若X是稀硫酸，X與D發(fā)生中和反應，則化學反應的方程式是： （3）若X是稀鹽酸，B是氧化物，則B的化學式為 44.甲、乙、丙、丁是初中化學學習中學過的物質，回答問題。 （1）甲是生命活動中最重要的氣體單質，能供給呼吸，甲是 （寫化學式）（2）乙是化合物，既可以作氣體燃料，又可以用來冶煉金屬鐵。乙的化學式是 ，乙與氧化鐵反應的化學方程式是 （3）丙可以由丁與水在常溫下反應制得，丙常用來改良酸性土壤，丁的化學式是 （4）下列有關丙和丁的敘述正確的是 A.丁與水反應屬于化合反應B.丙的溶液易吸收空氣中的水分而變質，所以需密封保存C.向滴有酚酞試液的丙溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液最終為無色，則所得溶液中的溶質一定只有一種D.將少量丁加到丙的飽和溶液中，溶液變渾濁（恢復到原溫度），反應后溶液中溶質和溶劑的質量一定減小，溶質的質量分數不變45.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。 （1）從組成上看，兩者的不同點是 （2）它們都能除鐵銹，現(xiàn)象是 ，寫出硫酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 （3）它們都能與堿反應，該類反應屬于基本反應類型的 反應。寫出鹽酸與Al(OH)3發(fā)生反應的化學方程式 （4）打開兩瓶分別裝有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 （5）不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應該用大量水沖洗，再涂上3%-5%的 溶液46.甲圖所示A-G是初中化學常見的物質。圖中“”表示轉化關系，“”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。 （1）寫出F的化學式 ，E物質的一種用途 ，C物質的一條化學性質 （2）C和D反應需要高溫，寫出它們發(fā)生反應的化學方程式 （3）AB反應的化學方程式是 47.A-E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。它們之間的相互關系如圖所示（其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應）。請回答下列問題： （1）E的化學式為 ，B與E反應的化學方程式為 該反應的基本反應類型是 反應（2）C與D反應的化學方程式是 （3）虛線相鄰物質間存在轉化關系的是 （填化學式）48.下圖是利用數字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應過程中溶液pH變化圖像。 （1）該反應的化學方程式： ，請在圖中曲線上標出氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應的點（2）根據曲線判斷，該反應是將 （填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為 （填化學式），此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵質下水道，你認為可能造成的危害是 （用化學方程式表示）。要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量的 ，充分反應后過濾。49.小明家購買了一瓶白醋，標簽上標明醋酸的質量分數5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸、堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。 【實驗原理】（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O （2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全反應中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計?！緦嶒灢襟E】（1）用 量取12.0mL白醋（密度近似1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液。（2）量取45.0mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL?！窘涣鞣此肌浚?）在實驗步驟中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？（2）在實驗步驟中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已經完全中和？【數據處理】根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？酸堿中和反應答案1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.BD 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.AC 20.AB 21.AC 22.D 23.C 24.C 25.D 26.D 27.B 28.C 29.C 30.D 31.BC 32.AC33.（1）BC （2）1中水分子沒有改變，分子間隔變大；2中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O H+和OH-結合生成了水分子34.（1）CuSO4（H2SO4） （2）堿 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換 （4）35.（1）煤 （2）31.25 （3）4036. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+和OH-結合生成了水分子 猜想四 實驗現(xiàn)象：有氣泡產生 實驗結論：溶液中含有NaOH （1）把pH試紙直接探入到容器中 （2）滴加氯化鋇溶液，不能檢驗溶液中含有硫酸37.（1）馬鈴薯 （2）B （3）硫的氧化物 （4）D38.（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）pH試紙 煤的燃燒 （3）B （4）E39.（1）鹽酸 =（2）C+2CuO2Cu+CO240. （1）甲烷 （2）溫度達到著火點，有氧氣（3）pH試紙 鎂條鋅粒等 有氣泡產生 CaCO3 （4）1:241. （1）CO2+H2O=H2CO3 是 增強 （2）偏大（3）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O42. （1）乙 由紅色變?yōu)闊o色 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，此時溶液pH為7 （4）80g43.（1）酸 石蕊試液 （2）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）Fe2O344.（1）O2 （2）CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）CaO （4）AD45.（1）酸根離子不同 （2）鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)闇\黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）復分解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）濃鹽酸 （5）碳酸氫鈉46.（