2013屆高考化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)檢測(cè)試題12.doc

選擇題綜合訓(xùn)練一單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋時(shí)古沉船“南海一號(hào)”被成功打撈，譜寫了我國(guó)考古工作的新篇章。下列敘述不正確的是()A. 出水的大量瓷器為傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品 B. 古船保存得較為完好的原因之一是沉沒(méi)后很快為淤泥所覆蓋C. 隨船沉浸在海水中的銅、銀等古錢幣和鐵制品，以鐵制品被腐蝕得最厲害D. 據(jù)推測(cè)，為“南海一號(hào)”提供動(dòng)力的物質(zhì)是“可燃冰”2. 下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是()A. 氨分子的結(jié)構(gòu)式：NHHHB. 二氧化碳的電子式：CC. Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙烯的最簡(jiǎn)式：CH23. 常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是 ()A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：I、Cl、NO、NaB. 使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH、Al3、NO、HCOC. 由水電離出的c(H)110 12molL 1的溶液中：K、Cl、NO、NaD. 含有大量Al3的溶液中：K、Mg2、Na、ClO4. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是()A. 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D. 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同5. 大膽、科學(xué)地假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A. 探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B. 探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成 C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD. 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 6. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是() 用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用堿式滴定管量取23.10mL溴水 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物 用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 7. U(鈾)是重要的核工業(yè)原料，常見(jiàn)化合價(jià)有4和6。硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解： UO2(NO3)2UxOyNO2O2。在600K時(shí)，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價(jià)是()A. 4 B. 6C. 4和6 D. 08. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是()A. 常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAB. 常溫下，1L 0.1molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.7NAD. 含1mol硅原子的SiO2晶體中SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA9. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是()A. Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O36H=2Fe33H2OB. 向NaAlO2 溶液中通入少量CO2: AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC. 向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HC1O D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O10. 下列敘述不正確的是()A. 在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B. 升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C. 青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD. 某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11. 萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國(guó)境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺的說(shuō)法，正確的是()A. 分子式為C18H24NO3B. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C. 分子中有2個(gè)手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D. 1mol萊克多巴胺最多可以消耗4mol Br2、3mol NaOH12. (2011鹽城一模)下列說(shuō)法正確的是()A. H0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B. 用0. 1mol/L NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線C. 常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)B(g)C(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大13. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 ()A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B. 上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C. Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D. X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物14. 鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，因而越來(lái)越成為人們研制綠色原電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4MgxMo3S4。在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. Mg2向正極遷移B. 正極反應(yīng)為Mo3S42xe=Mo3SC. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D. 負(fù)極反應(yīng)為xMg2xe=xMg215. 已知300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。在溫度為T，容積不變的密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大B. 再向該容器中充入1mol H2和1mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2C. 加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率D. T時(shí)，在容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a選擇題綜合訓(xùn)練一1. D解析：可燃冰作能源是未來(lái)的新能源，不可能是南宋的能源，選項(xiàng)D的說(shuō)法錯(cuò)誤。2. B解析：二氧化碳的電子式是C，選項(xiàng)B的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤。3. C解析：選項(xiàng)A中HNO3能氧化I，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B的溶液呈堿性，NH、Al3、HCO都不能與之共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C的溶液可以是堿性，也可以是酸性，四種離子都能與之共存，選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D中的Al3與ClO發(fā)生強(qiáng)烈雙水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4. C解析：生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故選項(xiàng)A錯(cuò)；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故選項(xiàng)B錯(cuò)；選項(xiàng)C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)H生成物的焓反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)D錯(cuò)。5. B解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，Na的化合價(jià)一定升高，Na與水的反應(yīng)不可能有O2生成，選項(xiàng)B的探究無(wú)意義。6. C解析：應(yīng)用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，以減小誤差，錯(cuò)誤；苯和四氯化碳互溶，不能直接用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；溴水能腐蝕堿式滴定管的乳膠管，錯(cuò)誤；瓷坩堝不能灼燒鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，錯(cuò)誤。7. B解析：該混合氣體滿足n(NO2)n(O2)41，UO2(NO3)2 中U的化合價(jià)是6，計(jì)算 4NO4NO2O2的總得失電子數(shù)為0，則U的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，仍為6價(jià)。8. A解析：選項(xiàng)A中，CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，則n(化合物)0.1mol，n(原子)0.3mol，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B中水中還含氧，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；乙烷分子中僅含1個(gè)非極性鍵，選項(xiàng)C中含有的非極性鍵數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；SiO2晶體1個(gè)Si原子與4個(gè)O連接，故1mol硅原子的SiO2晶體中SiO鍵的個(gè)數(shù)為4NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。9. D解析：選項(xiàng)A中的Fe3能氧化I，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中應(yīng)生成CO離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中的產(chǎn)物HClO能氧化CaSO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。10. D解析：理論上講，當(dāng)離子的濃度105mol/L時(shí)，可以認(rèn)為被沉淀完全。11. BC解析：該有機(jī)物的分子式為C18H23NO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；該有機(jī)物苯環(huán)加成、烷基和羥基的取代、醇羥基的消去，酚的氧化，選項(xiàng)B正確；該有機(jī)物的手性碳原子如圖(打*)，選項(xiàng)C正確；酚羥基的側(cè)鏈被Br2取代，酚羥基和NaOH反應(yīng)，1mol萊克多巴胺最多可以消耗2mol NaOH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12. CD解析：熵變和焓變共同判斷自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，滴定前實(shí)線溶液的pH大于虛線溶液的pH，則實(shí)線溶液是醋酸溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，NH4Cl抑制氨水的電離，氨水的堿性降低，pH減小，選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D中，只有1種反應(yīng)物，正反應(yīng)方向的計(jì)量數(shù)減小，則加入A，A的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確。13. D解析：X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，X是H元素，Z與Y、W均相鄰，在周期表的可能位置是： 、 、 。設(shè)Y的最外層電子數(shù)是x，滿足：xx1x217，x4.7，不符合；滿足：xx1x117，x5，Y、Z、W可以是N、O、S，滿足：xxx117，x5.3，不符合。選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Z的氫化物(H2O)的沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；HNO2、H2SO3都是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；X、Y、Z和W可以形成離子化合物NH4HSO4，選項(xiàng)D正確。14. C解析：該原電池負(fù)極，Mg2e=M