初中化學(xué)計算題解題方法-很好的

初中化學(xué)計算題解題方法解計算題一定用到以下三個知識點:一、質(zhì)量守恒定律1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即： 反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變 五 宏觀個 元素種類不變不 原子種類不變變 微觀 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變兩個一 宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2. 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1） 說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3） 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式1. 化學(xué)方程式的書寫步驟（1） 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2） 配：配平化學(xué)方程式（3） 注：注明反應(yīng)條件（4） 標：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出“”(或“”).若有氣體（或固體) 參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“”，有固生固不標“”。2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟（1） 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2） 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3） 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式（4）某物質(zhì)純度的計算式（5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料損耗率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行； 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。 三、有關(guān)溶液的計算1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100溶液體積（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1 w1= m 2w2m1、m 2稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2. 有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。（2）、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。技巧計算 初中化學(xué)技巧試題中常設(shè)置新穎、靈活的計算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學(xué)計算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 1.守恒法 例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。 解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。 設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 38.4242= a801+(100-38.4-a)16 2 a=40(克) 故Br%=40%。 2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法 例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.極植法 例3 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。 4.十字交叉法 例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 160250 100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則64% 40%(100+x) 100x=60克 5.估算法 例5 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)是變形后進行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。 6.差量法 例6 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。 解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m， 則RORCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。化學(xué)方程式學(xué)習(xí)指導(dǎo)一、化學(xué)方程式知識要點1、學(xué)會用實驗來探究質(zhì)量守恒定律，這是進行科學(xué)研究的基本方法。認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。2、會用原子、分子的微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。3、能根據(jù)給出信息歸納性質(zhì)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。4、能進行簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式計算，并研究計算方法。5、認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。二、化學(xué)方程式知識和方法的總結(jié)1、化學(xué)方程式的概念應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，應(yīng)注意的問題：（1）不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“重量守恒”。（2）不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“體積守恒”。（3）不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”而忽略了“參加化學(xué)反應(yīng)”的前提，一定不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對于反應(yīng)后的物質(zhì)來說，一定要強調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。 （4）反應(yīng)前后2變7不變。2、化學(xué)方程式表示的意義意義表示反應(yīng)物和生成物及特殊狀態(tài)反應(yīng)物：KClO3 生成物：KCl和O2 氣體表示反應(yīng)條件催化劑：MnO2；加熱表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和個數(shù)比3、化學(xué)方程式配平法 最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如：KClO3KCl+O2在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2=CO2+2H2O由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O觀察法配平：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其它化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然 Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2OFe3O4+4H2歸一法配平：令化學(xué)式最繁的化學(xué)計量系數(shù)為1，其它物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量系數(shù)依次為x、y、z等，然后再根據(jù)各種元素的原子在反應(yīng)前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分數(shù)的，要去分母化為整數(shù)，最后把所解之值代入化學(xué)方程式即可配平。例題：配平FeS2 + O2 _ Fe 2O3 +SO2 令FeS2的系數(shù)為1, O2的系數(shù)為x，F(xiàn)e 2O3 的系數(shù)為y，SO2 的系數(shù)為z，左邊=右邊Fe :1=2y S : 12=z O :2x =3y +2z解之，得x=11/4,y =1/2,z=2代入方程并去分母，得4FeS2 +11 O2 = 2Fe 2O3 +8 SO2 5、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式（4）某物質(zhì)純度的計算式（5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料損耗率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應(yīng)用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應(yīng)用。（一）微觀涵義的應(yīng)用微觀涵義是指課本對質(zhì)量守恒定律的解釋。“三不變”即反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。例題1Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為：AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2分析根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項。（二）宏觀意義的應(yīng)用宏觀涵義一般是指有關(guān)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量的計算。例題2一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。分析這里包括兩個反應(yīng)：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。答案是44。四、實戰(zhàn)演練1有一反應(yīng)2A+3B2C，其中A和C如右所示 的質(zhì)量關(guān)系，當有20gC生成時，消耗B的質(zhì)量 為( )。 A10g B.5g C.15g D.13g2質(zhì)量相等的下列物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后放出氧氣最多的是( )， A.HgO B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O3質(zhì)量為65g的鐵可能含有某種雜質(zhì)，它跟足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣019g，則鐵中所含的雜質(zhì)不可能是( )， A.Zn BMg C.AL D.Cu4將20gH2、02、N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18G水，則剩余氣體不能是( )。 AN2和H2 B.O2和N2 C，2gN2 D.H2、O2和N25.現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體40g，裝入密閉容器中，點燃反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為36g，則原混合物中氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為( )A.氫氣10g，氧氣10g B氫氣32g，氧氣8gC.氫氣8g,氧氣32g D.氫氣4g，氧氣36g6.用x測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可測定CO的含量請寫出X的化學(xué)式：。7.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2X+2H20，推斷物質(zhì)x的化學(xué)式是，依據(jù)是8.若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“”表示向托盤天平上添加砝碼，用“”表示向托盤天平拿下砝碼，請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標尺上的位置。(設(shè)被稱量物的質(zhì)量為35.8g)砝碼（克）502020105取用情況9.根據(jù)題中信息，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(1)查獲的大麻(化學(xué)式是C21H30O2)等毒品常在空氣中焚燒銷毀： 。（2）一些豆科植保物能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮氣、碳、水在根瘤苗的催化作用下生成了氨(NH3)和二氧化碳： 。(3)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火藥在密閉容器里引燃，會急劇反應(yīng)而發(fā)生爆炸，生成硫化鉀、碳的最高價氧化物和氮元素的單質(zhì)： 。10.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量; 實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管故人裝有鋅粒的燒杯中與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量； 實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放人盛有硫酸銅溶液的燒杯中然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 實驗一 實驗二 實驗三 反應(yīng)前 4.8 g 112.6g 118.4g 反應(yīng)后 80g 112.4g 118.4g （1)從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量 （“減小”或“不變”)：實驗 ，實驗二 ，實驗三 。（2）造成上述結(jié)果的原因可能是 。(3)在三個實驗中，實驗 正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；(4)由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 時，必須在 體系中進行。11.在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行。早在20世紀80年代，我國核潛艇就打破了美國“海神”號核潛艇長行84天的記錄，創(chuàng)造了連續(xù)航行時間最長、水下逗留時間最長、平均航速最高的新記錄。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置。制氧氣方法有以下幾種：加熱高錳酸鉀，電解水，在常溫下使過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；加熱氧化汞，過氧化氫在二氧化錳催化下分解寫出有關(guān)的化學(xué)方程式其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是哪一種?與其他幾種方法相比，該方法有什么優(yōu)點?12.某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取25g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物T1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱T2，T3，T4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間T1T2T3T4剩余固體質(zhì)量/g2.122.082.042.04(1) 加熱T3時間后，氯酸鉀是否已反應(yīng)完全？；（填“是”或“否”）(2) 求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(3) 求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案 1A 2D 3D 4D 5C、D 6I205 7N02 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減(或質(zhì)量守恒定律，或化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合)。8. 砝碼(g) 50 20 20 10 0 取用情況 標尺08處標“”9 點燃(1)2C21H30O2+5502 4 2C02+30H20 根瘤菌(2)2N2+3C+6H20 4NH3+3CO2 點燃(3)S+2KN03+3C K2S+N2十+3C0210增大 減小 不變 (2)實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量 (3)三 (4)封閉(孤立或與環(huán)境隔絕)11 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 通電 2H20 2H2+02 2Na202+2CO2 2Na2C03+O2 2 Hg O 2Hg+02 Mn02 2H202 2H2O+02 Na202和CO2反應(yīng)最適宜，優(yōu)點是常溫下能進行反應(yīng)，且利用人體呼出的二氧化碳作反應(yīng)物。答：電解消耗18g水；同時得到0.2g氫氣12(1)是 (2)m(02)=2.5g+0.5 g2.04g=0.96g(3)解：設(shè)樣晶中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KCIO3=2KCI+302 245 96 X 0.96245 96 = X=2.45 gX 0.96樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：98答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98計算題參考，重視差量計算1.晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向16.0 g石灰石樣品中逐滴加入50.0 g稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為61.6 g.該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為( )A.40% B.66.7% C.25% D.10%22009(5分)在實驗室里，大剛同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后剩余474 g的固體。小強同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣同時得到378 g的固體，小強將其充分溶解于1702 g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8 g黑色固體純凈物。請回答下列問題： (1)小強所做的實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)小強所做的實驗中制得氧氣的質(zhì)量為 ： (3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式 ： (4)上述實驗所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ： (5)大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為 。3. 鈣離子是維持神經(jīng)、肌肉和骨骼正常功能所必需的物質(zhì)，它能促進骨骼與牙齒的鈣化。維D2磷酸氫鈣片（其有效成分是CaHPO4）就是一種補鈣用品。請仔細閱讀右邊的說明書，回答下列問題：（1）磷酸氫鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）兒童服用這種鈣片一天，最少補鈣 毫克。 4.?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品中Ca (OH)2含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取樣品的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成CO2的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g在第 次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。原試樣中Ca (OH)2的質(zhì)量分數(shù)為.5.潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實(每片含碳酸鈣1.24克)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽反應(yīng)。）求： （1） 生成二氧化碳的質(zhì)量