第四節(jié)-難溶電解質的溶解平衡(教學設計).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除難溶電解質的溶解平衡備課教師：楊瑜一、內容及解析：本節(jié)課要學的內容為難溶電解質的溶解平衡，指的是難溶難溶電解質在溶液中存在著沉淀和溶解的動態(tài)平衡。其核心是難溶電解質溶解平衡的建立。理解它關鍵就是要“看到”微粒，“找到”平衡。目前，學生已經學習過化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡，本節(jié)課學習的難溶電解質的溶解平衡就是在水溶液中離子平衡的基礎上的進一步發(fā)展。由于它還與接下來要學習的內容沉淀反應的應用，有著不可或缺的聯(lián)系，所以在本學科中有著不可替代的地位，并起到承上啟下的作用。本節(jié)知識是選修4這一冊書中的重要內容。教學重點為難溶電解質的溶解平衡，而難溶電解質的溶解平衡的建立是本節(jié)課的難點。二、目標及解析1、目標定位 能描述難溶電解質的溶解平衡，知道沉淀反應不能進行到底的本質。 初步認識難溶電解質存在的溶解平衡及其特征。2、 目標解析 定位 就是指用精煉的語言說出沉淀溶解和沉淀是一個動態(tài)過程，當溶解速率等于沉淀速率時，建立起難溶電解質的溶解平衡；由于存在著沉淀、溶解這一動態(tài)平衡，使沉淀反應不能進行完全。 定位 就是指認識到在一定溫度下，當難溶電解質的溶解速率等于沉淀速率時，溶液中各組分離子濃度不變，獲得飽和溶液。并通過平衡過程的建立，領悟到難溶電解質溶解平衡的特征。3、 問題診斷分析：在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題存在認知沖突。產生這一問題的原因是難溶物質在水中溶解度本身就很小，無法直接觀察到，但需要“看到”溶解掉的微粒，還要建立平衡。要解決這一問題就要讓學生“看到”已經溶解掉的微粒，其中關鍵就是從學生所熟悉的難溶物質出發(fā)，設計實驗，讓學生直觀感受到難溶物質的溶解，“找到”平衡。四、教學支持條件分析：在本節(jié)課難溶電解質溶解平衡的教學中，準備使用化學實驗，多媒體展示。使用用演示實驗，能盡可能的讓學生能直觀感受到難溶電解質的溶解，以及溶解平衡的建立。使用多媒體展示，可以設計動畫讓學生感受到難溶電解質溶解與沉淀這一動態(tài)平衡。五、教學過程設計引言：本節(jié)課是基于 “問題解決” 教學模式來設計教學活動環(huán)節(jié)的， 教學設計選取學生所熟悉的物質和已經具有的化學經驗作為課堂教學的背景， 以學科知識為支撐， 圍繞該背景生成問題、 展開討論并解決問題。 教學活動采用 “問題探究新問題新探究” 環(huán)環(huán)相扣的方式層層推進，逐步將探究的問題引向深入。 教學過程體現(xiàn)知識的延伸過渡和概念的自然生長， 追求的是新課改下生態(tài)課堂的學習氛圍。課前檢測有下列物質：H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl屬于酸的是_屬于堿的是_問題一 沉淀真的不溶于水嗎？設計意圖：憑借生活經驗，難溶電解質不溶于水，在本問題引導下設計的實驗現(xiàn)象引發(fā)學生強烈的認知沖突。由此激發(fā)出學生強烈的探究欲望。而且教學的魅力在于教學內容的生成性，在這個教學環(huán)節(jié)中， 實驗讓學生對“難溶電解質的溶解平衡”有了真實的感受，促使“難溶電解質的溶解平衡”的概念引入自然流暢， 水到渠成。 師生活動教師 Mg (OH)2確實難溶于水，屬于弱堿。 可是下面的實驗又說明什么呢？ 探究實驗一 將鎂條用銼刀打磨后放入試管 ，加熱片刻后向試管中滴入幾滴酚酞試液。探究實驗二 用藥匙取少量 Mg(OH)2固體粉末放入小燒杯中， 加約30 mL蒸餾水攪拌， 向懸濁液中滴加兩滴酚酞試液。例題1：1. 寫出實驗一所涉及的化學方程式？ ；2. 實驗一中溶液顏色變紅的原因？ ；3. Mg(OH)2是白色沉淀，為什么還能使酚酞變紅？ ；變式練習：1. 將1mol/LNaOH溶液100mL與1mol/LMgCl2溶液100mL混合，請計算出生成Mg(OH)2的物質的量。這是最大值嗎？問題二 沉淀反應能進行到底嗎？設計意圖 以往的學習使學生認為生成沉淀的離子反應可以進行到底，但在本問題引導下設計的這組實驗，使學生認識到AgNO3溶液與 NaCl溶液反應后溶液中還是有Ag+存在；通過明顯的實驗現(xiàn)象，對學生已有知識形成沖突，激發(fā)學生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；通過實驗探究的方式對沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問題分析，深入理解沉淀溶解平衡反應的實質。師生活動探究實驗一 向盛有5mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入5 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀。探究實驗二 在探究實驗一反應后的溶液中，取上層清液少許滴加KI溶液，有黃色沉淀AgI產生。例題2：1. 寫出實驗一涉及的化學方程式。 ；2. 反應后實驗1的溶液中還含有哪些離子？ ；3. 黃色沉淀AgI中的Ag+從哪來？ ；總結：難溶電解質在水溶液中存在著沉淀和溶解的動態(tài)平衡，決定了沉淀反應不能進行到底，但當殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時，沉淀就達完全。變式練習： 2.下列說法中，正確的是（）A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 B、不溶于水的物質溶解度為0C、絕對不溶解的物質是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0問題三 難溶電解質溶解平衡的建立設計意圖 讓學生應用所學知識（化學平衡及電離平衡的建立），自主遷移，形成新知（難溶電解質溶解平衡的建立）。明白化學學習中一些知識是互通的，學習過程中學會使用歸納演繹、順式遷移的學習方法，同時培養(yǎng)自主學習的能力。師生活動思考：如果給予足夠長的時間，為什么Mg(OH)2也不能完全溶于水中？例題3：以AgCl為例AgCl溶解平衡的建立：從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下， ，另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、負離子的吸引， 。1. 你能作圖分析難溶電解質溶解平衡的建立嗎？2. 請給出難溶電解質溶解平衡的概念，它具有什么特點？1、概念：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率 離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、特征：動、等、定、變(1)動：_平衡，達到沉淀溶解平衡時，沉淀的生成與溶解仍在進行。(2)等：達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率_。(3)定：達到沉淀溶解平衡，溶質離子濃度保持_。(4)變：沉淀溶解平衡是在一定_下建立起來的，條件改變，平衡破壞3. 如何表示難溶電解質在水中的溶解平衡（表達式）？AgCl的溶解平衡_ 通式： 變式練習： 3. 試寫出Cu(OH)2、AgI、Al(OH)3、CuS的 溶解平衡表達式。4. 下列關于溶解平衡的說法正確的是（ ）A只有難溶電解質才存在溶解平衡 B沉淀溶解平衡過程是可逆的C平衡狀態(tài)時，v(溶解)v(結晶)0 D達到溶解平衡的分散系不一定是飽和溶液5. 有關AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ）A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClCAgCl沉淀溶解平衡的表達式為AgCl Ag + ClD由于AgCl難溶于水，所以不會與KI發(fā)生化學反應六、目標檢測1.將BaSO4 溶解在水中，下列說法正確的是（ ）A BaSO4 不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零B BaSO4 不能溶解在水中，溶液中不存在Ba2+C BaSO4 溶解在水中，存在著沉淀溶解平衡D BaSO4 不是難溶電解質2.寫出BaSO4 、Fe(OH)3 、Ag2S 、PbSO4 的沉淀溶解平衡。