2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)元素周期律隨堂鞏固驗(yàn)收新人教版.docx

第一課時(shí)元素周期律1下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镸g比Na會(huì)多失去1個(gè)電子，所以Mg比Na的金屬性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)解析同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Mg比Na的金屬性弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案C2下列事實(shí)與推論相符的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：OSB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性：ClSC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：FCl解析A項(xiàng)，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點(diǎn)H2OH2S，但沸點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，即兩者都不屬于最高價(jià)氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：ClS；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越容易，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬性KNa錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HFHCl，則非金屬性：FCl，正確。答案D3應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)砹(At)是第A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABC D解析從Li到Cs堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cs的金屬性強(qiáng)于Na，Cs失電子能力比Na強(qiáng)，正確；At的非金屬性弱于Cl，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，錯(cuò)誤；N元素氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水后顯堿性，錯(cuò)誤；堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，正確。答案B4A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子序數(shù)：ABCB原子半徑：ABCC離子半徑：A2B2CD原子最外層電子數(shù)：ACB解析由題意可知A、B、C三種元素的位置關(guān)系可以表示為，由此可知原子序數(shù)：ABC，A正確；原子半徑：BAC，B錯(cuò)誤；離子半徑：A2CB2，C錯(cuò)誤；原子最外層電子數(shù)：CAB，D錯(cuò)誤。答案A5下表給出1417號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是_，還原性最差的是_。(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_。(3)一定條件下，反應(yīng)H2SCl2=2HClS能否發(fā)生？_，簡述理由_。解析(1)根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說明氯元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。(2)根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸增大，原子半徑依次減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(3)因非金屬性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置換出H2S中的硫。答案(1)SiH4HCl(2)增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依