初中化學(xué)基本概念總復(fù)習(xí)@無(wú)憂(yōu)PPT

初中化學(xué)基本概念總復(fù)習(xí) 敲開(kāi)中考之門(mén) 總論 物質(zhì)的組成 物質(zhì)的分類(lèi) 性質(zhì)和變化 溶液 化學(xué)量 化學(xué)用語(yǔ) 第一講 物質(zhì)的組成 物質(zhì)的組成 宏觀組成 微觀構(gòu)成 元素 離子 原子 分子 中考要求 了解概念 元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系了解元素與原子 單質(zhì)的區(qū)別 元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng) 原子是構(gòu)成元素的基本單元 單質(zhì)是具體物體的體現(xiàn) 中考要求 1 了解分子原子概念 并利用其知識(shí)來(lái)解釋化學(xué)現(xiàn)象 2 了解離子概念 記住原子團(tuán)的涵義 能區(qū)別分子 原子 離子 原子團(tuán)3 了解原子的構(gòu)成及核外電子是分層排層排布的 分子 離子 拆分 構(gòu)成 得失電子 得失電子 原子 元素和原子 分子和原子 原子和離子 原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 核外電子分層排布 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 第二講物質(zhì)分類(lèi) 中考要求 了解純凈物 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物的涵義理解單質(zhì) 化合物 氧化物 酸 堿 鹽的概念會(huì)判斷常見(jiàn)物質(zhì)所屬類(lèi)別能寫(xiě)出各類(lèi)常見(jiàn)純凈物的化學(xué)式 第二講物質(zhì)分類(lèi) 混合物和化合物 單質(zhì)和化合物 第三講 性質(zhì)和變化 中考要求 了解 能判斷物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)質(zhì) 理解 能判斷一些物質(zhì)變化中物理變化和化學(xué)化 理解 能判斷一些物質(zhì)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類(lèi)型 記住金屬活動(dòng)順表 并應(yīng)用于鹽和金屬 酸和金屬的反應(yīng)規(guī)律 記住常見(jiàn)酸堿鹽溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律 并應(yīng)用于判斷一些復(fù)分解反應(yīng) 了解中和反應(yīng)概念并確認(rèn)它屬于復(fù)分解反應(yīng) 能從得氧失氧認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 了解燃燒 緩慢氧化 自燃 爆炸及滅火方法 化學(xué)變化中的吸熱和放熱反應(yīng) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 不用化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì) 如 顏色 氣味 味道 熔沸點(diǎn) 密度 硬度 溶解性 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 揮發(fā)性等 2 化學(xué)性質(zhì) 在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如氧氣的氧化性 氫氣的可燃性和還原性 物理變化與化學(xué)變化 化學(xué)變化的分類(lèi) 化合反應(yīng)和氧化反應(yīng) 單質(zhì) 氧化物 酸 堿和鹽的相互關(guān)系 復(fù)分解反應(yīng)的條件及判斷 一 表達(dá)形式 AB CD AD CB 二 反應(yīng)條件 生成物中必須有沉淀析出或有氣體放出或有水生成 四類(lèi)復(fù)分解反應(yīng) 1 酸 堿 鹽 水2HCl Cu OH 2 CuCl2 H2O 2 酸 鹽 新鹽 新酸HCl AgNO3 AgCl HNO32HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 HNO3 AgCl 不反應(yīng) 3 堿 鹽 新鹽 新堿2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Cu OH 2 Na2SO4 不反應(yīng) 4 鹽 鹽 新鹽 新鹽AgNO3 NaCl AgCl NaNO3AgCl NaNO3 不反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表 金屬的位置越靠前 在水溶液里越易失去電子變成離子 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫 排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái) 金屬活動(dòng)順序表規(guī)律 1 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中 只有排在氫前的金屬才能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣 但這里的酸必須是可溶性 非強(qiáng)氧化性酸 如硝酸 濃H2SO4等 金屬則不能與之發(fā)生置換反應(yīng)而放出H2 另金屬跟酸發(fā)生反應(yīng)時(shí) 若生成的鹽是難溶性的 則會(huì)覆蓋在還未反應(yīng)完的金屬表面 從而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 如鉛跟稀H2SO4的反應(yīng) 就不能用在實(shí)驗(yàn)室里制H2 例1 下列金屬和酸能反應(yīng)而放出H2的是 A Fe和H2SO4B Ag和稀HClC Zn和HNO3D Al和濃H2SO4 2 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái) 這里特別值得注意的是 反應(yīng)物的鹽必須是可溶性的 即是溶液 K Ca Na由于金屬活動(dòng)性非常活潑 跟鹽溶液相遇時(shí) 不是置換出鹽中的金屬 而是跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成堿和H2 有時(shí)生成的堿還可跟鹽發(fā)生反應(yīng)生成新堿和新鹽 如將金屬鈉投放到CuSO4溶液中 發(fā)生的反應(yīng)依次為 例2 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中 正確的是 A Cu 2AgCl 2Ag CuCl2B Zn 2AgNO3 2Ag Zn NO3 2C 2Na ZnSO4 Zn Na2SO4D 2Fe 3CuCl2 2FeCl3 3Cu 金屬鐵跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí) 生成 2價(jià)的亞鐵鹽 而不是生成 3價(jià)的鐵鹽 3 判斷未知金屬的活動(dòng)性順序 能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬比不能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬活動(dòng)性要強(qiáng) 若金屬A能從可溶性Bn 鹽中置換出金屬B來(lái) 則活動(dòng)性A B 反之A B 例3 有X Y Z三種金屬 根據(jù)下列有關(guān)的化學(xué)方程式 Z YSO4 ZSO4 Y X YSO4 XSO4 Y Z H2SO4 ZSO4 H2 X和H2SO4不發(fā)生反應(yīng) 則這三種金屬活動(dòng)性順序是 4 判斷混合鹽溶液中金屬離子被置換出來(lái)的先后順序 例4 在