《硫酸》高三一輪復習課件

1,1,硫,酸,高,三,一,輪,濉溪二中王彬,1.了解硫酸的主要性質(zhì)及應用。2.了解硫酸在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要性。,3,命題熱點硫的化合物及其轉化，屬于高頻考點，一是圍繞SO2和濃H2SO4的特性，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護的相關知識以實驗為載體進行探究；二是與氧化還原反應、化學平衡等知識相結合設計綜合性的問題。推斷和計算是考查的熱點，2014年應重點關注。,4,一、稀H2SO4性質(zhì)1.H+（酸）的性質(zhì)稀硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通性，能與、A.等物質(zhì)發(fā)生反應。,指示劑,金屬,堿性氧化物,堿,鹽,基礎知識回顧,2.SO42-的檢驗對于未知溶液，檢驗的正確操作是：取待測液加取清液再加有白色沉淀即可確定是否存在SO42-Ag+Cl-=AgCl可排除Ag+的干擾SO32-+2H+=SO2+H2O可排除SO32-的干擾CO32-+2H+=CO2+H2O可排除CO32-的干擾,注意：檢驗SO42-時要避免Ag+、CO32-、SiO32-、SO32-等離子的干擾。被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀（有無SO42-）,6,二、濃H2SO4的性質(zhì)1、物理性質(zhì)濃H2SO4是具有不揮發(fā)性、高沸點的二元強酸。純凈的硫酸為無色、油狀液體，密度比水大（98%濃H2SO4密度為18.4g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放熱現(xiàn)象?！?？】濃H2SO4稀釋濃H2SO4稀釋時，將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌散熱。,2、濃硫酸具有的特性：吸水性濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分。H2SO4(濃)+nH2O=H2SO4nH2O濃硫酸CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑，干燥一些不與硫酸反應的氣體，通常用洗氣裝置。如常用濃硫酸干燥的氣體有？,7,O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等,8,如圖所示為濃硫酸干燥氯氣的實驗裝置。,注意：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如；還原性氣體，如等。,Cl2,Cl2(H2O),NH3,H2S、HI,9,脫水性：指濃硫酸將有機物里的氫、氧原子按21的個數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如：,強氧化性常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、鉑外）、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。例如：,11,強氧化性常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、鉑外）、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。例如：,在這些氧化還原反應中，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。,限時搶答1、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性B.脫水性C.強氧化性D.吸水性【解析】選A。濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中先顯示了吸水性和脫水性，放出大量的熱，繼而發(fā)生了濃硫酸與碳單質(zhì)的反應，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，整個過程中不會顯示酸性。,14,限時搶答2、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90mol,A,限時搶答3、將一定量的鋅放入100mL18.4molL-1濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成22.4L(標準狀況下)氣體X。將反應后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液的pH=1，則下列判斷中正確的是()A.氣體X為SO2B.氣體X為H2C.氣體X為SO2和H2的混合物D.氣體X成分不能確定,C,濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較：,濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較：,三、硫酸的工業(yè)制備接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法，包含三個步驟：(1)硫黃（或含硫礦石如FeS2)在沸騰爐中燃燒，化學方程式為:,(2)SO2的催化氧化：,.。,(3)SO3的吸收：。,SO3+H2O=H2SO4,硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理：,四、幾種重要的硫酸鹽,四、幾種重要的硫酸鹽,課堂總結,硫酸,2012年3月13日，一艘運載7000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關說法正確的是()A濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存B抽出的濃硫酸有很強的氧化性,不能直接保存在鐵制容器C在打撈時，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進水,可能會發(fā)生爆炸D硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會造成溫室效應,C,應用與分析,24,工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱的濃硫酸反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。,(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，應選用_(填序號)。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_。,【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。,(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學方程式表示)(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于_(選序號）aA之前bAB間cBC間dCD間(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下28mLH2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法？做出判斷并說明理由？_。,解析(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應。(2)檢驗Fe3溶液中含有Fe2，可根據(jù)Fe2具有還原性這一特點選擇氧化劑，只有d項酸性KMnO4溶液，可將Fe2氧化，同時自身被還原為Mn2，可通過溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2是否存在混合氣體的物質(zhì)的量為0.336L/(22.4Lmol1)0.015mol。由硫原子守恒，可得n(SO2)n(BaSO4)2.33g/(233gmol1)0.01mol，則Y中SO2的體積分數(shù)為0.01mol/0.015mol100%66.7%。,(3)將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，可除去SO2而裝置B中的品紅溶液是檢驗SO2是否被除盡。(4)因鐵釘中含有碳元素，加熱時碳可以與濃硫酸發(fā)生反應生成SO2、CO2。(5)為確認CO2的存在，只能通過裝置C反應前后質(zhì)量是否有變化來判斷，而堿石灰不僅吸收CO2，還能吸收水蒸氣，因此為達到實驗目的，必須在B和C之間添加干燥裝置M。(6)若氣體Y中含有H2，則裝置D中黑色CuO在加熱時可被還原為紅色的銅，同時生成的水蒸氣可使裝置E