化學(xué)選修3《原子結(jié)構(gòu)》精ppt課件

.,第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié)原子結(jié)構(gòu),新課標人教版高中化學(xué)選修3,.,1、進一步認識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認識原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常見元素（1-36號）原子核外電子的排布,知識與技能,過程與方法：,復(fù)習(xí)和延伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。,情感和價值觀：,充分認識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程,.,近代原子論,發(fā)現(xiàn)電子,帶核原子結(jié)構(gòu)模型,原子軌道結(jié)構(gòu)模型,電子云模型,科學(xué)家們經(jīng)過近一個世紀的研究，已經(jīng)基本揭開了原子結(jié)構(gòu)的面紗,.,小結(jié)：人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史,德謨克利特的古代原子學(xué)說,道爾頓的近代原子學(xué)說（模型）,湯姆生原子模型,盧瑟福原子模型,玻爾原子模型,薛定諤電子云模型,原子結(jié)構(gòu)的衍變過程,.,一、開天辟地原子的誕生,現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論,宇宙誕生于約140億年前的一次大爆炸,大爆炸后約2小時，誕生了大量的H，少量的He和極少量的Li,我們今天熟悉的各種元素（原子），都是從那時起經(jīng)歷了漫長復(fù)雜的物理化學(xué)變化，分批分期合成而來的,1氫元素是宇宙中最豐富的元素。2宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年3地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅有22種,.,數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,二.原子結(jié)構(gòu),質(zhì)量數(shù)：對質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加的數(shù)值，即近似原子量,電性關(guān)系：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),(幾乎集中原子的全部質(zhì)量),(其運動空間幾乎占據(jù)了原子的整個體積),.,原子構(gòu)成的粒子及其性質(zhì),.,原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核體積很小，只占原子體積的幾億分之一,.,【說明】：,原子不是實心球體，在原子核外有一個“很大”的空間供電子作高速運動。原子核與電子之間既存在吸引力，又存在排斥力。當(dāng)達到平衡時，電子既不會飛離出去，又不會緊貼在原子核上。不是任何原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。如：氫原子。在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子總數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。一般質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。,.,在多電子的原子中，核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。,三：能層與能級,每一個能層最多可容納的電子數(shù)：,2n2,能層（電子層）,.,（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個。（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。,核外電子的排布規(guī)律:（一低四不超）,.,KLMNO,+,能級,1s,2s2p,3s3p3d,4s4p4d4f,最多容納電子數(shù),2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,規(guī)定，任一能層的能級總是從s能級開始，依次稱p、d、f、g能級,在多電子原子中，同一能層的電子的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能級（即電子亞層）。,能級（電子亞層）,.,【學(xué)與問】教材p5,1、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？2、不同能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)間存在什么關(guān)系？,3、英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)是否相同？,不同能層中的s、p、d、f、g能級最多能容納的電子數(shù)是相同的，各為：,s122,p326,d5210,f7214,g9218,（2n2）,（所含能級個數(shù)能層序數(shù)n）,.,任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，依次用ns、np、nd、nf等表示,英文字母相同的不同能級的能量高低順序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d,不同能層中，符號相同的能級中容納的最多電子數(shù)相同,以s、p、d、f排序的各能級可容納的的最多電子數(shù)依次為2、6、10、14,1、3、5、7的二倍。,在同一能層中，能級的能量高低是nsnpndnf,【特別提醒】,.,【練習(xí)】1比較下列多電子原子的不同能層中能級的能量高低（1）1s、3d（2）3s、3p、3d（3）2p、3p、4p,1s3d,3s3p3d,2p4s3s2s1s,.,隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如下圖的排布順序，這個排布順序被稱為構(gòu)造原理。,四：多電子原子的核外電子排布構(gòu)造原理,.,能量升高,能級交錯,能級能量高低的順序,能量升高,4s3d4p,5s4d5p,各圓圈間連接線的方向表示隨核電荷數(shù)增加而增加的電子填入能級的順序,不同層不同能級可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp(n為能層序數(shù))稱為能級交錯現(xiàn)象,.,電子排布式,表示該能級填充的電子數(shù)目,能級,雖先排4s后排3d，但電子排布式中先寫3d，后寫4s。26Fe（鐵）電子排布式中最后2個能級應(yīng)寫為3d64s2，而不能寫成4s23d6。,在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序?qū)憽?失電子的順序：,從外層到內(nèi)層逐漸失去,能層,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,Fe2+：1s22s22p63s23p63d6,Fe3+：1s22s22p63s23p63d5,.,在書寫電子排布式時，要從左向右，根據(jù)構(gòu)造原理，按能層能量遞增的順序排列。每個能層中的能級是按spdf能量遞增的順序排列，各能級上的電子數(shù)標在能級符號的右上角。能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序?qū)憽?失電子的順序：,從外層到內(nèi)層逐漸失去,Fe2+：1s22s22p63s23p63d6,Fe3+：1s22s22p63s23p63d5,電子排布式的書寫,.,試書寫7N、17Cl、19K、26Fe、21Sc、35Br原子的核外電子排布式.,【練習(xí)】,N：1s22s22p3,Cl：1s22s22p63s23p5,K：1s22s22p63s23p64s1,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,Sc：1s22s22p63s23p63d14s2,Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5,根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)就可以寫出元素原子的電子排布式，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。,.,1s1,1s22s1,1s2,1s22s2,1s22s22p1,1s22s22p2,1s22s22p3,1s22s22p4,1s22s22p5,1s22s22p6,要求熟練書寫136號元素原子的電子排布式,.,1s22s22p63s1,1s22s22p63s2,1s22s22p63s23p1,1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p3,1s22s22p63s23p4,1s22s22p63s23p5,1s22s22p63s23p6,.,1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p64s2,1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p63d24s2,1s22s22p63s23p63d34s2,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d54s2,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d74s2,1s22s22p63s23p63d84s2,.,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p63s23p63d104s24p2,1s22s22p63s23p63d104s24p3,1s22s22p63s23p63d104s24p4,1s22s22p63s23p63d104s24p5,1s22s22p63s23p63d104s24p6,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s2,【思考】是否所有元素的基態(tài)原子的電子排布都遵循構(gòu)造原理？,鉻、銅、銀、金等,.,【練習(xí)】請寫出K+、S2-、Cu2+離子的電子排布式？,K+：1s22s22p63s23p6,S2-：1s22s22p63s23p6,Cu2+：1s22s22p63s23p63d9,.,【練習(xí)】請寫出14、24、26、31號元素的簡化電子排布式？,K的簡化電子排布式：Ar4s1,簡化電子排布式,表示Ar(前一周期的稀有氣體)的電子排布（原子實）,K的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1,14Si：Ne3s23p2,24Cr：Ar3d54s1,26Fe：Ar3d64s2,31Ga：Ar3d104s24p1,.,【思考與交流】教材P7,電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成【Ne】3s1。試問：上式方括號中的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出O、Si、Fe的簡化電子排布式嗎？,O：【He】2s22p4,Si：【Ne】3s23p2,Fe：【Ar】3d64s2,符號【Ne】表示Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同。,.,外圍電子排布式,化學(xué)反應(yīng)中，原子的外圍電子發(fā)生變化，而“原子實”不受影響。所以描述原子核外電子排布式時可省去“原子實”，僅寫出原子的外圍電子排布式（對于主族元素的原子，外圍電子又稱價層電子或價電子）。,K原子的外圍電子排布式：4s1,Fe原子的外圍電子排布式：3d64s2,.,六：能量最低原理,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。,基態(tài)與激發(fā)態(tài),基態(tài)原子：,處于最低能量狀態(tài)的原子,激發(fā)態(tài)原子：,一般是指電子激發(fā)態(tài),當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收一定能量后，電子被激發(fā)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子,.,基態(tài),激發(fā)態(tài),吸收能量,釋放能量,光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一,吸收光譜,發(fā)射光譜,原子光譜,不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式用光譜儀攝取得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。,核外電子的躍遷,.,【思考】下面是部分元素的發(fā)射光譜和吸收光譜：,（2）為什么不同元素原子具有不同的特征光譜？,不同原子的能級結(jié)構(gòu)不同，發(fā)出的譜線的特征不同,（1）同一元素發(fā)射光譜和吸收光譜有什么差異？,發(fā)射光譜,特征:暗背景,亮線,線狀不連續(xù),吸收光譜,特征:亮背景,暗線,線狀不連續(xù),.,一些元素的線狀光譜,光譜分析：,利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素。,.,光譜分析方法的建立,1853年發(fā)明本生燈,溫度達2300，且沒有顏色,本生利用本生燈研究各種金屬鹽類在火焰中呈現(xiàn)不同顏色的現(xiàn)象,.,節(jié)日燃放的焰火與金屬內(nèi)層的電子躍遷有關(guān),激光的產(chǎn)生與電子受激躍遷有關(guān),.,判斷下列表達是正確還是錯誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；,答案：(1)x(2)x(3)(4)x,【練習(xí)】,.,七、電子云與原子軌道,思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運動有什么區(qū)別?,宏觀物體的運動特征：,可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度可以描畫它們的運動軌跡。,微觀物體的運動特征：,電子的質(zhì)量很小，只有9.1110-31千克；核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；電子的運動速度很大；,測不準,.,圖中表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現(xiàn)過一次,.,小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。,.,原子核外電子的運動特征,如何描述核外電子的運動？,1：電子云,核外電子運動的形象描述,小黑點表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率,運動區(qū)域距離核近，電子出現(xiàn)機會大；運動區(qū)域距離核遠，電子出現(xiàn)機會小；,.,2：原子軌道：,50%,90%,繪制電子云的輪廓圖的方法：,等密度面,電子云輪廓圖：表示電子在核外空間經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。,常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道,.,s能級的原子軌道圖（球形）,ns能級只有一個原子軌道，球形,n越大，原子軌道半徑越大,s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個伸展方向,.,p能級的原子軌道圖（啞鈴形）,np能級有三個能量相等的原子軌道，px、py、pz，啞鈴形，相互垂直。,n越大，原子軌道半徑越大,p電子的原子軌道（電子云）的形狀是啞鈴形，其伸展方向是互相垂直的三個方向（Px、Py、Pz）。,.,d能級的原子軌道圖,nd能級有5個能量相等的原子軌道,.,+,現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型,原子軌道,1s,2s,3s,4s,5s,2p,3p,4p,5p,3d,4d,5d,4f,5f,5g,.,八：核外電子的排布原則,能量最低原理,多電子原子在基態(tài)時核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道。,自然界的普適規(guī)律,泡利原理,每個原子軌道最多只能容納2個自旋方向相反的電子。,用表示自旋方向,自旋,順時針,逆時針,.,原子核外電子的排布：,.,洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。,總能量最低,能量最低原理的特例,推論：當(dāng)軌道被電子半充滿或全充滿時最穩(wěn)定。,相對穩(wěn)定的狀態(tài),全充滿（p6，d10，f14）,全空時（p0，d0，f0）,半充滿（p3，d5，f7）,【思考】從洪特規(guī)則解釋Cr和Cu的核外電子排布？,.,注意,.,24Cr原子的電子排布圖:,1s22s22p63s23p63d54s1,不是3d44s2,1s22s22p63s23p63d104s1,29Cu原子的電子排布圖:,不是3d94s2,.,（4）電子排布圖（軌道表示式）：,核外電子運動狀態(tài)的描述：能層、能級、原子軌道、自旋方向,D,在電子排布圖中，用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。,.,Li,Be,B,C,1s,2s,1s,2s,2p,1s,2s,2p,1s,2s,N,O,1s,2s,2p,1s,2s,2p,F,Ne,1s,2s,2p,1s,2s,2p,【思考】請寫出第二周期元素原子的電子排布圖（即軌道表示式）？,.,【練習(xí)】某元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。請寫出該元素原子的價層電子的軌道表示式？,O,2s,2p,F,2s,2p,【練習(xí)】某元素原子的L層上有3對成對電子。請寫出該元素原子的價層電子的軌道表示式？,C,2s,2p,.,區(qū)別原子的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、電子排布圖（軌道表示式）。,軌道表示式,電子排布式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式,1s,2s,2p,1s22s22p2,以C為例:,簡化電子排布式,He2s22p2,.,下列各原子的電子排布正確的是（）A.Be1s22s12p1B.C1s22s22p2C.He1s12