浙江省杭州市長征中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題（含解析）

浙江省杭州市長征中學2019-2020學年高二上學期期中考試化學試題1.清華大學科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是( )a. 蠶絲纖維的主要成分是纖維素b. 石墨烯像烯烴一樣，是一種有機物c. 碳納米管和石墨烯互為同素異形體d. 碳納米管具有丁達爾效應【答案】c【解析】【詳解】a.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故a錯誤；b.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機物烯烴中含有碳、氫元素，故b錯誤；c.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故c正確；d.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故d錯誤。故選c。2.夢溪筆談是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內(nèi)容，其中沒有涉及氧化還原反應的是（ ）a. 烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅b. 又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽c. 鄜、延境內(nèi)有石油頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃d. 取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也【答案】b【解析】【詳解】a.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發(fā)生氧化還原反應，a項錯誤；b.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化，b項正確；c.鄜、延境內(nèi)有石油頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應，c項錯誤；d.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發(fā)生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質(zhì)和c的含量，使c變成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應，d項錯誤；答案選b。3.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是a. 高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，是一種重要的半導體材料b. 氟利昂和nox都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”c. 中國是目前全球最大稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑d. 華為發(fā)布的首款5g折疊屏手機，用鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點【答案】b【解析】【詳解】a高純硅是優(yōu)良的半導體材料，廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，故a正確；b氟利昂能破壞臭氧層，nox導致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導致“溫室效應”，故b錯誤；c稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故c正確；d合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點，故d正確；故選b。4.下列方法不正確的是a. 用銅絲燃燒法法可定性確定有機物中是否存在鹵素b. 做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗c. 可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗d. 紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素【答案】d【解析】【詳解】a、銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素。將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色。故a正確；b、因為碘能溶于酒精，酒精與水互溶，所以做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗；c、鐵絲或鉑絲灼燒均為無色，所以可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故正確；d、紅外光譜儀可用來確定化學鍵和官能團，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故d錯誤；故選:d；5.下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是a. 某物質(zhì)呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)一定是離子晶體b. h2o和ccl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構c. f2、cl2、br2、i2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大d. 干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞【答案】b【解析】【詳解】a.分子晶體在固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，故a正確；b.h2o和ccl4都是分子晶體，h2o中h原子的最外層不能達到8電子穩(wěn)定結構，故b錯誤；c.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小，故c正確；d.干冰的成分是co2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故d正確；答案：b。6.四種短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，y、w同主族且能形成兩種常見的化合物，y、w質(zhì)子數(shù)之和是z質(zhì)子數(shù)的2倍則下列說法中正確的（ ）a. x的氫化物的沸點可能高于y的氫化物的沸點b. 原子半徑比較：xyzwc. x2h4與h2w都能使溴水褪色，且褪色原理相同d. 短周期所有元素中，z的最高價氧化物的水化物堿性最強【答案】a【解析】【分析】四種短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，是碳元素，y、w同主族且能形成兩種常見的化合物，y為氧元素，w為硫元素，y、w質(zhì)子數(shù)之和是z質(zhì)子數(shù)的2倍，說明z為鎂?！驹斀狻縜. x的氫化物為烴，沸點可能高于y的氫化物為水，烴常溫下有氣體或液體或固體，所以沸點可能高于水，故正確；b. 原子半徑根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，四種原子的半徑順序為y x wsf (3). f2o2n2 (4). na2s (5). na2s2 (6). 能 (7). cl2+h2s=s+2hcl (8). bc【解析】【分析】有六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關系圖可知：a,b,c,d,e,f的元素符號分別為：n,o,f,na,s,cl。【詳解】（1）元素f是cl，在周期表中的位置是第3周期a族；（2）同周期原子半徑逐漸增大，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，故元素c、d、e原子半徑由大到小的順序是nasf ； （3）同周期隨原子序數(shù)的增加非金屬性逐漸增強，非金屬性越強與氫氣反應的劇烈程度越強，故順序為f2o2n2；（4）鈉的化合價是+1價，硫在化合物中的價態(tài)有-2，-1價，故形成的化合物為na2s，na2s2（5）氯的非金屬性比硫強，所以能反應，反應的化學方程式cl2+h2s=s+2hcl；（6）a. 單位時間內(nèi)生成nmolb2的同時生成2nmolab，是同一個方向，故錯誤； b. 2 正(b2)=逆(ab2)，可以得出正(b2)=逆(b2)，故正確； c. 混合氣體的顏色不再改變，說明no2的濃度不變，處于平衡狀態(tài)； d. 混合氣體的密度不變不能作為平衡狀態(tài)的依據(jù)，因為反應物生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，體積不變，故密度不變，故錯誤。22.有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由a、b兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含a元素的含氧酸鹽乙和一種含b元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學式為_，其晶體屬于_晶體（2）乙的水溶液可以用來做_（寫出一種用途）（3）b元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_。某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有a物質(zhì)生成，某小組為分析a物質(zhì)的組成，進行了如下實驗：實驗：取a樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成。實驗：另取a樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的naoh溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。 （1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_元素.（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式_。（3）加熱條件下，實驗中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). si3n4 (2). 原子 (3). 黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑 (4). (5). o、h、cl (6). (7). 【解析】【分析】、材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含a元素的含氧酸鹽乙和一-種含b元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為nh3，說明甲中含有氮元素；含氧酸鹽乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為h2sio3，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由a、b兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據(jù)元素化合價熟悉得到甲為si3n4，判斷乙為硅酸鈉，a為硅元素，b為氮元素；【詳解】、(1)分析推斷甲為氮化硅，化學式為si3n4，分析性質(zhì)判斷為原子晶體；故答案為：si3n4，原子晶體；(2)乙的水溶液為硅酸鈉水溶液，俗稱為水玻璃，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)b元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，由題意可知丁為n2h4，電子式為：，故答案為：；(1)、根據(jù)先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，推出含有cl元素；再根據(jù)另取a樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推出含有氫氧離子，所以含有h、o元素，故答案為o、h、cl；(2)、根據(jù)實驗灼燒得到3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量為0.04mol，則銅元素的物質(zhì)的量為0.04mol，加恰好中和推知氫氧根的物質(zhì)的量為0.06mol，再根據(jù)化合價推知氯元素的物質(zhì)的量為0.02mol，所以粉末銹的化學式為cu2(oh)3cl，所以粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式為：，故答案為：；(3)、加熱條件下，黑色固體氧化銅與乙醇反應化學方程式為：；23.某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素，設計了如下實驗方案：請回答：（1）操作的名稱是_。（2）加入6moll-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有_、_。（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是_。乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1，ch3ch2ohch2=ch2+h2o（1）甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 _。（2）實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是 _，必須用到的玻璃儀器有_（選擇）。a.燒杯 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.蒸餾燒瓶（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由_（寫兩條）?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). 攪拌 (3). 適當加熱 (4). 空氣中的o2能將fe2+氧化為fe3+ (5). 防倒吸 (6). 分液 (7). ac (8). 加熱受熱均勻、便于控制溫度；原料損失較少；不易發(fā)生副反應；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同時又可以減少乙酸乙酯的揮發(fā)等【解析】【詳解】（1）操作得到固體和溶液