高中二年級化學上學期第一次月考(10月)試題.doc

范文范例參考山東深泉高級技工學校2016-2017學年度第一學期月度質(zhì)量檢測滿分：100分時間：90分鐘高二化學試題姓名_ 學號_ 班級 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第卷(共48分)一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案）1在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量。下列說法正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化 B用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學C有能量變化的都是化學變化D任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是()A石墨 B二氧化錳 C鋅 D汞3已知2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6 kJmol1則反應Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol14已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成2 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2b kJ / molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = -b kJ / molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - -4b kJ / molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - b kJ / mol5.用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復原。則合適的組合是（ ）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙A PtPtNaOHNaOH固體B. 銅鐵CuSO4CuOC. CPtNaCl鹽酸D. PtPtH2SO4H2O6下列敘述不正確的是（ ） A 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極 B 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕 C工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產(chǎn)生D 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應是負極反應7將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（ ） ABCD陽極白紅藍藍陰極藍藍紅藍8. 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（ ）A鋅片是負極 B兩個銅片上都發(fā)生氧化反應 C石墨是陰極 D兩個番茄都形成原電池9炒菜鍋用水洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不可能發(fā)生的化學反應是（ ） A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C正極反應：2H2O+O2+4e4OH D負極反應：Fe-3eFe3+10. 有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2+2e=E，B-2e=B2+ 則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）AABED BABDE CDABE DDEAB11. 把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是()AH2 BAg CCl2 DO212. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負極反應式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe3e=Fe313. 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法正確的是（ ）A溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動B鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應C鋅是負極，氧化銀是正極D在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變14. 下列關(guān)于熱化學反應的描述，正確的是( )AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2283.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15. 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為PbPbO24H+2SO42-2PbSO42H2O, 則下列說法正確的是：（ ）A放電時：當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加了151.5gB充電時：陽極反應是PbSO42e+2H2O = PbO2+SO42+4H+C放電時：正極反應是Pb-2e+SO42= PbSO4D充電時：鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連16如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是( ) A兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe2e=Fe2B開始時發(fā)生的是析氫腐蝕C一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D析氫腐蝕的總反應式為2FeO22H2O=2Fe(OH)2第卷（共52分）二、非選擇題（共52分）17（14分）寫出下列反應的熱化學方程式：(1) 3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138 kJ。 ;(2)用CO還原1 mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。 ;(3)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。 ; (4)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量： ；(5)6.4g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_;(6) 已知反應N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_ ; 化學鍵HHNHNN鍵能kJ/mol436391945(7)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol-12C2H2 (g ) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變H= 。18. (12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應式為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應式為_，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應式為_ _。Y電極的材料是_，電極反應式為_ _。19.（10分）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑。I氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。 (1)若電解質(zhì)溶液為KOH，其負極反應為 ； (2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為 II美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。(1)這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是 。 (2)此電池的負極發(fā)生的電極反應式是 。(3)電解液中的H+ 向 極移動，向外電路釋放電子的電極是 （填電極名稱）20.(7分) 50ml 0.50molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出,它們是 ，若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)_（填“增 大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會 （填偏高、偏低、或不變），其原因是 ；21.（9分） 按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題(1)鋅極為_極，電極反應式為_(2)石墨棒C1為_極，電極反應式為_石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_ (3)當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_g；此時裝置B中OH的物質(zhì)的量為_mol。高二化學試卷答案（ 2016 至 2017 學年第 1 學期）第卷（共48分）1、 選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案)1-5、C D A D B 6-10、B C C B D 11-15、B B D C B 16-20、D C D C A 21-22、B D第卷 （共52分）17.（14分）(1) 3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H138 kJmol1(2) 3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJmol1(3) 2HgO(s)=2Hg(l)O2(g) H181.4 kJmol1（4）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=622 kJ/mol（5）2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H-1135 kJ/mol （6）-93 （7）H+226.7 kJ/mol18.（12分）（1）2H2e=H2 有氣體放出，溶液顯紅色2Cl2e=Cl2 將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近，試紙變藍色（2）精銅 Cu22e=Cu 粗銅 Cu=Cu22e19.（10分）(1)