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文檔簡介
課題1原子的基本結構,學習指南,1.通過本課題的學習;認識原子的基本結構2.從原子的體積,質量的“小”去研究原子3.用相對原子質量表示原子的質量4.了解粒子的的電性,讓我們看看原子的樣子(視頻),1.分子由比它更小的原子構成,下圖是一個酒精分子的結構,它的化學式為:CH3CH2OH,這個分子中一共由多少個原子組成?,4.原子很小,但還有一個更小的核,根據(jù)下圖;談談你的看法?原子和原子核相差多少倍?原子是由原子核和電子(在原子核外面),3.原子是什么樣子的呢?,它象香蕉,或西瓜還是桃子?請說說你理由。,揭開原子核的秘密,實驗證明:原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。,原子的質量有多大?,根據(jù)表4-2你能做出什么結論,1.不同種類的原子,它們的質子、中子、電子都相等嗎?,用相對原子質量表示原子的質量(視頻),相對原子質量的定義,國際上是以一種碳原子(原子核內有6個中子和6個質子)的質量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標準,其他原子質量跟它相比較所得的數(shù)值,就是該種原子的相對原子質量。,例如:鐵原子的質量為9.28810-26kg,碳12原子的質量為1.99310-26kg則鐵的相對原子質量為:,相對原子質量的另一種計算方法,由于中子和質子的相對質量都等于1,而電子質量非常小幾乎可以忽略不計,原子的質量約等于原子核的質量,所以我們可以這樣計算原子的相對質量:相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)【例】某原子R核外有26個電子,核內有30個中子,它的質子數(shù)為_相對原子質量約為_。分析:此題是根據(jù)原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),這兩個關系。已知R原子核外有26個電子,則核內應有26個質子。又因核內有30個中子,所以相對原子質量約為56。,課題小結,1.分子是由原子構成的,2.原子是由原子核和電子構成的,3.不同的原子是有差異的,下圖分別是氫原子和氦原子,它們有什么不同,.人類在不同時期對原子的認識,人類可以控制原子了,通過改變原子核獲得巨大的能量,原子質量和相對原子質量有什么不同,1原子質量和相對原子質量都有單位嗎?2氧原子的相對原子質量為16,那么氧原子的質量是多少?,下面的原子結構模型你認識嗎,1.它有多少個電子(個);那么它又有多少個質子(個);如果它有8個中子,則他相對原子質量是(),下圖想說明什么?,課后練習,.原子核()由電子和質子構成由質子和中子構成由電子和中子構成由質子中子和電子構成,在原子里質子
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