2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)3（含解析）蘇教版

弱電解質(zhì)的電離平衡 強(qiáng)弱電解質(zhì)的圖象分析1. (2019佛山模擬)已知常溫時(shí)hclo的ka=3.010-8,hf的ka=3.510-4?，F(xiàn)將ph和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,ph隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()a.曲線為次氯酸稀釋時(shí)ph的變化曲線b.取a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的naoh溶液,消耗次氯酸的體積較小c.a點(diǎn)時(shí),若都加入相同大小的鋅粒,此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大d.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小【解析】選b。常溫下ka(hclo)ka(hf),酸性:hclohf,根據(jù)圖象將ph和體積都相同的hclo和hf稀釋同等倍數(shù),的ph改變值大于的ph改變值,曲線代表稀釋hf時(shí)ph的變化曲線,曲線代表稀釋hclo時(shí)ph的變化曲線。a項(xiàng),根據(jù)上述分析,曲線為hf稀釋時(shí)ph的變化曲線,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b項(xiàng),a點(diǎn)hclo溶液和hf溶液的ph相同,a點(diǎn)c(hclo)大于c(hf),取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的naoh溶液,消耗hclo溶液的體積較小,b項(xiàng)正確;c項(xiàng),a點(diǎn)hclo溶液和hf溶液的ph相同,即a點(diǎn)兩溶液中c(h+)相等,此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等,c項(xiàng)錯(cuò)誤;d項(xiàng),酸溶液中oh-全部來(lái)自水的電離,根據(jù)圖象b點(diǎn)溶液的ph大于c點(diǎn)溶液的ph,b點(diǎn)溶液中c(h+)小于c點(diǎn)溶液中c(h+),b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn),b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大,d項(xiàng)錯(cuò)誤?！練w納提升】圖象法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸的比較加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的ph大加水稀釋到相同的ph,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同ph的鹽酸、醋酸的比較加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的ph大加水稀釋到相同的ph,醋酸加入的水多 實(shí)驗(yàn)描述型強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷2.下列事實(shí)中一定不能證明ch3cooh是弱電解質(zhì)的是()常溫下某ch3coona溶液的ph=8用ch3cooh溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗等ph、等體積的鹽酸、ch3cooh溶液和足量鋅反應(yīng),ch3cooh放出的氫氣較多常溫下,ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的koh溶液等體積混合,溶液呈酸性常溫下,ph=1的ch3cooh溶液稀釋至100倍,ph310 ml 0.1 moll-1 ch3cooh恰好與10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液完全反應(yīng)a.b.c.d.【解析】選a。說(shuō)明溶液水解呈堿性,應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽,可證明ch3cooh是弱電解質(zhì),正確;只能說(shuō)明溶液離子濃度較小,錯(cuò)誤;說(shuō)明醋酸存在電離平衡,可證明ch3cooh是弱電解質(zhì),正確;說(shuō)明醋酸有剩余,即醋酸沒(méi)有完全電離,可以證明ch3cooh是弱電解質(zhì),正確;說(shuō)明存在電離平衡,證明ch3cooh是弱電解質(zhì),正確;只能說(shuō)明一元酸堿恰好反應(yīng),不能說(shuō)明醋酸是弱酸,錯(cuò)誤。3.(2019唐山模擬)為了證明醋酸(ch3cooh)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.010 moll-1醋酸溶液、0.1 moll-1醋酸鈉溶液、醋酸鈉晶體、石蕊試液、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測(cè)出0.010 moll-1醋酸溶液的ph為4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?_(填“正確”或“不正確”),并說(shuō)明理由:_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll-1醋酸溶液,用ph試紙測(cè)其ph=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml,再用ph試紙測(cè)其ph=b,若要確認(rèn)醋酸是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系?_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.010 moll-1醋酸溶液,滴入2滴石蕊試液,顯紅色,再加入少量醋酸鈉晶體,顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)?_(填“能”或“否”),并說(shuō)明原因:_。【解析】(1)若ch3cooh是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 moll-1醋酸溶液中c(h+)應(yīng)為0.010 moll-1,ph=2。用ph試紙測(cè)出0.010 moll-1醋酸的ph為4,說(shuō)明ch3cooh沒(méi)有完全電離,應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若ch3cooh是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 ml,其ph=a+2。因?yàn)閏h3cooh是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應(yīng)滿足aba+2。(3)向0.010 moll-1醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,有兩種可能:一是醋酸鈉在水溶液中電離出的ch3coo-水解使溶液顯堿性,加入醋酸溶液中使其ph升高;二是ch3coo-使ch3cooh的電離平衡ch3cooh ch3coo-+h+逆向移動(dòng),從而使溶液的ph升高,這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺,可證明ch3cooh是弱電解質(zhì)。答案:(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 moll-1醋酸中c(h+)應(yīng)為0.010 moll-1,ph=2(2)ab1,則ha為弱酸與同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時(shí)為強(qiáng)酸,比鹽酸弱時(shí)為弱酸與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)速率相同時(shí)為強(qiáng)酸,比鹽酸反應(yīng)慢時(shí)為弱酸(2)從是否存在電離平衡的角度判斷在水溶液中,強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,弱電解質(zhì)存在電離平衡,在一定條件下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。據(jù)此有以下判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸的方法:從一定ph的ha溶液稀釋前后ph的變化判斷。如將ph=3的ha溶液稀釋100倍后,再測(cè)其ph,若ph=5,則為強(qiáng)酸,若ph7?！炯庸逃?xùn)練】1.某溫度下,相同體積、相同ph的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的ph變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是()a.a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)b.b點(diǎn)的kw值大于c點(diǎn)c.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積vavcd.a、c兩點(diǎn)的c(h+)相等【解析】選d。選項(xiàng)a,根據(jù)圖示可知,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為naoh溶液稀釋曲線,b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為氨水的稀釋曲線,a點(diǎn)溶液中離子濃度小于b點(diǎn)溶液中離子濃度,a點(diǎn)導(dǎo)電能力更弱;選項(xiàng)b,kw值只與溫度有關(guān),b、c兩點(diǎn)kw值相等;選項(xiàng)c,nh3h2o的物質(zhì)的量大于naoh,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)總量不變,所以c點(diǎn)消耗鹽酸多;選項(xiàng)d,a、c兩點(diǎn)溶液ph相等,則c(h+)相等。2.下列說(shuō)法中正確的是()a.加水稀釋0.01 moll-1的ch3cooh溶液,溶液中c(oh-)減小b.室溫時(shí),0.1 moll-1的某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的ph=4c.氨水加水稀釋后,溶液中c(nh3h2o)/c(nh4+)的值增大d.常溫下,ph均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同【解析】選b。a、加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,溶液中c(h+)c(oh-)不變,所以c(