第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)（2）ＰＨ的計算.ppt

溶液中 的計算 ph值計算 酸的稀釋 例題 在25 時 ph值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍 ph值等于多少 解 ph lg h lg1 0 10 5 5 關鍵 抓住氫離子進行計算 h 1 0 10 5mol l ph值計算 堿的稀釋 例題 在25 時 ph值等于12的強堿溶液稀釋到原來的100倍 ph等于多少 解 稀釋前 oh ph lg h 關鍵 抓住氫氧根離子離子進行計算 稀釋后 oh h 10 1 10 2mol l 1 10 4mol l 1 10 10mol l 課前練習 溶液稀釋的ph計算 5 4 9 10 約為7 約為7 知識小結(jié) 溶液稀釋的ph計算有關規(guī)律 1 c h 或c oh 相差 改變 10倍 ph相差 改變 一個單位 2 強酸 堿 溶液每稀釋10倍 ph增大 減小 一個單位 3 酸 堿 溶液無限稀釋時 ph均約等于7 均要考慮水的電離 4 酸 堿 溶液稀釋時 oh h 的物質(zhì)的量濃度將增大 ph值計算 強酸與強酸混合 例題 在25 時 ph值等于1的鹽酸溶液和ph值等于4的硫酸溶液等體積混合ph值等于多少 解 ph lg h lg 1 10 1 1 10 4 1 1 lg5 10 2 2 lg5 1 3 關鍵 抓住氫離子進行計算 ph值計算 強堿與強堿混合 解 lg2 11 10 7 例題 在25 時 ph值等于9和ph值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合ph值等于多少 oh 1 10 5 1 10 3 1 1 h 10 14 oh ph lg10 14 10 3 2 關鍵 抓住氫氧根離子離子進行計算 ph值計算 強酸與強堿混合 例題 在25 時 100mlo 6mol l的鹽酸與等體積0 4mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 關鍵 酸過量抓住氫離子進行計算 ph值計算6 強酸與強堿混合 例題 在25 時 100mlo 4mol l的鹽酸與等體積0 6mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04 0 06 關鍵 堿過量抓住氫氧根離子進行計算 oh 0 1 0 6 0 4 0 2 h 10 14 oh 10 14 0 1 ph lg10 13 13 小結(jié) 1 酸i 酸ii h 2 堿i 堿ii oh 小結(jié) 3 酸i 堿ii完全中和 h oh 1 10 7mol l酸過量 h 堿過量 oh 課前練習 混合溶液的ph計算 3 3 2 3 10 7 11 7 7 3 3 10 7 ph1 8的naoh溶液與ph2 10的naoh溶液等體積混合 求混合溶液的ph 解一 c h 1 10 8c h 2 10 10 c h 混 10 8 10 10 2 5 05 10 9 ph 9 lg5 05 8 3 解二 c h 1 10 8 c oh 1 10 6c h 2 10 10 c oh 1 10 4 c oh 混 10 6 10 4 2 5 05 10 5 poh 5 lg5 05 4 3 ph 9 7 知識小結(jié) 混合溶液ph計算的有關規(guī)律 1 強酸或強堿溶液的等體積混合 當ph相差兩個或兩個以上的單位時 酸 ph小 0 3 堿 ph大 0 3 2 強酸和強堿的等體積混合 若ph酸 ph堿 14 則ph混 7 若ph酸 ph堿 則ph混 ph酸 0 3 若ph酸 ph堿 1 則ph混 ph堿 0 3 2 將v1 l ph m的稀硫酸