高中化學氧化及和還原劑的練習題和答案

高中化學氧化及和還原劑的練習題和答案 一、選擇題 1.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中生成1molH2，則KH A.失去1mol電子B.得到1mol電子 C.失去2mol電子D.沒有電子得失 2.SiO2在高溫下可發(fā)生反應：SiO2+3C=SiC+2CO該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 A.1：2B.2：1C.1：3D.1：1 3.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是 A.鋁與稀鹽酸的反應 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應 4.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是 A.用大理石制生石灰 B.用鋁土礦制金屬鋁 C.用氯氣和消石灰制漂白粉 D.用氫氣和氮氣合成氨 5.單質(zhì)X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，準確X被氧化;X是氧化劑;X具有氧化性;XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物;XY中的Y2-具有還原性;XY中X2+具有氧化性;Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強 A.B.C.D. 6.根據(jù)下列三個反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,相關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是 A.I-、Fe2+、Cl-、SO2B.Cl-、Fe2+、SO2、I- C.Fe2+、I-、Cl-、SO2D.SO2、I-、Fe2+、Cl- 7.下列單、雙線橋的表示方法不準確的是 A.2Na+Cl2=2NaClB.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.Br2+2KI=2KBr+I2 8.下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是 A.KMnO4O2B.KII2 C.CaCO3CO2D.HClH2 9.下列敘述準確的是 A.含金屬元素的離子一定都是陽離子 B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D.鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應 10.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是 A.O2B.FeC.H2D.Zn 11.氫陰離子(H-)能和NH3反應：H-+NH3=NH2-+H2根據(jù)上述反應事實能夠得出的準確結(jié)論是 A.NH3有還原性B.H-是很強的還原劑 C.該反應的還原產(chǎn)物是H2D.該反應屬于置換反應 12.濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數(shù)比是 A.1：2B.2：1C.1：1D.1：4 13.在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是 A.只作氧化劑B.既是氧化劑又是還原劑 C.只作還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑 14.碳和濃硝酸的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是 A.C和NOB.CO2和NO2C.NO2和CO2D.H2O和NO2 15.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是 A.顏色變淺B.變?yōu)榫G色C.沒有改變D.變棕黃色 16.我國“神舟五號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推動器中盛有燃料液態(tài)肼(N2H4)和氧化劑液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應后的產(chǎn)物之一是 A.氧氣B.氮氣C.氨氣D.氫氣 17.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是 A.HBrB.SO2C.H2SD.CO2 18.工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學方程式是SiO2+3C=SiC+2CO，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 A.12B.21C.11D.35 19.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強 C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物 20.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是 A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g 二、填空題 21.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。 (1)寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：_ (2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：_。 (3)某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦噸。 22.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5º，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成共價鍵;中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學健三個O原子均等地享有這三個電子。請回答： (1)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。 (2)寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是() A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 (3)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應?_。若否，僅回答第一小題;若是還要回答第二小題。 O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4，而O2不能，試配平： _PbS+_O3=_PbSO4+_O2; O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol. 23.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中。 (1)元素被氧化，是氧化劑，氧化產(chǎn)物是; (2)此反應若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣L(標準狀況)。 答案 一、選擇題 12345678910 AAADAADBBDA 111213141516