金屬與酸反應(yīng)的圖像題.doc

2013/9/24金屬與酸反應(yīng)的圖像題一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。如圖1，圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，線段斜率越大?！捌露仍骄彙北硎旧蓺錃庠铰饘倩顒?dòng)性越弱，線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。綜上所述，解決這類問題時(shí)，一般需要用到下列規(guī)律：1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。例1.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關(guān)系如圖2，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯(cuò)誤的是（ ）A線段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過量、硫酸已耗盡B線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過量、硫酸已耗盡C線段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)D線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，圖2中A點(diǎn)表示某一時(shí)刻，反應(yīng)剛好停止。線段OA（包括點(diǎn)A）表示金屬和過量的稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過量。不過，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時(shí)，那么線段OA（包括點(diǎn)A）則表示過量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過量。解答：B、D如圖3，金屬A的活動(dòng)性要比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)。如果金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反應(yīng)后生成的化合物中元素化合價(jià)相同（ 如同為+2價(jià)等）那么，生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。圖3中金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量小于金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量。 足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，如果反應(yīng)后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質(zhì)量）相等，如圖4所示。練一練 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余例2. 某探究小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）1.由圖6分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對(duì)話正確的是（ ）甲：時(shí)間t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量AB2.結(jié)論：金屬A、B的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是（ ）解析：金屬與酸反應(yīng)涉及的量有：金屬的質(zhì)量；金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；金屬的活動(dòng)性；產(chǎn)生氫氣的量；產(chǎn)生氫氣的時(shí)間；酸的量。這些量之間存在如下關(guān)系：1.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)?？赏ㄟ^曲線的斜率來判斷金屬的活動(dòng)性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。解決這類問題有時(shí)要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應(yīng)。本題中等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中。由圖示產(chǎn)生氫氣的量不相等，屬于第一種情況解答：1、甲、丙 2、 AB練一練 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖像為（ ）練一練 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）（A、B、C在生成物中均為+2價(jià)） A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是A D相對(duì)原子質(zhì)量是CBA練一練 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖9所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完D鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。如果X軸表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量， Y軸表示生成的氫氣的質(zhì)量，一定量的不同金屬與足量的酸進(jìn)行反應(yīng)，如 圖10所示。假設(shè)三種金屬分別為鋁、鎂、鐵，你能找出其中代表鐵的線條嗎？這時(shí)，我們可采取以下方法：1、在圖像上畫一條平行于X軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比較這三個(gè)點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越多，數(shù)值越小，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越少；2、在圖像上畫一條平行于Y軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比較這三個(gè)點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越多；數(shù)值越小，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越少。通過以上分析，我們不難看出，線條C表示的金屬是鐵。練一練 圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是 （ ）剛才提到，我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。進(jìn)行變式訓(xùn)練時(shí)，有時(shí)還會(huì)出現(xiàn)如下的情況。例3.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，圖12是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（ ）A消耗鐵粉的質(zhì)量B生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量解析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的原理與過程，圖中確定了X軸的含義，表示稀硫酸的質(zhì)量，那么一段時(shí)間后，消耗鐵粉的質(zhì)量從無到有，漸漸增多，完全消耗后，不再變化。生成硫酸亞鐵的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。生成氫氣的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。而溶液的質(zhì)量一開始不應(yīng)該是0，并且反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一直在增加。所以Y軸有可能是消耗鐵粉的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，Y軸不可能表示溶液的總質(zhì)量。解答：C練一練 如圖13表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）AX表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量提示：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時(shí)Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多。因?yàn)閮煞N金屬的活動(dòng)性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時(shí)間也不相同。例4.白鐵是鍍鋅的鐵，將白鐵投入到稀硫酸溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖14，寫出不同時(shí)間的化學(xué)方程式：1.0-t1間不產(chǎn)生氫氣： 2.t1-t2間產(chǎn)生氫氣速度快： 3.t2后產(chǎn)生氫氣較慢： 解析：因?yàn)榘阻F是鍍鋅的鐵，白鐵最外層的鋅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋅。將白鐵投入到稀硫酸中，剛開始應(yīng)是氧化鋅與硫酸反應(yīng)，此時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去氧化鋅后，鋅與稀硫酸接觸，快速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，鍍鋅層消耗后，鐵與稀硫酸接觸，緩慢地產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。解答：1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2練一練 將相等質(zhì)量的鋅粒（X）與鋅粉（Y）投入到相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)。圖15中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間的關(guān)系的是（ ）提示：等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該項(xiàng)相等。反應(yīng)物的顆粒大小影響了反應(yīng)的速率，也就是反應(yīng)所需的時(shí)間有區(qū)別，顆粒越小反應(yīng)就越快，所需要的時(shí)間就越短。練一練：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A一、金屬不足，酸過量1、等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量98克） 核心： 過量， 用完 Mg Al Zn Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小排列產(chǎn)生氫氣的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2 24 98 2 54 294 6Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 65 98 2 56 98 2 2、向等質(zhì)量的Al、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，在右圖中分別畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像3、向等質(zhì)量的Zn、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像。4、向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe(假設(shè)均為1克)中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線是（ ）二、金屬過量，酸不足5、等質(zhì)量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為100克，稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量98克） 核心： 過量， 用完 Mg Al Zn Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小排列產(chǎn)生氫氣的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H224 98 2 54 294 6 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H265 98 2 56 98 26、等質(zhì)量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線是（ ）【變式訓(xùn)練】7、向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過量，Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨硫酸質(zhì)量變化的圖像如右圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出Fe的圖像。 提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為56g ，分別加入硫酸至過量，請(qǐng)完成下表。Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H224 98 2 56 98 256g 56gH2SO4溶質(zhì)質(zhì)量/克9.829.898298228.7240H2質(zhì)量（Mg產(chǎn)生）244.674.67H2質(zhì)量（Fe產(chǎn)生）【與鹽反應(yīng)】8、把四塊等質(zhì)量的鋅片分別投入等濃度且足量的MgSO4、AgNO3、FeSO4、CuSO4四種溶液中（假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)消耗的金屬質(zhì)量相等），固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)?jiān)谟覉D（）中標(biāo)出對(duì)應(yīng)的溶液。（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65， Cu-64，F(xiàn)e-56，Ag-108） 【反饋練習(xí)】1、在括號(hào)中填出以下化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像（填“A” 或“B”） 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣（ ） 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣（ ） 向HCl與CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液生成氣體的質(zhì)量是 圖 生成沉淀的質(zhì)量是 圖 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（ ） 向未打磨的鋁片中加入稀硫酸（ ） 將嚴(yán)重生銹的鐵釘放入稀硫酸中（ ） 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣（ ） CuCl2與HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（ ） 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（ ）2、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的硫酸銅可以加快產(chǎn)生氫氣的速率。等質(zhì)量的兩份鋅，向其中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，并向其中一份中加幾滴硫酸銅溶液。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。（1）圖中 曲線，表示了加入硫酸銅。并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 （2）為什么b產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量會(huì)偏少？ 3、有同學(xué)向未打磨的鋁片中不斷倒入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖線如圖，（1）oa段化學(xué)方程式 （2）ab段化學(xué)方程式 （3）a點(diǎn)溶質(zhì)化學(xué)式 （4）b點(diǎn)溶質(zhì)化學(xué)式 （5）c點(diǎn)溶質(zhì)化學(xué)式 4、向3杯過量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別投入等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe，其中Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的圖像如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出Fe、Zn對(duì)應(yīng)的圖像。核心： 過量， 用完產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由大到小排列 5、等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，下圖一定不正確的是（ ）【直擊中考】1、（06黃岡）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))（ ）A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是A D相對(duì)原子質(zhì)量是CBA2、（07佛山）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（ ）序號(hào)甲乙HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液KOH溶液AgZn合金稀H2SO4久置空氣中的鋁片稀鹽酸含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A. B C D. 3、（07連云港） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖像中，正確的是 （ ） A圖是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B圖是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C圖是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D圖是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系35. （2011.綿陽市）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）36.（2011南昌市）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說法正確的是 （ ） A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應(yīng)后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量37（2011泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是 （ ） A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小 C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬9、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）10.（2010南昌市）將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A鐵、鎂 B鐵、鋅 C鋅、鐵 D鋅、鎂 11.（2010肇慶市）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量來源:學(xué).科.網(wǎng)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。如圖1，圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，線段斜率越大?！捌露仍骄彙北硎旧蓺錃庠铰饘倩顒?dòng)性越弱，線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。綜上所述，解決這類問題時(shí)，一般需要用到下列規(guī)律：1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。例1.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關(guān)系如圖2，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯(cuò)誤的是（ ）A線段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過量、硫酸已耗盡B線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過量、硫酸已耗盡C線段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)D線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，圖2中A點(diǎn)表示某一時(shí)刻，反應(yīng)剛好停止。線段OA（包括點(diǎn)A）表示金屬和過量的稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過量。不過，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時(shí)，那么線段OA（包括點(diǎn)A）則表示過量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過量。解答：B、D如圖3，金屬A的活動(dòng)性要比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)。如果金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反應(yīng)后生成的化合物中元素化合價(jià)相同（ 如同為+2價(jià)等）那么，生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。圖3中金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量小于金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量。 足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，如果反應(yīng)后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質(zhì)量）相等，如圖4所示。練一練 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余例2. 某探究小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）1.由圖6分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對(duì)話正確的是（ ）甲：時(shí)間t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量AB2.結(jié)論：金屬A、B的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是（ ）解析：金屬與酸反應(yīng)涉及的量有：金屬的質(zhì)量；金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；金屬的活動(dòng)性；產(chǎn)生氫氣的量；產(chǎn)生氫氣的時(shí)間；酸的量。這些量之間存在如下關(guān)系：1.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。可通過曲線的斜率來判斷金屬的活動(dòng)性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。解決這類問題有時(shí)要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應(yīng)。本題中等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中。由圖示產(chǎn)生氫氣的量不相等，屬于第一種情況解答：1、甲、丙 2、 AB練一練 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖像為（ ）練一練 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）（A、B、C在生成物中均為+2價(jià)） A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是A D相對(duì)原子質(zhì)量是CBA練一練 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖9所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完D鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。如果X軸表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量， Y軸表示生成的氫氣的質(zhì)量，一定量的不同金屬與足量的酸進(jìn)行反應(yīng)，如 圖10所示。假設(shè)三種金屬分別為鋁、鎂、鐵，你能找出其中代表鐵的線條嗎？這時(shí)，我們可采取以下方法：1、在圖像上畫一條平行于X軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比較這三個(gè)點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越多，數(shù)值越小，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越少；2、在圖像上畫一條平行于Y軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比較這三個(gè)點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越多；數(shù)值越小，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越少。通過以上分析，我們不難看出，線條C表示的金屬是鐵。練一練 圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是 （ ）剛才提到，我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。進(jìn)行變式訓(xùn)練時(shí)，有時(shí)還會(huì)出現(xiàn)如下的情況。例3.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，圖12是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（ ）A消耗鐵粉的質(zhì)量B生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量解析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的原理與過程，圖中確定了X軸的含義，表示稀硫酸的質(zhì)量，那么一段時(shí)間后，消耗鐵粉的質(zhì)量從無到有，漸漸增多，完全消耗后，不再變化。生成硫酸亞鐵的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。生成氫氣的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。而溶液的質(zhì)量一開始不應(yīng)該是0，并且反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一直在增加。所以Y軸有可能是消耗鐵粉的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，Y軸不可能表示溶液的總質(zhì)量。解答：C練一練 如圖13表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）AX表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量提示：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時(shí)Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多。因?yàn)閮煞N金屬的活動(dòng)性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時(shí)間也不相同。例4.白鐵是鍍鋅的鐵，將白鐵投入到稀硫酸溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖14，寫出不同時(shí)間的化學(xué)方程式：1.0-t1間不產(chǎn)生氫氣： 2.t1-t2間產(chǎn)生氫氣速度快： 3.t2后產(chǎn)生氫氣較慢： 解析：因?yàn)榘阻F是鍍鋅的鐵，白鐵最外層的鋅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋅。將白鐵投入到稀硫酸中，剛開始應(yīng)是氧化鋅與硫酸反應(yīng)，此時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去氧化鋅后，鋅與稀硫酸接觸，快速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，鍍鋅層消耗后，鐵與稀硫酸接觸，緩慢地產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。解答：1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2練一練 將相等質(zhì)量的鋅粒（X）與鋅粉（Y）投入到相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)。圖15中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間的關(guān)系的是（ ）提示：等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該項(xiàng)相等。反應(yīng)物的顆粒大小影響了反應(yīng)的速率，也就是反應(yīng)所需的時(shí)間有區(qū)別，顆粒越小反應(yīng)就越快，所需要的時(shí)間就越短。練一練：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A一、金屬不足，酸過量1、等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量98克） 核心： 過量， 用完 Mg Al Zn Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小排列產(chǎn)生氫氣的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2 24 98 2 54 294 6Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 65 98 2 56 98 2 2、向等質(zhì)量的Al、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，在右圖中分別畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像3、向等質(zhì)量的Zn、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像。4、向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe(假設(shè)均為1克)中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線是（ ）二、金屬過量，酸不足5、等質(zhì)量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為100克，稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量98克） 核心： 過量， 用完 Mg Al Zn Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小排列產(chǎn)生氫氣的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H224 98 2 54 294 6 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H265 98 2 56 98 26、等質(zhì)量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線是（ ）【變式訓(xùn)練】7、向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過量，Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨硫酸質(zhì)量變化的圖像如右圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出Fe的圖像。 提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為56g ，分別加入硫酸至過量，請(qǐng)完成下表。Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H224 98 2 56 98 256g 56gH2SO4溶質(zhì)質(zhì)量/克9.829.898298228.7240H2質(zhì)量（Mg產(chǎn)生）244.674.67H2質(zhì)量（Fe產(chǎn)生）【與鹽反應(yīng)】8、把四塊等質(zhì)量的鋅片分別投入等濃度且足量的MgSO4、AgNO3、FeSO4、CuSO4四種溶液中（假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)消耗的金屬質(zhì)量相等），固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)?jiān)谟覉D（）中標(biāo)出對(duì)應(yīng)的溶液。（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65， Cu-64，F(xiàn)e-56，Ag-108） 【反饋練習(xí)】1、在括號(hào)中填出以下化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像（填“A” 或“B”） 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣（ ） 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣（ ） 向HCl與CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液生成氣體的質(zhì)量是 圖 生成沉淀的質(zhì)量是 圖 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（ ） 向未打磨的鋁片中加入稀硫酸（ ） 將嚴(yán)重生銹的鐵釘放入稀硫酸中（ ） 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣（ ） CuCl2與HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（ ） 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（ ）2、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的硫酸銅可以加快產(chǎn)生氫氣的速率。等質(zhì)量的兩份鋅，向其中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，并向其中一份中加幾滴硫酸銅溶液。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。（1）圖中 曲線，表示了加入硫酸銅。并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 （2）為什么b產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量會(huì)偏少？ 3、有同學(xué)向未打磨的鋁片中不斷倒入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖線如圖，（1）oa段化學(xué)方程式 （2）ab段化學(xué)方程式 （3）