高中化學(xué)第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能課件人教版必修二.ppt

奧運(yùn)火炬內(nèi)使用的燃料是什么 你知道嗎 奧運(yùn)火炬中使用的燃料是丙烷 它同時(shí)是液化石油氣的一種主要成分 它屬于烴類(lèi) 煤 石油 天然氣的主要化學(xué)成分是烴類(lèi)等有機(jī)物 它們?cè)谌紵龝r(shí)能放出熱能 在這些燃料燃燒過(guò)程中 熱量從何而來(lái)呢 它與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系呢 第二章化學(xué)變化與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 探究實(shí)驗(yàn)一在一只試管中加入2 3ml6mol l的鹽酸 再插入用砂紙打磨光的鋁條 觀察現(xiàn)象 并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化 完成下表 一 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 探究實(shí)驗(yàn)二將約20gba oh 2 8h2o晶體與約10gnh4cl晶體一起放入燒杯中 并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上或木板上 用玻璃快速攪拌 聞氣味 用手觸摸燒杯壁下部 試著用水拿起燒杯 觀察現(xiàn)象 探究實(shí)驗(yàn)三在50ml燒杯中加入約20ml2mol l的鹽酸 測(cè)其溫度 并用量筒取20ml2mol lnaoh溶液 測(cè)其溫度 并緩慢倒入燒杯中 邊加邊用玻璃棒攪拌 觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程 并做好記錄 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表示為熱量的變化 吸收熱量或放出熱量 2 如果按照反應(yīng)過(guò)程中是吸熱還是放熱可將化學(xué)反應(yīng)分為兩類(lèi) 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng) 3 燃燒 2 大多數(shù)化合反應(yīng) 5 緩慢氧化 4 酸堿中和反應(yīng) 記一記 常見(jiàn)的放熱反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) c co22co氫氣還原氧化銅 1 大多數(shù)分解反應(yīng) 如 2 銨鹽和堿的反應(yīng) 如 3 其他常見(jiàn)的例子 2nh4cl ba oh 2 8h2o bacl2 2nh3 10h2o 記一記 為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱而有的化學(xué)反應(yīng)放熱呢 我們從微觀和宏觀兩個(gè)角度來(lái)一起分析 從化學(xué)鍵的角度分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 舊鍵斷裂 新鍵形成 從微觀角度解釋 舊鍵斷裂過(guò)程需要吸收能量 而新鍵形成會(huì)放出能量 吸收能量 舊分子 化學(xué)鍵斷裂 原子 放出能量 新分子 化學(xué)鍵形成 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 例 在25 和101kpa的條件下 斷裂1molh h需要吸收436kj能量 斷裂1molcl cl鍵需要吸收243kj能量 形成1molh cl會(huì)放出431kj能量 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)h2 cl2 2hcl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 解析以1molh2和1molcl2反應(yīng)生成2molhcl為例斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收能量之和 436kj 243kj 679kj形成生成物中化學(xué)鍵所放出能量之和 2 431kj 862kj反應(yīng)過(guò)程吸收的熱量小于放出的熱量所以 反應(yīng)為放熱反應(yīng) 閱讀課本相關(guān)內(nèi)容 e生成物 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 放出的熱量 從宏觀角度解釋 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 吸收的熱量 從宏觀角度解釋 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 放熱反應(yīng) 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 可以看成是能量的 貯存 或 釋放 的過(guò)程 從宏觀角度解釋 練習(xí) 1 下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是 a硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)bmg與醋酸溶液反應(yīng)c酒精燃燒d復(fù)分解反應(yīng) 2 已知拆開(kāi)1molh2需要消耗436kj能量 拆開(kāi)1molo2需要消耗496kj能量 形成水