河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版）.docVIP

河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷一、選擇題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A. 地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B. 石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化C. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均被水解為人體能直接吸收的有機(jī)物D. “嫦峨三號(hào)”使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料2微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜3下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是A. A B. B C. C D. D4下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB. 圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO35用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A. 28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB. 常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NAC. 92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A. 13種 B. 4種 C. 9種 D. 16種7常溫下10mL濃度均為0.1molL-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中的pH隨溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A. 電離常教：K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D. a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度二、實(shí)驗(yàn)題8一氯化碘(沸點(diǎn)97.4)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）各裝置連接順序?yàn)锳_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：_，D裝置的作用是_。 將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是_。（2）乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_。ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：_。三、填空題9聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類(lèi)：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H1=akJmol-13AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) H2=bkJmol-1則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)H=_kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應(yīng)在常壓、1900 的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明H_( 填“”“=”或“ 越小 Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 13Al3+32OH-+8H2O=AlO4Al12(OH)24(H2O)127+ 0.04mol/L 0.053mol/(Lmin) 【解析】（1）已知：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H1=akJmol-1，3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) H2=bkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，+可得：Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)，則H=H1+H2=（a+b）kJ/mol；該反應(yīng)S0，反應(yīng)常壓下在1900的高溫下才能進(jìn)行，H-TS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)H0；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在一定溫度下，c越大，Alc%越小；根據(jù)表中數(shù)據(jù)如將c=2.520molL-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，因此主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；（3）根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知生成AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+的離子方程式為13Al3+32OH-+8H2O=AlO4Al12(OH)24(H2O)127+；（4）鋁離子的起始濃度是0.05mol/L，1min時(shí)變?yōu)?.03mol/L，則參加反應(yīng)的鋁離子濃度是0.02mol/L，所以根據(jù)方程式可知1min時(shí), 的濃度為0.02mol/L20.04mol/L；03min內(nèi)消耗鋁離子是0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗X是0.04mol/L40.16mol/L，所以該反應(yīng)的速率vx0.16mol/L3min0.053mol/(Lmin)；根據(jù)圖像可知第9min時(shí)鋁離子濃度是0.002mol/L，消耗鋁離子是0.05mol/L-0.002mol/L=0.048mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗X是0.048mol/L40.192mol/L，平衡時(shí)X濃度是0.194mol/L0.192mol/L0.002mol/L， 的濃度為0.048mol/L20.096mol/L，所以反應(yīng)達(dá)到平衡，K=。10 提高含銅礦石的利用率及酸浸效率 Fe2+ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 漂液 ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O BC Fe(OH)3 32.0 0.25mol/L【解析】礦石粉碎后與足量稀硫酸反應(yīng)鐵、銅均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅和碳酸鈣變?yōu)闉V渣1，二者在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈣；要得到硫酸銅晶體需要除去溶液中的亞鐵離子，利用亞鐵離子的還原性加入氧化劑轉(zhuǎn)化為鐵離子，通過(guò)調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾即得到硫酸銅溶液，據(jù)此分析解答。（1）含銅礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，即目的是提高含銅礦石的利用率及酸浸效率；（2）根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知FeCuSi3O6(OH)4中鐵元素的化合價(jià)是2價(jià)，因此酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+；（3）固體1中含有二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（4）結(jié)合題中信息可知漂液的價(jià)格最經(jīng)濟(jì)，因此所選用的試劑1的名稱(chēng)為漂液，加入該試劑時(shí)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O；（5）試劑2是為了調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，得到純凈的硫酸銅溶液，因此可以選擇氧化銅或氫氧化銅，答案選BC；濾渣2中一定含有的物質(zhì)為Fe(OH)3；（6）通過(guò)電子的個(gè)數(shù)是9.632104C1.610-19C6.021023，物質(zhì)的量是1mol。根據(jù)Cu22eCu可知理論上陰極質(zhì)量增加。陽(yáng)極溶解的銅是16g64g/mol0.25mol，所以溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.5mol-0.25mol=0.25mol，則濃度是0.25mol1L0.25mol/L?！敬鸢浮浚?）（2）離子；（3） （4）sp3 NH4+、BH4（或“SO42”“PO43” 等其他合理答案） （5）8（或“ ”） Na3Li(AlH4)4 （6）3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2【解析】試題分析：（1）Ti的原子序數(shù)為22，電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2，價(jià)電子軌道表示式為；（2）NaH的熔點(diǎn)為800，不溶于有機(jī)溶劑，屬于離子晶體；NaH是離子化合物，電子式為；（3）氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對(duì)是氯原子提供形成的配位鍵，如圖；（4）AlH4-中，Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，所以Al原子為sp3雜化；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，所以AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）；（5）以底面Na+離子研究，與之最近的AlH4-距離為anm，位于同一面的4個(gè)頂角以及其余4個(gè)側(cè)面的面心上，共有8個(gè)；根據(jù)均攤法可知，晶胞中鈉離子的個(gè)數(shù)為6+4=4，晶體的化學(xué)式為NaAlH4，所以晶胞中AlH4-的個(gè)數(shù)為4，該晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞體積為2a3nm3=2a310-21cm3，則該晶胞的密度為。晶胞中AlH4-的個(gè)數(shù)為4，鈉離子的個(gè)數(shù)為4，若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，則晶胞中AlH4-的個(gè)數(shù)為4，鈉離子的個(gè)數(shù)為3，鋰離子的個(gè)數(shù)為1，晶體的化學(xué)式為：Na3Li(AlH4)4；（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，即產(chǎn)物有Al、H2和AlH63-，方程式為3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、電子式、化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞密度的計(jì)算，方程式的書(shū)寫(xiě)12 D 碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化 丙烯酸甲酯 3 HCOOC(CH3)=CH2 【解析】A的分子式為C3H6，能氨氧化生成CH2=CHCN，故A為CH3CH=CH2，A反應(yīng)生成B，B能轉(zhuǎn)化為CH2=CHCH2OH，故B為CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2OH經(jīng)系列轉(zhuǎn)化生成C3H4O2，可知C3H4O2中含有-COOH，C3H4O2的不飽和度為(23+24)/2=2，故C3H4O2中還含有碳碳雙鍵，C3H4O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，反應(yīng)和的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，根據(jù)粘合劑M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其單體為CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCONH2，故C為CH2=CHCOOCH3，D為CH2=CHCONH2，據(jù)此解答。（1）A. A是丙烯，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚等反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，B錯(cuò)誤；C.C為CH2=CHCOOCH3，C的分子式為C4H6O2，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2，D正確，答案選D；（2）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CH2，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵。反應(yīng)是甲基上的氫原子被氯原子取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（3）碳碳雙鍵易被氧化，因此根據(jù)以上分析可知設(shè)計(jì)步驟的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；C為CH2=CHCOOCH3，C的名稱(chēng)為丙烯酸甲