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專題九 非金屬元素及其化合物編制人 康偉2011新考綱測試目標(biāo)和能力要求常見非金屬元素了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、方程式自查Si+ HF Si+ NaOH+ H2O SiO2+ NaOH SiO2+ HF SiO2+CaO 制粗硅：SiO2+ C 制普通玻璃：(兩個(gè)) Fe+ Cl2 （現(xiàn)象： ） Cu+ Cl2 （現(xiàn)象： ） Cl2+ H2O （離子方程式） 工業(yè)制漂白粉： 漂白粉漂白原理： 實(shí)驗(yàn)室制氯氣（離子方程式）： 實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣（離子反應(yīng)）： Cl2+ NaBr Br2+ NaI 硫在足量氧氣中燃燒 SO2+H2O 除雜：CO2（SO2） NaCO3 固體(NaHCO3固體) NaHCO3溶液（NaCO3溶液）： （離子反應(yīng)）NaCO3溶液 （NaHCO3溶液） （離子反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室SO2的制備： 工業(yè)制硫酸 ； SO2通入氯(溴、碘)水 SO2通入氫硫酸 H2S通入H2SO3溶液 Cu + H2SO4 C + H2SO4 方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”： 解釋：NH3溶于水顯弱堿性： 工業(yè)制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接觸氧化） NH3+H2SO4 加熱NH4Cl、NH4HCO3 (NH4)2SO4 溶液 與NaOH溶液共熱（離子反應(yīng)） 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 氨的工業(yè)制法 久置硝酸呈黃色的原因 Cu+ HNO3(濃) Cu+ HNO3(稀) C+ HNO3 【思考】1、實(shí)驗(yàn)室還有哪些可以快速制取NH3的方法？說明原理。2、如何證明新制氯水中的各種成分？二、建立非金屬單質(zhì)及化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖(總結(jié)碳、硅、氯元素及不同價(jià)態(tài)氮、硫元素之間的關(guān)系) 三、非金屬性質(zhì)遞變規(guī)律1非金屬氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性及水溶液的酸堿性：一般元素的非金屬性 ，跟氫化合能力 ，生成的氣態(tài)氫化物 ，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。2最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律：常見酸的酸性強(qiáng)弱順序：【思考】可以通過哪些途徑判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱？練習(xí)：1、（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl2、I2、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為 。四.非金屬單質(zhì)及其化合物特性：1、單質(zhì)特性最穩(wěn)定的雙原子分子是 ，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，唯一的液態(tài)非金屬是 ，唯一導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)是 ，水溶液具有漂白性的是 2、常見的非金屬氧化物常見非金屬氧化物為無色，但 為紅棕色；具有刺激性氣味的氧化物 ；能與水反應(yīng)的氧化物有 ，不溶于水的氧化物有 ；有漂白性的氧化物是 ；能與人體中的血紅蛋白結(jié)合使其失去攜氧能力而使人中毒的氧化物是 ，能自身結(jié)合的氧化物為 。3、舉例說明濃硫酸、濃硝酸的特性五、常見非金屬化合物1、二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同（1）物理性質(zhì)相同點(diǎn)：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。不同點(diǎn)：CO2 氣味，SO2有 氣味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1體積水大約溶解1體積氣體），SO2 水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。（2）化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：2、Na2O2、SO2、HClO、活性炭的漂白性的原理練習(xí)2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 （ ）能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D六、微粒檢驗(yàn)與鑒別1、簡述CO32、Cl、SO42、NH4+的檢驗(yàn)所需試劑及現(xiàn)象：2、敘述Cl2、 NH3氣體檢驗(yàn)方法：七、總結(jié)全球面臨的幾大突出污染問題原因：酸雨： 光化學(xué)煙霧： 臭氧空洞： 溫室效應(yīng)： 白色污染： 【練習(xí)】1、下列離子方程式書寫不正確的是 ( )A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3+2 H2O+CO32-B二氧化硫氣體通入溴水：SO2+Br2+2H2O= 4H+SO42-+2Br-C向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2:2Fe2+ 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl-D碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水: Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+MgCO3+2H2O2、氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：_（2）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N2轉(zhuǎn)化率的是 （填序號） A、采用較高壓強(qiáng)（20Mpa50Mpa） B、采用500的高溫C、用鐵觸媒作催化劑 D、將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2（3）現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器。在常溫時(shí)向甲、乙中各通入1 molN2和3 mol H2，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。達(dá)到平衡時(shí)兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是_（甲乙甲乙甲=乙）。2、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)中有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； （2）反應(yīng)中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ； （3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“堿” 或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫。 c（H+）+ = c（OH）+ ； c（H+）= c（OH）+ ； （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2， 則 X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式 ； X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶