鐵及其化合物 魯科版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)PPT(配有doc練習(xí))

課時(shí)5鐵及其化合物,最新考綱1了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3了解Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法。,考點(diǎn)一鐵及其重要化合物的性質(zhì),1鐵的存在,2鐵的物理性質(zhì)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，具有能被吸引的特性。3鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)和3價(jià)。,磁體,4鐵的氧化物,5鐵的氫氧化物,【示例1】(2012海南化學(xué)，14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)3401038,回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)過(guò)程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_；(3)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_(kāi)。(列式計(jì)算),科學(xué)審題此工藝流程為,規(guī)律應(yīng)用,重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角”,考點(diǎn)二Fe2和Fe3的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法,2Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法(1)直接觀察顏色Fe2溶液呈，F(xiàn)e3溶液呈。(2)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子),淺綠色,棕黃色,(3)利用鐵的氫氧化物的顏色,(4)利用Fe3的氧化性,(5)利用Fe2的還原性,探究思考1為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是_。答案,2如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)：_；(2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。答案(1)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(2)加氯水或H2O2(3)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(4)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾(5)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾,【示例3】(2013浙江理綜，28節(jié)選)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：,已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。,思維啟迪認(rèn)真讀題了解產(chǎn)品和原料獲取題中信息明確流程(反應(yīng)及操作)分析解決問(wèn)題。解析(1)往往會(huì)把目光集中在題目信息Zn與Al性質(zhì)相似上，即Zn能與NaOH溶液反應(yīng)，而忽視NaOH能除去油污，漏選A，只選B。(2)固液分離需要過(guò)濾(為加快過(guò)濾速度，常用減壓過(guò)濾)，Zn(OH)2固體表面會(huì)粘有其他離子，必須洗滌，將Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為ZnO需要灼燒。(3)溶液B中有Fe2，N2作為保護(hù)氣，阻止溶液接觸氧氣，防止Fe2被氧化。(4)膠體粒子的直徑較小，能透過(guò)濾紙。,答案(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙,【示例4】2012新課標(biāo)，26(2)(3)(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)121，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,解析B項(xiàng)中不能證明紅磚中是否含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)；C項(xiàng)中制備氫氧化亞鐵時(shí)不能攪拌，C錯(cuò)；D項(xiàng)中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2氧化為Fe3，D錯(cuò)。故選A。答案A,Fe2、Fe3檢驗(yàn)時(shí)的易錯(cuò)操作,取少許濾(溶)液，滴入少量溶液(試劑)，若(現(xiàn)象)，說(shuō)明含有。說(shuō)明：解答此類(lèi)題目要注意4個(gè)得分點(diǎn)：取樣選擇試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(1)取樣：要取“