高中化學專題五電化學問題研究5.2電解與電鍍同步練習.docx

電解與電鍍1某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法不正確的是()A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D電解前期，H的濃度不斷減小2如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣B該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2HCl2H2D該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能3.如圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實驗裝置，則下列說法正確的是()A電源a極為負極B極上銅放電而逐漸消耗C極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2D極上Cu2放電而使溶液中Cu2濃度逐漸變小4.如圖所示，a、b是多孔石墨電極。某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是()A斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)為2H2e=H2C斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)為4OH4e=O22H2OD斷開K1，閉合K2時，OH向b極移動5電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_，在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)答案：1解析：選A。Cu作陽極被消耗，溶液中H在陰極放電析出H2。因此，電解一段時間后c(H)減小，當生成的CuSO4濃度不斷增大后，Cu2在陰極放電而析出，c(H)不再變化。2解析：選C。電解飽和食鹽水中，陰極：2H2e=H2，陽極：2Cl2e=Cl2，總離子方程式為：2Cl2H2OH2Cl22OH，故A項正確，B項正確；根據(jù)定義，D項正確。C項中離子方程式錯誤。3.解析：選B。電鍍時，鍍件作陰極，則b為負極，鍍層金屬作陽極，a為正極，故A項錯；C項中，Cu22e=Cu，故C項錯；D項中CuSO4溶液的濃度不變，也錯誤。4.解析：選B。該題為原電池和電解池的綜合試題。當斷開K2，閉合K1時為電解池，此時根據(jù)電源判斷a極為陽極，b極為陰極，相當于電解水，a極的電極反應(yīng)為4OH4e=O22H2O，故A、C兩項正確；當斷開K1，閉合K2時，該裝置為原電池，可看作氫氧燃料電池，a極為正極，電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，b極為負極，電極反應(yīng)為2H24OH4e=4H2O，故D項正確，B項錯誤。5解析：(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2；陰極反應(yīng)：2H2e=H2。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。所以X為陰極，Y為陽極。X極在反應(yīng)過程中消耗了H2O電離出的H，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色；Y極產(chǎn)生Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊優(yōu)樗{色。(2)電解精煉Cu時，用含雜質(zhì)的Cu為陽極，純Cu為陰極。反應(yīng)過程中陽極上的Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子，成為離子，進入溶液，活潑性比Cu差的金屬形成陽極泥；在陰極只有Cu2能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑的金屬對應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖，X為陰極，Y為陽極，所以，X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu；Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2e=C