國(guó)中理化化學(xué)方程式總整理.doc

國(guó) 中 理 化 化 學(xué) 方 程 式 總 整 理 整理：達(dá)達(dá)老師氣體製備 氧氣：2H2O2 O2 + 2H2O也是檢驗(yàn)活性金屬的方法 氫氣：Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O （鐘乳石成因、稀酸檢驗(yàn)）燃燒（氧化） 鈉 4Na + O2 2Na2 O 鎂 2Mg + O2 2MgO (鎂帶燃燒生成氧化鎂) 鐵 4Fe + 3O2 2Fe2O3 （鐵的生鏽） 銅 2Cu + O2 2Cu O （有反應(yīng)，但反應(yīng)不激烈、不燃燒） 碳 C + O2 CO2 （缺氧燃燒時(shí)產(chǎn)物為CO） 硫 S + O2 SO2 氫 2H2 + O2 2H2O （氫氣點(diǎn)火燃燒，即水的合成；反之即為電解水的方程式）Note：1.練習(xí)係數(shù)平衡2.碳?xì)浠衔锶紵a(chǎn)物均為CO2 + H2O甲烷（天然氣）： CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O丙烷（液化石油氣）： C3H8+ 5O2 3CO2 + 4H2O酒精（乙醇）：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O蠟燭： 蠟燭+ O2 CO2 + H2O氧化物溶於水 金屬： MgO + H2 O Mg(OH)2 Na2 O + H2 O 2NaOH （比較：2Na + 2H2O H2 + 2NaOH 危險(xiǎn)，反應(yīng)劇烈） 非金屬： SO2 + H2 O H2 SO3 （酸雨的形成） CO2 + H2 O H2 CO3 （汽水、酸雨的形成）皂化反應(yīng)椰子油 + NaOH 肥皂（脂肪酸鈉） + 甘油（丙三醇）水合物受熱CoCl2 6H2O CoCl2 + 6H2ONote：1.注意顏色變化即可！2.均為吸熱反應(yīng)氯化亞鈷晶體 無(wú)水氯化亞鈷 ( 粉紅色 藍(lán)色)CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O硫酸銅晶體 無(wú)水硫酸銅 (藍(lán)色 白色)酯化反應(yīng)Note：酯化反應(yīng)通式為有機(jī)酸 醇 酯 + 水 乙酸 乙醇 乙酸乙酯水 （鳳梨油）乙酸正丁醇乙酸正丁酯水 （香蕉油）鹽類解離：以價(jià)數(shù)觀念寫(xiě)方程式！稀酸的檢驗(yàn) Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O比較硫酸的檢驗(yàn)：（Ca2+、Ba2+）+ SO42- CaSO4 、BaSO4(白色沈澱)酸鹼中和Note：1.酸鹼中和通式酸鹼鹽水2.酸鹼中和必放熱 HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + KOH KCl + H2O H2SO4 +2 NaOH Na2SO4 +2H2O CH3COOH+ NaOH CH3COONa + H2O酸鹼滅火器 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 +2H2ONote：1.加稀硫酸或氫氧化鈉幫助電解2.注意正負(fù)極產(chǎn)物電解 水 2H2O 2H2 + O2 正極2H2O O2+ 4H+ 4e-正極板重量不變硫酸銅溶液顏色變淡負(fù)極Cu2+ +2e- Cu 2 負(fù)極重量增加電解液變酸pH值降低全反應(yīng) 2H2O +2Cu2+ 2Cu+O2+ 4H+ 硫酸銅溶液： （以碳棒為電極）正極Cu Cu2+ +2e-正極板重量減輕硫酸銅溶液顏色不變負(fù)極Cu2+ +2e- Cu負(fù)極重量增加電解液酸鹼度不變 全反應(yīng) Cu + Cu2+ Cu2+ + Cu （以銅棒為電極） 食鹽水 2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH () ( )正極【欲鍍金屬-銅】Cu Cu2+ + 2e-負(fù)極【被鍍物】Cu2+ +2e- Cu電鍍：同電解硫酸銅溶液（以銅棒為電極）電池：負(fù)極:Zn Zn2+ + 2e- (質(zhì)量減少、顏色不變)正極:Cu2+ + 2e- Cu (質(zhì)量增加、藍(lán)色變淡)全反應(yīng)Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Note：金屬活性大當(dāng)負(fù)極,活性小當(dāng)正極 鋅、銅電池 負(fù)極鋅Zn Zn2+ + 2e- (質(zhì)量減少) 正極碳棒