高中化學人教版必修1教案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除課題： 引言授課班級課 時1教學目的 知識與技能了解化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的密切關系過程與方法了解化學科學的理論基礎與研究方法情感態(tài)度價值觀1、通過化學在工農(nóng)業(yè)及生活中的應用，激發(fā)同學們對化學科學的學習興趣，使同學們熱愛化學這們學科。2、通過師生互動，增加師生感情、重 點化學的新認識難 點 高中化學的知識特點以及學習方法知識結構與板書設計 引 言一、再說化學：化學就是研究物質的組成、結構、性質、變化規(guī)律以及合成的自然科學。二、學習內(nèi)容三、學習特點：我的幾點要求教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法放一組現(xiàn)代化學與人類生活關系的圖片導入化學是一門充滿神奇色彩的科學，從現(xiàn)在開始，我和同學們一道來探索化學的奧秘講化學研究的領域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學反應，一些現(xiàn)代生物領域及物理領域都需要我們化學家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開化學。化學是一門實用性很強的科學 板書一、再說化學：展示并總結1、化學是一門應用性很強的科學(1) 解開許多物質結構之迷，在工廠大規(guī)模生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素(2) 合成并開發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質和新材料(3) 為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑(4) 利用化學高效綜合應用自然資源和保護環(huán)境，使國民經(jīng)濟能良性、可持續(xù)發(fā)展、為子孫后代造福，使人類生活得更美好。2、化學與社會發(fā)展以及人們生活質量的提高有密切的關系衣：由于化學纖維、染料的合成與發(fā)展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂亮的化纖服裝，生活豐富多彩。食：由于化肥河農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得營養(yǎng)、吃得好。住：鋼鐵、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產(chǎn)，使用，建起許多高樓大廈，使人們住得舒適，生活愉快。行：人造橡膠的合成、石油化學工業(yè)的發(fā)展，是汽車工業(yè)普及的基礎；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應用，制成了飛機、 輪船，宇宙飛船，使人日行萬里不再是夢想。硅等半導體的發(fā)展和應用，是當今計算機發(fā)展的基礎，計算機的使用和普及大大加速了高新科學技術和信息技術的迅猛發(fā)展。3、基礎化學知識對于識別偽科學，判斷某些商品是否會影響環(huán)境質量或人體健康等也是必需的。點擊試題1）、下列說法，違反科學原理的是 CA.干冰可用于人工降雨 B.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲.添加少量某物質可將水變成燃料油 D.在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石2）、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是 D A.這種飲料中不含任何化學物質 B.這種礦泉水絕對純凈，其中不含任何離子 C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素 D.沒有水就沒有生命展示并總結4.現(xiàn)代化學已經(jīng)成為發(fā)展國民經(jīng)濟、發(fā)展社會生產(chǎn)的重要源泉講現(xiàn)代社會的眾多領域都需要在某種場合應用到化學成果，像電子學、半導體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護環(huán)境、合成材料等等，都離不開化學。展望未來，化學一定會在綜合開發(fā)各種資源，多方面應用新能源，設法研制各種新材料，進一步探索生命、海洋、空間的奧秘方面更好的為人類服務。問化學是什么？板書化學就是研究物質的組成、結構、性質、變化規(guī)律以及合成的自然科學。二、學習內(nèi)容投影高中化學課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學I和化學II選修課程：1、化學與生活 2、化學與技術 3、物質結構與性質 4、化學反應原理 5、有機化學基礎 6、實驗化學講高一我們將完成必修部分的化學I和化學II，計4學分，高二開始根據(jù)自己未來人生方向不同將從六個模塊中選修一門(每個模塊2學分)，修滿6學分后，高中化學結業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個模塊中選取2-3個模塊，迎接升學考試，為今后的學習作準備。本學期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書共分為四章，從實驗化學入手，圍繞無機化學的基本理論和基本研究方法展開板書三、學習特點：1、高中化學的特點初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。2、學習困難的主要原因1、思想松懈，學習缺乏緊迫感； 堅持已有的學法，相信自己的老習慣2、過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差3、不遵循學習規(guī)律和方法，忽視學習的基本環(huán)節(jié)(如：預習、聽課、復習、獨立作業(yè)、總結、評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累。 )講好的開端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起點。該怎么辦？ 初三的化學學得怎么樣對高中化學的學習沒什么影響，有學好的想法，肯學，就一定能學好！ 要學好就要有自己良好的學習習慣和學習方法。 大家應該更新學習方法，不能用初中的學習方法學高中的化學！我的幾點要求：1、化學我們現(xiàn)在有一本教材，一本學案，一本實驗報告冊，還需要準備糾錯本，一本筆記，還希望同學們自己能有一本習題冊或輔導書(不作硬性要求，不具體規(guī)定，但你必須得做題)2、紀律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預鈴，就把化學書，練習冊，筆記，卷子等一切跟我化學教學有關的東西準備好3、按時完成作業(yè)，早晨進班就把化學作業(yè)放到講臺上，上早自習之前，科代表收好，第一節(jié)課下課，課代表查清化學作業(yè)并送到我辦公室。不交作業(yè)者嚴懲不待。4、必須記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補充上去的知識，和我總結出的規(guī)律。以及我在做專題訓練時講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預習，另一方面要求同學們課后整理，(整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們在看輔導書中發(fā)現(xiàn)一些比較好的例題或解題規(guī)律，及時補充上去；三是我們平常做卷子時的錯題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標出所涉及的知識點，以便復習時候用)。盡管我們現(xiàn)在付出很多，但高二會考復習及高三總復習的時候這些筆記將成為我們的寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。從下周起就開始。5、及時做對應的練習冊，不用我提醒，跟我進度做，我講完新課都會及時講練習冊，講之前隨堂檢查6、同學們手里要有一本適合自己的輔導書或習題集，也跟著進度做，有什么問題及時來找我。7、答疑制度：希望同學們積極主動利用下課時間和午休時間去辦公室找我，也可以在第八節(jié)課讓科代表找我進班答疑。我的教學經(jīng)驗：問題的多少與你們的成績成正比。如果對化學有興趣的同學，我希望你們能深入的學習，我不相信化學競賽只屬于尖子班，只要你們需要，我可以為你們提供一切幫助。作業(yè)：認真預習，并回顧一下初中化學實驗都有哪些注意事項。學生活動閱讀教材引言內(nèi)容學生討論，教師總結學生的怨言：面寬，瑣碎，難學，易忘。針對學生的問題，提出針對性解決方法，讓學生對高中化學學習充滿信心與挑戰(zhàn)。教學回顧：課題：第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法(一)授課班級課 時1教學目的 知識與技能1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。2、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識3、初步學會溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。過程與方法1、通過創(chuàng)設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。2、初步學會模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實驗報告3、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流情感態(tài)度價值觀1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養(yǎng)，為學生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學精神和科學品質3、樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識重 點過濾和蒸發(fā)的操作方法難 點 正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；知識結構與板書設計第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗的基本方法一、化學實驗安全 1、遵守實驗室規(guī)則 2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法。二、混合物的分離與提純 1、基本概念：物質的分離&物質的提純2、操作原則：四原則&三必須3、基本實驗方法： 過濾與蒸發(fā)結晶、蒸餾與萃取分液(一) 過濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實驗11粗鹽的提純實驗1-2 SO42 等離子的檢驗與除雜教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法引言化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復驗證形成的?；瘜W研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那么大家高中階段學習化學的第一章就是“從實驗學化學”板書第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗的基本方法一、化學實驗安全(投景實驗室全景)引這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？(做好實驗準備工作)講做實驗前，要先讀實驗室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實驗室規(guī)則，我們才能更好地利用實驗室。 有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內(nèi)容呢？思考與交流根據(jù)你做化學實驗和探究的經(jīng)驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？學生討論并投影總結1、取用藥品的安全注意事項：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2 mL ，固體只需蓋滿試管底部。(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的安全注意事項：（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4) 不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。 著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。講剛才同學們發(fā)表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學標志。請見課本P4。講實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。板書1、遵守實驗室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法。過渡以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。思考與交流淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)過以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。板書二、混合物的分離與提純1、基本概念：物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此 分開的過程。物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。2、操作原則：四原則：(1)不增-提純過程中不增加新的雜質(2)不減-不減少欲被提純的物質(3)易分離-被提純物與雜質容易分離(4)易復原-被提純物質要復原三必須：(1) 除雜試劑必須過量(2) 過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)(3) 除雜途徑必須選最佳3、基本實驗方法： 過濾與蒸發(fā)結晶、蒸餾與萃取分液設問大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發(fā)、結晶等)設問過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)講現(xiàn)在我們來利用初中學習的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。板書(一) 過濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實驗11粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈 步驟現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。投影總結1、過濾原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。操作要點：“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。2、結晶原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。(1)蒸發(fā)結晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。注意：通常我們是兩種方法結合使用(1)進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。思考題如何將NaCl 和KNO3 分離？將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。敎囟冉抵?30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體思考與交流從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？講海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)思考與交流我們現(xiàn)在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽。實驗設計現(xiàn)在有一份經(jīng)過過濾蒸發(fā)提純的實驗，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。實驗步驟將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42 離子。加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3 溶液。投影總結雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl思考與交流加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子么，如何除去？(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后會剩余OH 、CO32 這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)總結我們這節(jié)課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質，請看下面的練習：課后作業(yè)：P102、3、7通過實驗室的全景的感受，學生自己提出有關實驗室的一些想法，很容易就能讓學生自己走進實驗教學，為實驗教學打下良好的基礎。觀察、思考、討論、提出自己的想法學生自己總結出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。通過對實驗的一些安全內(nèi)容的記錄，學生能認識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎請同學們閱讀教材，并認識各圖標的意義。學生閱讀P4注意問題1、2、3，學生回答實驗注意問題，教師穿插、補充、完善 學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗證自己的結論。課題：第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法(二)授課班級課 時1教學目的 知識與技能1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作3、會用合理的方法檢驗離子過程與方法1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。情感態(tài)度價值觀1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美重 點萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。難 點 萃取與蒸餾的操作知識結構與板書設計(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction)1、蒸餾 實驗1-3 實驗室制取蒸餾水2、萃取 實驗1-4 碘的萃取3、分液萃取與分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層 d.分液教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法引言上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈?，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？展示海水變淡水引做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結？為什么水蒸汽會凝結成水珠？講湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？過混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取板書(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction)過首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程板書1、蒸餾引入我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。實驗演示自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液講有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？(不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水?？梢允褂眉訜釋⑺?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。)小結實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。投(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分） （2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管實驗演示實驗室制取蒸餾水投（3）蒸餾時的注意事項：a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。講錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。實驗演示蒸餾水加入硝酸銀溶液投影小結實驗實驗1-3 實驗室制取蒸餾水實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀思考1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什么？(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？投（4）蒸餾的使用范圍: 液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質。思考蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別： (加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)過渡在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。板書2、萃取過我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。展示儀器分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水投(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。講解實驗演示我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，投（2）萃取劑的選擇：a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。 c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。講解實驗演示那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。講解靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。引導大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。)講我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。板書3、分液講解實驗演示最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）投影總結(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作板書萃取與分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液小結通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）教師引導，學生思考、討論提醒學生聯(lián)系實際生活引導出蒸餾的概念引導學生設計實驗思考與討論研究，強化蒸餾的操作課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(一) -物質的量和摩爾質量授課班級課 時1教學目的 知識與技能1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。過程與方法1、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力2、通過物質的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。情感態(tài)度價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。重 點物質的量及單位；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算難 點 物質的量及單位-摩爾知識結構與板書設計第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、物質的量(amount of substance)的單位-摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-13、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、NA與n的關系： A1=1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。5、摩爾質量：(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M(2)、公式：M= 單位 gmol16、有關摩爾質量的相關計算例1：24.5 g H2SO4 的物質的量是_解：H2SO4 的相對分子質量為98,則M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法引言我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質的質量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節(jié)化學計量在實驗中的應用板書第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用講就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質的量單位是摩爾，符號mol ，簡稱摩。投 國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）板書一、物質的量(amount of substance)的單位-摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。過渡從物質的量設立的目的上看，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？學生活動閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質的量在粒子數(shù)目上的大小關系問1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02*1023個)問6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)問12C原子特指什么結構的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個質子和6個中子的碳原子)師大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結論： 1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個講1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念?；瘜W上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。板書2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1師下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數(shù)的。點擊試題填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 mol SO42是 個硫酸根離子。講物質的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？板書3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。點擊試題判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子講請大家根據(jù)摩爾相關知識，進行如下計算。例題根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。1. 1.2041024個H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01*1024）3. N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)講由以上練習，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質的量n三者之間的關系為：板書4.N、NA與n的關系：講摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習3點擊試題1.0.5 mol水中含有 個水分子。2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 過前面我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.021023)問我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量)師很好！請大家推導思考題1思考假如一原子的質量為m1，碳12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。副板A1=師大家表示的都很正確。若另一種原子的質量為m2，則它的相對原子質量A2又該怎樣表示，請大家口答。(A2=。)問A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？請大家推導。( A1A2=m1m2)師很正確！這也就是說：原子的質量比=原子相對原子質量比。師下面讓我們導出下列關系：微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.021023倍擴大6.01023倍擴大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質量 12 16 56師由剛才我們對原子相對原子質量的深入理解知道：原子的質量比=原子的相對原子質量比。1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。請大家根據(jù)此結論，計算出x值和y值。結果x=16 y=56問1 mol鈉原子的質量是多少?1 mol氫原子的質量呢？(1 mol鈉原子的質量是23 g，1 mol氫原子的質量是1 g)問由此可得出什么結論？(1 mol任何原子的質量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質量)問單位呢？( 克！)問1 mol分子的質量，與它的相對分子質量有什么關系？為什么？(因為分子都是由原子構成的，而分子的相對分子質量等于構成它的原子的相對原子質量的總和。1 mol任何原子的質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，單位為克，則1 mol任何分子的質量就應該在數(shù)值上等于它的相對分子質量，單位為克)師很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。(對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1 mol離子的質量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)師回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結論：副板1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。師請大家做以下練習：點擊試題1 mol H2O的質量是 。1 mol NaCl的質量是 。1 mol Na+的質量是 。1 mol S的質量是 。師化學上，我們把1 mol物質所具有的質量叫摩爾質量。板書5、摩爾質量：(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M師也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比板書(2)、公式：M= 單位 gmol1講依據(jù)此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體- 物質的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空點擊試題1.Na的摩爾質量 。2.NaCl的摩爾質量 。3. SO摩爾質量 。師大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質量的為進行計算。注意解題格式。板書6、有關摩爾質量的相關計算例1：24.5 g H2SO4 的物質的量是_解：H2SO4 的相對分子質量為98,則M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略點擊試題1。5 mol Na2CO3 的質量是多少？小結從本節(jié)課的學習中我們知道:1 mol不同的物質中，構成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質量一般不同，故1 mol不同物質的質量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構成該物質的粒子的相對原子（或分子）質量。在進行有關摩爾質量的計算時，一定要注意單位和解題格式。引發(fā)學習興趣，引出把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學研究，方便相互交流學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果進行化學史的教育，培養(yǎng)學生科學態(tài)度 6.02*1023個 2.408*1024 6.02*1023 A、 沒有指出是分子、原子或離子B. C. 小米不是微觀粒子1. (2mol)2. （3.01*1024）引導學生自我總結公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*1024