理科綜合能力測試試題.doc

理科綜合能力測試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。相對原子質(zhì)量（原子量）：H l O16 Mg 23 Mg 24 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64第卷 （選擇題 共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7、2013年入冬以來，我國北方大部分地區(qū)連續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣。PM25是霧霾天氣的主要元兇，PM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒。下列相關(guān)說法正確的是( )A大力發(fā)展植樹造林可從源頭上減少霧霾天氣的發(fā)生B由PM25形成的分散系屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)C加快發(fā)展以氫燃料電池為能源的電動車，減少燃油車的使用D霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致【知識點】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技【答案解析】C 解析：A、實施綠化工程，防治揚塵污染，但不是從源頭上減少污染，故A錯誤；B、氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m10-9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，故B錯誤；C、減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；D、霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的各種顆粒物、有害氣體，不是因為產(chǎn)生二氧化碳，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了PM2.5的來源、性質(zhì)、防治以及由粒徑的大小確定膠體，明確微粒與納米的關(guān)系即可解答，題目較簡單。8、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )A異秦皮啶與秦皮素互為同系物 B異秦皮啶分子式為C11H12O5C秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應(yīng)【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案解析】D 解析：A、異秦皮啶與秦皮素結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故A錯誤；B、異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B錯誤；C、秦皮素結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、酚羥基，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D、1mol秦皮素酚羥基的對位可以與1molBr2發(fā)生取代，碳碳雙鍵可以與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可與2molBr2反應(yīng)；酯基水解產(chǎn)物有酚羥基和羧基，一共有3個酚羥基和一個羧基，可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查有機物的官能團和基本性質(zhì)，C選項中酯基水解產(chǎn)物有酚，還能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，為易錯點。9、下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-正確CNaHCO3的水解HCO3-+H2OCO32-+H3O+錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符【知識點】離子方程式的書寫與判斷【答案解析】C 解析：A、評價錯誤，碳酸鈣是強電解質(zhì)，但是難溶，不應(yīng)寫成離子形式，故A錯誤； B、苯酚鈉溶液中通入CO2，產(chǎn)物是碳酸氫鈉跟，故B錯誤；C、水解方程式誤寫成電離方程式，故C錯誤；D、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，書寫正確，評價錯誤，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查離子方程式判斷正誤，D選項注意量的關(guān)系，為易錯點。10、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是（ ）甲乙丙AAlCl3Al（OH）3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DCH2=CH2CH3CH2C l CH3CH2OH【知識點】元素化合物相互轉(zhuǎn)化知識【答案解析】B 解析：A、氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成三氧化二鋁，三氧化二鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁，故A正確；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，故B錯誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與二氧化錳生成氯氣，與氫氧化銅生成氯化銅電解氯化銅生成氯氣，故C正確；D、乙烯與氯化氫加成得氯乙烷，氯乙烷消去生成乙烯，在氫氧化鈉水溶液加熱下生成乙醇，乙醇消去生成乙烯，故D正確。故答案選B【思路點撥】解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。11、利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。 下列說法錯誤的是( )A步驟（1）需要過濾裝置 B步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點差異進行分離的D活性物質(zhì)易溶于有機溶劑，難溶于水【知識點】基本實驗操作方法【答案解析】D 解析：A、步驟（1）得到濾液和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故A正確；B、步驟（3）是結(jié)晶操作，需要用到蒸發(fā)皿，故B正確；C、步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點差異進行蒸餾分離液態(tài)混合物，故C正確；D、活性物質(zhì)是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機溶劑，所以D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題綜合考查基本實驗操作，考查學(xué)生提取信息分析問題的能力，難度中等。12、分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：苯環(huán)上有兩個取代基，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體有（ ）A9 B10 C12 D15【知識點】有機物同分異構(gòu)體的書寫【答案解析】D 解析：有機物除去苯環(huán)基-C6H4還有組成-C4H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體說明含有羧基，兩個取代基有如下組合：、，五種官能團位于苯環(huán)的鄰、間、對位，共15種；故答案選D【思路點撥】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意取代基的不同，按順序?qū)?，省得遺漏，難度不大。13、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0 ；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列說法不正確的是（ ）A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3 mol(Ls)-1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125, 1000 s時轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3D其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1，則T1T2【知識點】化學(xué)平衡常數(shù)計算、外界條件的影響【答案解析】D 解析：A、500 s內(nèi)N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol/L500s=2.9610-3 mol(Ls)-1，故A正確；B、T1溫度下：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)， 始態(tài)濃度： 5.00mol/L 0 0 變化濃度：2.50mol/L 5.00mol/L 1.25mol/L 平衡濃度：2.50mol/L 5.00mol/L 1.25mol/LK=C(O2)C4(NO2)/C2(N2O5)=125，1000 s時轉(zhuǎn)化率=2.505.00=50%；故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1T3，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1T2，所以D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等。第卷（非選擇題，共174分）三、本題共2小題，共32分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和演算步驟。只寫出最后答案的不能得分，有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。把答案填在答題卡相應(yīng)的位置。26、A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題：（1）CD3 的電子式為 ；（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強 ；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為 ；C（E2+）（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為 ，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ；（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml 5 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為 KJ；（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位molL-1）。要使c(E2+) 為0.001 molL-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到 ?！局R點】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間關(guān)系，元素周期律【答案解析】 （1） （2分） （2）Cl2+H2S=S+2HCl (2分）（3） MgS+2O2MgSO4 (2分） （4）NCl3 (2分） 次氯酸和氨氣 （2分）（5）8Q KJ (2分） （6） 8 （2分） 解析：A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零，則A是氫元素，B是碳元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)大于硅，則C是氮元素；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，D是氟元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，為鎂元素；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F為硫元素，G為氯元素；（1）CD3 是NF3，其電子式為； （2）用離子方程式表示Cl 的非金屬性比S強：Cl2+H2S=S+2HCl；（3）MgF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為：MgS+2O2MgSO4 ，（4）N的氫化物（NH3）與Cl的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，(應(yīng)該是HCl)，方程式為：NH3+3Cl2=NCl3+3HCl ，則X的化學(xué)是為NCl3；X與水反應(yīng)：NCl3 + 3H2O =NH3 + 3HClO ；產(chǎn)物名稱是：次氯酸和氨；（5）充分燃燒一定量的C2H2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物CO2恰好與100ml 5 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則CO2的物質(zhì)的量為0.25mol ，燃燒1mol C2H2生成CO2 2mol，放出的熱量為8Q；(6)根據(jù)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線得出Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)=10-5(10-5)2=10-15；要使c(Mg2+) 為0.001 molL-1的溶液形成沉淀，帶入Ksp，C(OH-)=10-6mol/L，PH=8；【思路點撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、難溶沉淀溶解平衡，難度中等。27、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。 【提出假設(shè)】假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵； 假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；假設(shè)3： 。【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【定性研究】 【實驗一】取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液（1）上述X溶液是 （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是 （填序號）【定量研究】 【實驗二】鐵礦石中含氧量的測定：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻（2）按上述方案進行多次實驗，假設(shè)各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進方案的建議： 如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（3）改進方案后，測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。若將H2換成CO，則還需補充 裝置有同學(xué)認(rèn)為，不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量 ，也能達(dá)到實驗?zāi)康?【實驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：（4）步驟中煮沸的作用是 ；（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 （6）下列有關(guān)步驟的說法中正確的是 （填序號） a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑 b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d錐形瓶不能用待裝液潤洗 e滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化 f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。綜合實驗（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。【知識點】常見實驗操作步驟、實驗方案的設(shè)計與評價【答案解析】 假設(shè)3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵 （1分）（1）稀硫酸 （1分） （填序號） （1分）（2）在D后加一干燥裝置；（2分） 偏高；（1分）（3）24 ；（1分） 尾氣處理，（1分） 硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（1分）（4）趕走多余的氯氣；（1分） （5）250ml容量瓶；（1分）（6）df ；（1分） （7）70 ；（1分） Fe5O6 （2分）解析：鐵礦石中主要研究含鐵的氧化物，假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵； 假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；所以假設(shè)3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵。（1）X是用來溶解鐵礦石的，濃鹽酸會和高錳酸鉀反應(yīng)，稀硝酸也具有氧化性，故只能選擇稀硫酸；中都有三價鐵的干擾，只有褪色才能證明一定含亞鐵離子；（2）實驗方案中氫氣還原氧化物的產(chǎn)物水被干燥管D吸收，根據(jù)干燥管增重計算，空氣中的水蒸氣也會進入D，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故應(yīng)在D后加一干燥裝置；如果拆去B裝置，會有水蒸氣從制氫氣裝置中出來，造成測得結(jié)果偏高；（3）測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，水的質(zhì)量，其中的氧來自鐵礦石，m(O)=1.35g16/18=1.2g，鐵礦石共5.0g，則鐵礦石中氧的百分含量=1.25.0100%=24%；若將H2換成CO，CO有污染，還需補充尾氣處理裝置；不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，也能達(dá)到實驗?zāi)康?；?）如果溶液中混有氯氣會和后面的KI反應(yīng)影響測定結(jié)果，所以，步驟中煮沸的作用是趕走多余的氯氣；（5）步驟是配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶；（6）a碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，不能確定是否達(dá)到滴定終點，故b錯誤；c滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，故c錯誤；d錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)，故f正確；（7）根據(jù)反應(yīng)的方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000molL-10.020L=0.01mol，所以鐵元素的百分含量=0.01mol(250mL20mL)56g/mol10.0g100%=70% ；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g，氧元素質(zhì)量是24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為:=5:6，該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式： Fe5O6 ；【思路點撥】本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力；該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。28、鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：元素鋅錳鐵銅碳其它質(zhì)量百分含量1327142823260.50.75613通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖： 查閱資料知各離子沉淀完全的pH為離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH3.29.06.710.1已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為 ；電極總反應(yīng)方程為 ； 2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ；4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH5，目的是 ；5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ；6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為 ?！局R點】常見離子檢驗、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書寫【答案解析】 1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- (1分) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1分)2、 磁選法或用磁鐵吸 （1分） Zn2(OH)2CO3 (2分)3、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分) 碳黑（或碳） （1分）4、 除去Fe2+和Fe3+ （2分）5、2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O (2分)6、3MnSO4Mn3O4+SO2+SO3 (2分)解析：1、鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；總反應(yīng)方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2；2、 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是磁選法或用磁鐵吸；洗液加(NH4)2CO3在pH7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3；3、 二氧化錳生產(chǎn)中，加入30%鹽酸溶解時，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為： MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O； 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑；4、 第一次加H2O2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH5，將鐵離子完全沉淀；故目的是除去Fe2+和Fe3+；5、 高錳酸鉀溶氧化Mn2+生成黑色的MnO2，方程式：2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3MnSO4Mn3O4+SO2+SO3【思路點撥】本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、分解反應(yīng)等，注意流程中的信息；難度中等。(二)選考題(共15分請考生從給出的3道物理題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分)36、化學(xué)選修：化學(xué)與技術(shù)SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置中生成HSO3的離子方程為 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （填字母序號）。apH=8時，溶液中c(HSO3) c(SO32)bpH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。（3）裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，寫出生成NO3的離子方程式 。（4）裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。 生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。（5） 已知進入裝置的溶液中，NO2的濃度為a gL-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）【知識點】無機流程、溶液中的離子濃度大小、電化學(xué)、計算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都給分）（3分）解析：（1）進入裝置中的物質(zhì)有：NaOH、NO、SO2，則生成HSO3的離子方程為： SO2 + OH= HSO3（2）如圖pH=8時，溶液中c(HSO3) c(SO32)a正確。pH=7時，溶液中c(Na+)+c(H+) =c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所以b不正確。如圖pH控制在45左右，溶液中沒有HSO3，所以c錯。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2原因為HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）裝置中，如流程圖反應(yīng)物為NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3。根據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應(yīng)物還有H2O，生成物還有H+。根據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+。（4）根據(jù)流程圖其電極方程式只能是Ce3+- e=Ce4+。由Ce3+- e= Ce4+得陽極生成Ce4+，所以從電解槽的a口流出。（5）根據(jù)得失電子守恒NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1。得氧氣的體積為=243a ?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方式、電極方程式的書寫，溶液中濃度大小的比較，氧化還原反應(yīng)，利用電荷守恒計算。題目難度較大。注意從已知提取信息，培養(yǎng)看圖分析能力。37、化學(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ；（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為 ；在1mol5-氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為 （3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為 以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有 。（填寫元素符號） Ti(OH)2(H2O)42+中的化學(xué)鍵有 。a 鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵【知識點】常見元素的電子排布、電負(fù)性比較、空間構(gòu)型、晶胞的計算、化學(xué)鍵【答案解析】 （1） Ar3d104s24p1；（3分） （2） NCH，（2分） 9NA（2分）（3）直線型（2分） Ti4CN3（2分） Ni、Ge、Se （2分）； ad（2分）解析：（1）鎵是31號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律得電子排布式可表示為Ar3d104s24p1；（2）非金屬越強電負(fù)性越強得NCH；雙鍵中只有一個是鍵，單鍵都是鍵，得1mol5-氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為9NA。（3）N3-的等電子體是CO2所以空間構(gòu)型為直線型。Ti有1個原子在晶胞中心和12個棱上