初三化學(xué)第八單元復(fù)習(xí)含中考真題解析

第八單元金屬和金屬材料,考點(diǎn)一:金屬材料金屬材料包括純金屬以及它們的合金。1.金屬的物理性質(zhì):(1)共性:常溫下,大多數(shù)金屬都是固體,有金屬光澤、有優(yōu)良的_性、_性和_性。,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,(2)特性。顏色:鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色,而銅呈_色,金呈_色。狀態(tài):常溫下大多數(shù)金屬為固體,而_為液體。,紫紅,黃,汞,2.合金:(1)概念:在金屬中加熱熔合某些_或_,制得的具有_的物質(zhì)。合金屬于_物。(2)性質(zhì)特征:硬度比成分金屬_,熔點(diǎn)比成分金屬_。(3)鐵合金:生鐵和鋼是鐵的兩種合金,生鐵的含碳量為_(kāi),鋼的含碳量為_(kāi)。,金屬,非金屬,金屬特征,混合,大,低,2%4.3%,0.03%2%,【特別提醒】合金中一定有金屬存在,但不一定都是由金屬與金屬熔合而成,還可能是金屬與非金屬熔合而成,熔合過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。,考點(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng):(1)常溫下,鋁與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的_薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。(3)“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在_時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,氧化鋁,4Al+3O2=2Al2O3,高溫,【思考】鋁制品和金制品都耐腐蝕,其原理是否相同?提示:鋁耐腐蝕是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)時(shí),生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜,金耐腐蝕是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與氧氣反應(yīng)。,2.活潑金屬與酸反應(yīng):(1)規(guī)律:金屬+酸_(2)反應(yīng)發(fā)生的條件:排在金屬活動(dòng)順序中_的金屬與_發(fā)生反應(yīng)。,鹽+氫氣,氫前,稀酸,(3)請(qǐng)寫(xiě)出鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,3.與鹽溶液反應(yīng):(1)規(guī)律:金屬+鹽_。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件。必須是_置換_。(K、Ca、Na除外)反應(yīng)中的鹽必須_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、_。,新鹽+新金屬,活潑金屬,不活潑金屬,溶于水,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,【特別提醒】鐵與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成的化合物中鐵元素為+2價(jià),讀作亞鐵,溶液呈淺綠色。,考點(diǎn)三:金屬活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序:,由強(qiáng)逐漸減弱,2.重要應(yīng)用:(1)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性_。(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng):排在_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。(3)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng):位于_能把位于_從它們的鹽溶液里置換出來(lái)。,越強(qiáng),氫,氫,前面的金屬,后面的金屬,考點(diǎn)四:置換反應(yīng)1.定義:由一種_和一種_反應(yīng),生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。2.形式:A+BC=B+AC,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,考點(diǎn)五:金屬資源的利用和保護(hù)1.鐵的冶煉:(1)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。(2)原理(以氧化鐵為例):_。,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,【特別提醒】工業(yè)上高爐煉得的是生鐵,主要成分是鐵,還含有C、P、S等雜質(zhì),與實(shí)驗(yàn)室生成的鐵不同。,2.金屬資源保護(hù):(1)金屬的腐蝕和防護(hù)。鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的_、_接觸。防止銹蝕的方法:保持鐵制品的潔凈、干燥,常采用_、_以及_等方法。,氧氣,水蒸氣,覆蓋保護(hù)膜,制成合金,改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),(2)金屬資源的保護(hù)措施。防止金屬的腐蝕。金屬的回收利用。有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物質(zhì)。尋找金屬的代用品。,考點(diǎn)一:理解金屬的化學(xué)性質(zhì)需注意的問(wèn)題1.金屬與氧氣的反應(yīng):(1)活動(dòng)性強(qiáng)的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。(2)活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵、銅在點(diǎn)燃或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。(3)特別不活潑的金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。,2.金屬與酸的反應(yīng):(1)金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,也是由于金屬的活動(dòng)性順序不同,金屬越活潑,與酸反應(yīng)越劇烈。(2)并不是所有的金屬都能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng),只有那些在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬才能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。(3)這里所指的酸并不是所有的酸,主要是指鹽酸和稀硫酸,而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸,因?yàn)榻饘倥c硝酸、濃硫酸反應(yīng)不能制得氫氣。,3.金屬與鹽溶液的反應(yīng):(1)金屬與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,不溶于水的鹽一般不與金屬反應(yīng),如AgCl不溶于水,Mg與AgCl不反應(yīng)。(2)當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時(shí)存在時(shí),最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來(lái)。(3)當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時(shí)混合時(shí),最活潑的金屬先發(fā)生置換反應(yīng)。,考向1金屬與氧氣的反應(yīng)【典例1】(2014鹽城中考)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng),得到的氧化物質(zhì)量可能為()A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g,【解析】選C。假設(shè)7.2g物質(zhì)全是鎂粉,根據(jù)2Mg+O22MgO,可以計(jì)算得到氧化鎂12g;假設(shè)7.2g物質(zhì)全是鋁粉,根據(jù)4Al+3O22Al2O3,可以計(jì)算得到氧化鋁13.6g。當(dāng)兩種金屬混合后,生成氧化物的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)介于1213.6g之間。,【方法歸納】用極端假設(shè)法巧解化學(xué)題有關(guān)混合物的計(jì)算,用常規(guī)解法太繁瑣或無(wú)法得到答案,而用極端假設(shè)法就使題變得簡(jiǎn)單起來(lái)。極端假設(shè)法就是從某個(gè)極限狀態(tài)去考慮問(wèn)題,并對(duì)其進(jìn)行分析、判斷、推理的一種方法。把研究的對(duì)象、過(guò)程、數(shù)據(jù)變化經(jīng)過(guò)假設(shè),推到理想的極限值,使問(wèn)題簡(jiǎn)化,從而順利得出正確結(jié)論,然后再回頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。,考向2金屬與酸的反應(yīng)【典例2】(2015廣安中考)將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.鐵和鎂的質(zhì)量相同B.甲是鐵,乙是鎂C.鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少,【關(guān)鍵提示】(1)生成的氫氣質(zhì)量相等,消耗鎂的質(zhì)量少,消耗鐵的質(zhì)量多;(2)生成的氫氣質(zhì)量相等,消耗的鹽酸質(zhì)量相等。(3)金屬活動(dòng)性越強(qiáng),產(chǎn)生氫氣的速率越快。,【解析】選C。結(jié)合函數(shù)圖象可以判斷,兩種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知鐵的質(zhì)量應(yīng)大于鎂的質(zhì)量,A說(shuō)法不正確;甲比乙的活動(dòng)性強(qiáng),所以甲是鎂,乙是鐵,B說(shuō)法不正確;由圖可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同,消耗稀鹽酸質(zhì)量相同,C說(shuō)法正確;參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均增加,D說(shuō)法不正確。,【方法歸納】金屬與酸反應(yīng)的圖象分析(1)等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)。酸是足量的,說(shuō)明金屬完全反應(yīng),所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。可用如圖表示。,此圖反映出:金屬越活潑,圖示反應(yīng)物的曲線越陡,如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡。當(dāng)金屬在化合物中化合價(jià)相同時(shí),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為:越陡越活,越高越小。,(2)足量的金屬與等量的酸反應(yīng)。金屬是足量的,說(shuō)明酸完全反應(yīng),最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算,所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等?？捎孟聢D表示。,【備選習(xí)題】(2014南寧中考)將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.Ot1時(shí)段,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.Ot2時(shí)段,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等,【解析】選D。如題圖最終生成氫氣的質(zhì)量相等,則消耗鹽酸的質(zhì)量相等,而反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量相等時(shí),需要Mg的質(zhì)量少、需要Fe的質(zhì)量多,已知“等質(zhì)量的鎂和鐵”,因此鐵可能正好反應(yīng),而鎂有剩余,故A說(shuō)法正確;由題圖可知生成氫氣的質(zhì)量是相等的,則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的,故B說(shuō)法正確;由題圖可知,Ot1時(shí)段,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量曲線鎂在鐵的上方,即鎂的比鐵的多,故C說(shuō)法正確;Ot2時(shí)段產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,由反應(yīng)中生成氫氣質(zhì)量相等時(shí),需要Mg的質(zhì)量少、需要Fe的質(zhì)量多可知,D說(shuō)法錯(cuò)誤。,考向3金屬與鹽溶液的反應(yīng)【典例3】(2014永州中考)鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+MSO4=ZnSO4+M,下列說(shuō)法正確的是()A.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)B.金屬M(fèi)一定是CuC.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少,【關(guān)鍵提示】(1)金屬活動(dòng)性順序中前面金屬置換后面金屬;(2)置換反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)與一種化合物;(3)比較參加反應(yīng)的金屬與置換出金屬的質(zhì)量關(guān)系可以確定溶液質(zhì)量的大小。,【解析】選C。從反應(yīng)看出,鋅能置換出M,所以活動(dòng)性ZnM,M可能是銅,也可能是鋅后面的某種金屬;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng);溶液質(zhì)量的大小,取決于M和Zn的相對(duì)原子質(zhì)量的大小,由于M的相對(duì)原子質(zhì)量不確定,所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化無(wú)法確定。,【方法歸納】金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化(1)金屬與酸溶液反應(yīng):將溶液作為研究的對(duì)象,隨著反應(yīng)進(jìn)行,金屬元素不斷進(jìn)入溶液,使溶液質(zhì)量變大;同時(shí)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣,使溶液質(zhì)量減小;參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量,所以金屬與酸溶液反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變大。,(2)金屬與鹽溶液反應(yīng):將溶液作為研究的對(duì)象,參加反應(yīng)的金屬使溶液質(zhì)量增加,從溶液中置換出金屬導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小,對(duì)比這兩種金屬質(zhì)量就可以知道溶液質(zhì)量的變化。如,考點(diǎn)二:金屬活動(dòng)性順序1.判斷金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)及方法:,2.試劑的選擇。若用三種試劑驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序,試劑的選用步驟為(1)將要驗(yàn)證的金屬按活動(dòng)性順序排出。(2)若排在中間的金屬選用單質(zhì),則兩邊的金屬選用其鹽溶液;若選用含排在中間的金屬鹽溶液,則兩邊的金屬選用單質(zhì)。,考向1金屬活動(dòng)性順序的判斷【典例1】(2015濱州中考)有X、Y、Z三種金屬,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分別將X、Z投入稀硫酸中,X表面有氣泡冒出,Z無(wú)變化,則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY,【解析】選B。根據(jù)金屬Y能置換出金屬X,可知金屬活動(dòng)性YX;根據(jù)X能與稀硫酸反應(yīng),而Z不能與稀硫酸反應(yīng),可知金屬活動(dòng)性XZ,所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZ。,考向2金屬活動(dòng)性順序的探究【典例2】(2014萊蕪中考)某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn),要證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序,必須要做的實(shí)驗(yàn)是()A.B.C.D.,【解析】選A。可以確定銅的活潑性比銀強(qiáng);可以確定鋅的活潑性比銅強(qiáng);可以確定鋅與酸能反應(yīng);綜上必須做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。,【備選習(xí)題】(2013莆田中考)我國(guó)第四套人民幣硬幣中使用到鎳(Ni)、銅、鐵等金屬。某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序。(1)【查閱資料】鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽,并放出氫氣。寫(xiě)出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合所學(xué)知識(shí),(填“能”或“不能”)直接比較出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。,(2)【探究實(shí)驗(yàn)】(所用金屬片均已用砂紙打磨)。,(3)【遷移應(yīng)用】用鎳片、硫酸亞鐵溶液和溶液通過(guò)實(shí)驗(yàn)也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性順序。,【解析】本題屬于以金屬活動(dòng)性順序?yàn)閮?nèi)容的實(shí)驗(yàn)探究題,考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序的認(rèn)識(shí)及實(shí)驗(yàn)探究能力。(1)因鎳的化合價(jià)為+2價(jià),故氯化鎳的化學(xué)式為NiCl2,鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2HCl=NiCl2+H2,由于鐵和鎳都能與酸溶液反應(yīng),故不能據(jù)此判斷鐵和鎳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。,(2)因鎳與酸溶液能反應(yīng),而銅與酸溶液不反應(yīng),所以鎳的活動(dòng)性比銅強(qiáng),因而銅不能置換出硫酸鎳中的鎳,即銅片表面無(wú)現(xiàn)象,鐵片表面有固體析出,鐵的活動(dòng)性大于鎳,則可以確定三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕eNiCu。(3)可以利用鎳與硫酸銅溶液反應(yīng)而不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)來(lái)判斷鎳與銅、鐵的活動(dòng)性順序。,答案:(1)Ni+2HCl=NiCl2+H2不能(2)沒(méi)有明顯現(xiàn)象FeNiCu(3)硫酸銅或CuSO4(合理即可),考點(diǎn)三:鐵的銹蝕與保護(hù)1.鐵的銹蝕:(1)實(shí)質(zhì):與氧氣、水發(fā)生的緩慢氧化。(2)條件:氧氣、水共同作用的結(jié)果,兩者缺一不可。,2.防止鐵制品生銹:(1)原理:使鐵制品隔絕空氣或水。(2)方法。保持鐵制品的清潔和干燥在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu),3.影響鋼鐵生銹速度的因素:(1)鋼鐵內(nèi)部的結(jié)構(gòu)影響生銹的速度,如制成不銹鋼。(2)生銹后的鐵如果不及時(shí)除銹,生銹的速度會(huì)加快,因?yàn)殍F銹疏松多孔,易吸收水。(3)外界因素對(duì)鋼鐵生銹速度的影響。鋼鐵生銹的速度會(huì)隨著環(huán)境溫度升高、酸性的增強(qiáng)而加快。,考向1金屬的銹蝕與保護(hù)【典例1】(2015濰坊中考)金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)。下列條件下,鐵釘?shù)母g速度最快的是(),【解析】選A。鐵的銹蝕是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,海水中的鹽能加速鐵釘?shù)匿P蝕,故選A。,考向2有關(guān)鐵銹蝕的實(shí)驗(yàn)探究【典例2】(2015眉山中考)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。,【探究一】鐵生銹的條件(1)該興趣小組將潔凈無(wú)銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間觀察,(填裝置序號(hào))裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論:鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)甲同學(xué)提出了疑問(wèn):空氣中的氮?dú)狻⒍趸紱](méi)有參與鐵的生銹過(guò)程嗎?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑。,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。,【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說(shuō):媽媽常說(shuō)菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說(shuō)法對(duì)嗎?同學(xué)廣泛查閱資料。資料一:導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。資料二:海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊,能有效降低鋼材被腐蝕的速率。,(3)將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的,可使鐵生銹的速率加快。a.硫酸鈉溶液b.無(wú)水乙醇c.蔗糖溶液(4)一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后,鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列涂層破壞后,鐵生銹的速率較快。a.鍍鋅鐵b.鍍錫鐵,(5)一些建筑的大門(mén)刷上了一層銀白色的金屬,你認(rèn)為該金屬可能是。a.銀粉b.銅粉c.鎂粉【交流與思考】(6)寫(xiě)出一種防止鐵生銹的方法。,【解析】(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果,A中鐵釘滿足鐵生銹的條件,一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)明顯的銹跡。(2)將A裝置中的氧氣換成氮?dú)饣蚨趸季涂沈?yàn)證空氣中氮?dú)饣蚨趸加袥](méi)有參加鐵生銹的反應(yīng)。(3)因?yàn)閷?dǎo)電性強(qiáng)的溶液可加速鐵的生銹,硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子,如果把蒸餾水換為硫酸鈉溶液可使鐵生銹速率加快。,(4)鐵比錫活潑,錫層破壞后,鐵銹蝕速率加快。(5)大門(mén)上刷一層銀白色金屬,該金屬可能是鎂,因?yàn)殒V在空氣中能形成一層致密堅(jiān)固的氧化鎂薄膜,隔絕水和氧氣,起到防銹作用。(6)鐵制品防銹的方法有涂防銹油,刷油漆等。答案:(1)A氧氣和水蒸氣(2)將A裝置中的氧氣換作氮?dú)饣蚨趸?3)a(4)b(5)c(6)刷油漆(其他合理答案均可),實(shí)驗(yàn):一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究1.必記基礎(chǔ)知識(shí):(1)實(shí)驗(yàn)裝置。,(2)原理。在高溫條件下,用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)現(xiàn)象。玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)開(kāi);試管內(nèi)澄清的石灰水_;導(dǎo)管口產(chǎn)生_。,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,黑色,變渾濁,藍(lán)色火焰,(4)步驟。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先_再_;實(shí)驗(yàn)結(jié)束先_繼續(xù)_,至試管冷卻。,通一氧化碳,加熱,停止加熱,通入一氧化碳,2.問(wèn)題探究:(1)裝置末端酒精燈的作用是什么?能否用其他的實(shí)驗(yàn)用品代替酒精燈?提示:酒精燈的作用是將尾氣中的一氧化碳燃燒掉,防止直接排入空氣造成空氣污染。可以在導(dǎo)管口處加一個(gè)氣球,將尾氣收集后集中處理。,(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),為什么通入CO前先點(diǎn)燃裝置右側(cè)的酒精燈,通入CO后再用酒精噴燈加熱裝有氧化鐵的玻璃管?提示:在通入CO前先點(diǎn)燃右側(cè)的酒精燈,是為了防止CO污染空氣;在點(diǎn)燃酒精噴燈前先通入CO排盡裝置內(nèi)的空氣,目的是防止玻璃管加熱時(shí)發(fā)生爆炸。,(3)實(shí)驗(yàn)完成后,為什么先停止加熱,然后停止通入CO氣體,最后再熄滅右側(cè)酒精燈?提示:防止因玻璃管冷卻造成內(nèi)部氣壓變小,試管內(nèi)