福建省南安第一中學2019-2020學年高二化學上學期第二次月考試題（學考）

福建省南安第一中學2019-2020學年高二化學上學期第二次月考試題（學考）說明：1.本試卷分、兩卷，滿分100分，考試時間70分鐘注意事項：1答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙上。2考生作答時，請將答案答在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號在各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3答案使用05毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚（英語科選擇題答案使用2b鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號）。4保持答題紙紙面清潔，不破損?？荚嚱Y束后，將本試卷自行保存，答題紙交回。相對原子質量:o:16 na: 23 mg：24 s:32 cu：64 第i卷（選擇題 共45分）一選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有1項符合題目要求。1.下列物質所含分子數最少的是（ ）a. 1. 5 mol h2 b.標準狀況下44.8lso2c.96go2(o2的摩爾質量為32gmol-1) d.na個n2(.na為阿伏加德羅常數的值)2.“高鈣牛奶”“富硒食品”中“鈣”“硒”指的是（ ）a.單質 b.原子 c.分子 d.元素3.實驗室配制250ml0.1mll-1的na2co3溶液，無需用到的儀器是（ ） a.玻璃棒 b.容量瓶 c酒精燈 d.膠頭滴管4.根據右圖的原電池裝置,下列判斷正確的是（ ）a.鋅片為正極 b銅片上有氣泡產生c.電子從銅片流出 d.該裝置將電能轉化為化學能5.在四支試管中發(fā)生反應:caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，生成氣體的速率最大的是（ ）試管溫度/等質量的caco3的形狀鹽酸濃度/mol.l-1a20塊狀0.5b20塊狀1.0c40塊狀1.0d40粉末1.06下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是（ ）a在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 b金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應c溫度越高，金屬腐蝕速率越快 d將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕7在標準狀況下，用鉑電極電解cuso4溶液，當陰極產生128g銅時，陽極放出的氣體是( )a112l h2 b112l o2 c224l h2 d224l o28下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是( )a硅太陽能電池b鋰離子電池放電c火箭的燃料燃燒d葡萄糖提供能量9下列有關電化學原理的說法錯誤的是( )a可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕b在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極的陰極保護法c金屬的導電是物理變化，電解質溶液的導電是化學變化d電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化10下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（ ）a化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量b可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零c決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質d增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率11在2ab3c4d反應中，表示該反應速率最快的是( )abcd12下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）a在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中 al3+ 、nh4+ 、cl 、no3bph值為13的溶液 k+、so32、na+、s2-c水電離出來的c(h+)=1012mol/l的溶液 k+、nh4+、cl、clo-d甲基橙呈紅色的溶液中 fe3+、na+ 、so42-、co3213下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）a氯化鎂溶液與氨水反應：mg2+ + 2oh mg(oh)2 b500、30mpa下，將0.5moln2和1.5mol h2置于密閉容器中充分反應生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學方程式為： n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)h= -38.6kjmol-1c甲烷的標準燃燒熱h= -890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g) + 2o2(g) co2(g)2h2o(g) h= -890.3kjmol-1d氧化鋁溶于naoh溶液：al2o3 + 2oh2alo2+ h2o14下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為( )純凈物混合物電解質非電解質a氯化氫水煤氣稀硫酸干冰b蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫c膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣d水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉 15下列有關物質的分類與性質的說法正確的是（ ）a液氯、冰醋酸、c4h8均屬于純凈物bna2o、fe2o3、al2o3屬于堿性氧化物c常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水d蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質第ii卷（非選擇題，共55分）16(13分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應：anaohhcl=naclh2o；bznh2so4=znso4h2。上述反應中能設計成原電池的是_(填字母代號)，負極zn發(fā)生了_反應(填“氧化”或“還原”)。(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 ml相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題： 下列說法正確的是_(填字母代號)。a甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 b乙中銅片上沒有明顯變化c甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 d兩燒杯中溶液的ph均增大在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_乙(填“”、“或“”)。請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式_。當乙中產生112 l(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 l，測得溶液中c(h)01 moll1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_17（14分）合成甲醇的反應2h2(g)+co(g)ch3oh(g) h= -908kj，t下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入co、h2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：物質h2coch3oh濃度(mol/l)0.20.10.4(1)寫出該反應的平衡常數表達式k=_。(2)該時間段內反應速率v(h2)=_。(3)比較此時正、逆反應速率的大小：v正 _v逆 (填“”、“ ”或“=”)(4)反應達到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴大一倍，v正_(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆_(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向_(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數k_(填“增大”、“減小”或“不變”)。18（10分）(1)常溫下將02 mol/lhcl溶液與02 mol/lmoh溶液等體積混合，測得混合溶液的ph6，則混合溶液中由水電離出的c(h)_02 mol/lhcl溶液中由水電離出的c(h)。(填“”“”或“”)，該混合溶液的物料守恒式為_。(2)常溫下若將02 mol/lmoh溶液與01 mol/lhcl溶液等體積混合，測得混合溶液的ph7，則說明在相同條件下moh的電離程度_mcl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常溫下若將ph3的hr溶液與ph11的naoh溶液等體積混合，測得混合溶液的ph7，則混合溶液的ph_。(填“7”“7”或“無法確定”) (4)某溫度時，測得001 mol/l的naoh溶液ph為11，在此溫度下，將pha的naoh溶液va l與phb的硫酸vb l混合。若所得混合溶液為中性，且a12，b2，求va vb =_。19 19會考(18分).碳的單質、化合物在生產生活中有廣泛應用。(1)石墨是碳的一種單質。 以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽極的電極反應式是 (2)利用co2生產甲醇：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h= - 490kj.mol-l往密閉容器中充入co2和h2,在一定條件下反應，co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(h2)= mol.l-1.min-1。達到平衡后,改變下列條件,能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填標號)。a.升高溫度 b.再充入一定量的co2 c.減小壓強 (3)醋酸是常見的弱酸。往ch3cooh溶液中加入同體積、同濃度的氨水混合溶液的導電性 (填“增強”或“減弱“)。25時,往ch3cooh溶液中加入naoh溶液,當c(ch3coo