化學人教版九年級下冊課題2　溶解度.ppt

課題2溶解度,余干三中張志義,第1課時飽和溶液,教學目標,知識與技能了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。過程與方法初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設設計方案(畫出實驗簡圖)動手實驗觀察記錄分析現(xiàn)象得出結論。情感、態(tài)度與價值觀通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，逐步培養(yǎng)學生由具體到一般的認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。,重點難點,重點1理解飽和溶液的含義。2分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關系。難點利用實驗探究培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。,教學準備,多媒體課件；實物投影儀；準備器材：燒杯2個(各裝20mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。,教學進程,一、新課導入有人問過愛因斯坦：能否發(fā)明一種溶劑可以溶解任何物質？愛因斯坦回答說：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢？由此可見，并不存在能溶解任何物質的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學習這方面的知識。二、新課教學師：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。,教學進程,投影活動與探究A取裝有20mL水的燒杯。,教學進程,B用硝酸鉀代替氯化鈉。,教學進程,(學生活動，教師巡視)互相交流(由一組同學描述現(xiàn)象、結論，其他各組提出異議)結論A.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。B在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。師：上述活動的“一定條件”是什么？生：一定溫度、一定量的溶劑。師：如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的？生：不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。,教學進程,1飽和溶液和不飽和溶液師：請大家根據(jù)剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。(學生討論總結)投影板書(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(教師引導學生注意“這種溶質”四個字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。,教學進程,師：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？生：不一定。師：很好，某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續(xù)溶解。,教學進程,2判斷某溶液是否飽和的方法師：通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？(討論、總結)投影板書判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化師：回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。(學生分析、討論),教學進程,教學進程,【活動與探究】(投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。(學生活動，互相交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。)師：在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。過渡：找們把熱的飽和溶液冷卻后會看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。,教學進程,板書結晶：從溶液中析出晶體的過程。討論除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體？回答蒸發(fā)溶劑的方法。舉例炒菜時，菜湯在鍋底蒸發(fā)，鍋底有白色斑跡(食鹽)。運動出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發(fā)溶劑有關。板書結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。例：海水曬鹽。(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。,教學進程,教學進程,三、課堂小結這節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。,板書設計,課題2溶解度第1課時飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續(xù)溶解。3結晶：從溶液中析出晶體的過程。結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。(例海水曬鹽),板書設計,4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：,教學反思,本節(jié)課通過探究性學習，讓學生參與到學習中去，當學習的主體，從而體驗學習的樂趣，老師只起主導作用。事實證明，這樣的方法教學效果挺好。,第2課時溶解度,教學目標,知識與技能了解溶解度的具體內容。過程與方法通過實驗了解不同物質在不同溫度條件下，溶解度是不同的。情感、態(tài)度與價值觀通過實驗現(xiàn)象的觀察與分析，培養(yǎng)學生熱愛化學、學習化學的興趣。,重點難點,重點溶解度的含義。難點溶解度曲線的分析。,教學準備,教學課件。,教學進程,一、新課導入師：什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？生：一定溫度、一定量的溶劑等。師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你們知道為什么嗎？學習了今天的內容，你就知道其中的道理了。在上節(jié)課的學習中，用20mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相等？(不相等。)由此可見，在確定不同物質的溶解情況時，要確定相關的前提條件。過渡：在課題1的學習中，我們就明白：不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質的溶解能力。,教學進程,二、新課教學1固體的溶解度【活動與探究】投影展示1.向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？2向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？(生交流討論結果),教學進程,投影展示上節(jié)課P33實驗95實驗96分析：20mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質量有一個最大值，這個最大質量就是形成飽和溶液時的質量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的?；瘜W上用溶解度表示這種溶解量的限度。分析如何來定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對強弱的最大限度，需要確定一個標準，即必須是相同的溫度、相同量的溶劑、均達到飽和狀態(tài)下才可以。師：定量比較溶解度，通常我們規(guī)定比較溶質的質量大小，單位用克。溶解度的要素：在一定溫度下；在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)。,教學進程,板書定量比較溶解度要有四個要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量。師：通過大家的總結我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解度。師：請大家試著描述溶解度的概念。生：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。板書固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。師：通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。,教學進程,師：例，在20時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，我們就說在20時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。師：理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎？請看下面的資料。投影溶解度的相對大小(20時的溶解度),教學進程,2.溶解度曲線師：我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？過渡：我們知道，影響固體物質的溶解度大小的主要因素是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化可以用物質的溶解度曲線來表示。,教學進程,師：這是表示溶解度的一種方法：列表法。但列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。繪制溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。(1)繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？(2)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25和85時的溶解度。(3)從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？,教學進程,討論結果(1)溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質在各溫度時的溶解度；曲線相交時的含義；能很快地比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小；曲線的走向。(2)25時，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85時，NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質在某溫度時有相同的溶解度。例：68時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質的溶解度隨溫度升高而增大。,教學進程,投影熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖,教學進程,小結板書溶解度曲線：(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如：硝酸鉀；少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大，如：氯化鈉；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。(4)溶解度曲線交點意義：表示在該溫度下，兩種物質的溶解度相等。(5)影響固體物質溶解度的因素：溫度。,教學進程,3氣體的溶解度過渡：研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢？投影討論：1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？2喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體物質的溶解度還與什么有關？3對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便？(學生思考、討論后回答),教學進程,生1：氣體在水中的溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減?。粔簭娫龃?，溶解度增大。生2：氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。生3：對于氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質量，所以研究氣體的體積較方便。師：由于固體物質的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢？,教學進程,生：一定溫度、一定壓強。師：我們只研究壓強為101kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101kPa。對于固體物質，通常研究質量，所以選擇“在100克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質的質量。而對于氣體物質，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如何規(guī)定標準，定義氣體的單位？生：單位體積。師：選擇“在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。,教學進程,投影板書氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。,教學進程,三、課堂小結本節(jié)課主要學習了溶解度和溶解度曲線，了解了溶解度曲線的意義，并能正確判斷溶解度的影響因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。,第2課時溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量2溶解度曲線(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小,板書設計,3氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體