陜西省吳起高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考基礎(chǔ)卷試題（含解析）

陜西省吳起高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考基礎(chǔ)卷試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 o:16 cl:35.5 na:23 ca：40第卷(選擇題 共54分)一、選擇題：(共18小題，每小題3分，共計(jì)54分)1.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列說法不正確的是( )a. 用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品b. 誤食重金屬鹽,可立即喝牛奶或雞蛋清解毒c. 糧食釀酒(淀粉葡萄糖乙醇)所發(fā)生的反應(yīng)均為水解反應(yīng)d. 用銀氨溶液可檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕加刑悄虿　敬鸢浮縞【解析】【分析】a聚乙烯塑料無毒；b牛奶或生雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽變性；c葡萄糖生成乙醇為氧化反應(yīng)；d葡萄糖中含有醛基?！驹斀狻縜聚乙烯塑料無毒，用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品，故a正確；b牛奶或生雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇到重金屬鹽發(fā)生變性，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故b正確；c葡萄糖為單糖，不能水解，生成乙醇的反應(yīng)不是水解反應(yīng)，故c錯誤；d“糖尿病”人的尿樣中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通過檢驗(yàn)醛基即可檢驗(yàn)葡萄糖，加入銀氨溶液有銀鏡生成說明有糖尿病，故d正確；故選：c?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)分析和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：醛基檢驗(yàn)、物質(zhì)水解等特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，易錯點(diǎn)c，學(xué)生對釀酒過程中的反應(yīng)不理解。2.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是 ()a. 生石灰ca(oh)2b. 鐵紅fe2o3c. 水玻璃h2sio3d. 酒精ch3cooh【答案】b【解析】a石灰石主要成分為氧化鈣，化學(xué)式為cao，氫氧化鈣為熟石灰，選項(xiàng)a錯誤；b氧化鐵為紅棕色粉末，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學(xué)式為：fe2o3，選項(xiàng)b正確；c水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉的化學(xué)式是na2sio3，選項(xiàng)c錯誤；d、酒精是乙醇的俗稱，乙醇的化學(xué)式是c2h6o，選項(xiàng)d錯誤。答案選b。點(diǎn)睛：本題考查了常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識考查，注意掌握常見物質(zhì)的組成、化學(xué)式及其俗名。注意相似物質(zhì)的區(qū)別，如鐵的氧化物氧化鐵為鐵紅，四氧化三鐵為磁性氧化鐵；水玻璃為硅酸鈉水溶液，石英、水晶為二氧化硅等。3.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是a. 空氣、硫酸銅、硫酸b. 醋酸、液氯、純堿c. 硝酸、食鹽水、燒堿d. 氧化鐵、膽礬、熟石灰【答案】c【解析】【詳解】a. 空氣是混合物，不符合要求， a錯誤；b. 醋酸是酸，液氯是單質(zhì)，屬于純凈物，不符合題意，b錯誤；c. 硝酸是酸，食鹽水是混合物，燒堿是naoh，屬于堿，c正確；d.氧化鐵是氧化物，膽礬是鹽，屬于純凈物，d錯誤；故選項(xiàng)是c。4.若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是a. 1molfe與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2o中含有的原子數(shù)為1.5nac. 0.5mol/lfe2(so4)3溶液中，so42-的數(shù)目為1.5nad. 1moln2所含的原子個數(shù)為2na【答案】d【解析】a、由于硝酸過量，1mol鐵完全反應(yīng)生成了1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3na，選項(xiàng)a錯誤；b、水是液體，11.2l的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大于0.5mol，選項(xiàng)b錯誤；c、沒有給定溶液體積，無法求算so42-的數(shù)目，選項(xiàng)c錯誤；d、每個n2由兩個氮原子構(gòu)成，則1moln2所含的原子個數(shù)為2na，選項(xiàng)d正確。答案選d。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硝酸與鐵反應(yīng)時硝酸的量對發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況的影響、氣體摩爾體積的適用范圍等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)c，沒有給定溶液體積，容易忽略判斷而造成錯誤。5.有同學(xué)想用生活中常見物質(zhì)做丁達(dá)爾現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是( )a. 雞蛋清b. 食醋c. 豆?jié){d. 稀米湯【答案】b【解析】【分析】丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，依據(jù)分散系的本質(zhì)特征確定分散系的類別進(jìn)行判斷?！驹斀狻縜、雞蛋清屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故a不選；b、食醋是溶液不發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故b選；c、豆?jié){屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故c不選；d、稀米湯屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故d不選；故選b。6. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）a. 稱量b. 溶解c. 轉(zhuǎn)移d. 定容【答案】b【解析】a、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，a錯誤；b、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，b正確；c、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，c錯誤；d、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，d錯誤，答案選b。【此處有視頻，請去附件查看】7.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 moll1的是()a. 將40 g naoh固體溶解于1 l水中b. 將22.4 l氯化氫氣體溶于水，配成1 l溶液c. 將1 l 10 moll1的濃鹽酸與9 l水混合d. 10 g naoh固體溶解在水中，配制成250 ml溶液【答案】d【解析】【詳解】a. 將40 g naoh固體溶解于1 l水中，溶液的體積不是1l，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，a錯誤；b. 22.4 l氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，b錯誤；c. 將1 l 10 moll1的濃硫酸與9 l水混合所得溶液的體積不是10l，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，c錯誤；d. 10 g naoh固體的物質(zhì)的量是10g40g/mol0.25mol，溶解在水中，配制成250 ml溶液，濃度是0.25mol0.25l1.0mol/l，d正確。答案選d?！军c(diǎn)睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算需要注意：概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()a. 甲基的電子式：b. 中子數(shù)為20的氯原子符號：20clc. cl的結(jié)構(gòu)示意圖：d. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】c【解析】【分析】a、甲基的電子式中應(yīng)有一個單電子；b、中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37；c、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子、核外有18個電子；d、是丙酸的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻縜、甲基的電子式中應(yīng)有一個單電子，其電子式為，故a錯誤；b、中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20的氯原子符號：37cl，故b錯誤；c、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子、核外有18個電子，故c正確；d、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：ch3cooh或，故d錯誤；故選c。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是 ( )a. 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體b. 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管c. 分餾石油時，溫度計(jì)的末端必須插入液面下d. 配制新制cu(oh)2溶液時，在2ml10% cuso4溶液中滴入幾滴2%naoh溶液【答案】a【解析】【分析】a、分液漏斗分離能分層的物質(zhì)；b、氨水不能和銀反應(yīng)；c、溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度；d、配制新制cu(oh)2溶液時，應(yīng)使堿液氫氧化鈉過量?！驹斀狻縜. 環(huán)己烷和水互不反應(yīng)，分上下兩層，用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體，故a正確；b. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故b錯誤；c. 分餾石油時，溫度計(jì)的末端位于蒸餾燒瓶的支管口處，故c錯誤；d. 配制新制cu(oh)2溶液時，應(yīng)使堿液氫氧化鈉過量，故d錯誤。故選a。10.能在koh的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（）a. ch3clb. （ch3）3cch2clc. d. 【答案】d【解析】試題分析：ach3cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，故a錯誤；b(ch3)3cch2cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，故b錯誤；c不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯誤；d能發(fā)生消去反應(yīng)，故d正確；答案為d?！究键c(diǎn)定位】考查鹵代烴的消去反應(yīng)原理【名師點(diǎn)晴】鹵代烴在koh醇溶液中加熱不反應(yīng)，則與-cl（或-br）相連c的鄰位c上沒有h，不能發(fā)生消去反應(yīng)，反之可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答。11.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )a. co32-、h+、na+、no3-b. h+、ag+、cl-、so42-c. ba2+、ca2+、so42-、oh-d. k+、na+、oh-、no3-【答案】d【解析】【分析】a、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；b、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；c、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣d、k、na、oh、no3離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】a、co32、h之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a不選；b、ag、cl，ag、so42之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故b不選；c、ba2、ca2與so42能夠發(fā)生反應(yīng)，ca2、oh能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故c不選；d、k、na、oh、no3之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d。12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是a. naohb. cl2c. co2d. ch3ch2oh【答案】c【解析】naoh是電解質(zhì)，故a錯誤；cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯誤；co2是非電解質(zhì)，其水溶液是碳酸溶液，能導(dǎo)電，故c正確；ch3ch2oh是電解質(zhì)，故d錯誤。13.下列有機(jī)物的命名正確的是( )a. 12,4-三甲苯b. 3-甲基戊烯c. 2-甲基-1-丙醇d. 1,5-二溴丙烷【答案】a【解析】【詳解】a、主鏈為苯，從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1，2，4-三甲苯，故a正確；b、沒有標(biāo)出官能團(tuán)位置，應(yīng)3-甲基-1-戊烯，故b錯誤；c、主鏈錯誤，應(yīng)為2-丁醇，故c錯誤；d、溴原子在1、3位置，為1，3-二溴丙烷，故d錯誤。故選a。14.下列離子方程式正確的是a. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2oh=alo2+h2b. 鈉與水的反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh+h2c. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：cu+no3+4h+=cu2+no+2h2od. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2fe2+cl2=2fe3+2cl【答案】d【解析】a、b、c均為電荷不守恒，排除；15.分子式為c4h9cl 的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）a. 2種b. 3種c. 4種d. 5種【答案】c【解析】試題分析：化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為c4h9cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因?yàn)槎⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為c4h9cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選c?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運(yùn)用即可。16.有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為ch3cooch2chchcooh，則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有（ ） 加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)a. 只有b. 只有c. 只有d. 【答案】d【解析】【分析】根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?！驹斀狻亢刑继茧p鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能氧化反應(yīng)；含有酯基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選d。17.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是a. 乙烯與溴的加成反應(yīng)： h2c=ch2br2 ch3chbr2b. 苯與硝酸的取代反應(yīng)：+hno3 +h2oc. 乙醇與氧氣的催化氧化：2ch3ch2oho2 2co23h2od. 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：ch3coohch3ch2oh ch3cooch2ch3【答案】b【解析】【分析】a、乙烯加成反應(yīng)是其它原子或原子團(tuán)分別連接在雙鍵兩端的碳原子上；b、苯的硝化反應(yīng)是硝基取代苯環(huán)上的h原子，生成硝基苯和水；c、乙醇的催化氧化，產(chǎn)物為乙醛和水；d、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，產(chǎn)物是乙酸乙酯和水。【詳解】a乙烯與溴水的加成，產(chǎn)物應(yīng)為ch2brch2br，反應(yīng)為h2cch2+br2ch2brch2br，故a錯誤；b苯的硝化反應(yīng)是硝基取代苯環(huán)上的h原子，生成硝基苯和水，即反應(yīng)：，故b正確；c乙醇的催化氧化產(chǎn)物為乙醛，乙醇的燃燒生成co2和h2o，故c錯誤；d乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)為ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故d錯誤。故選：b?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物反應(yīng)及其化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤判斷，解題關(guān)鍵：掌握反應(yīng)的機(jī)理，注意反應(yīng)條件的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的影響，注意常見化學(xué)式的表示方法，如硝基苯中硝基的n應(yīng)與c相連。18.分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是a. 分枝酸的分子式為c10h8o6b. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)c. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色d. 1mol該有機(jī)物與naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3mol naoh【答案】c【解析】【分析】分子中含-cooh、碳碳雙鍵、-oh及醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴及醇的性質(zhì)來解析。【詳解】a、根據(jù)結(jié)構(gòu)，分子式為c10h10o6，故a錯誤；b、分枝酸分子中含有羧基、羥基以及醚鍵3種含氧官能團(tuán)，故b錯誤；c、分枝酸含-cooh與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-oh與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；d、能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有羧基，則1mol該有機(jī)物與naoh溶液反應(yīng)，最多消耗2mol naoh，故d錯誤；故選c?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，注意常見有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用。易錯點(diǎn)a，由結(jié)構(gòu)式補(bǔ)全省略的氫原子。第卷(非選擇題 共46分)二、非選擇題：(共5小題)19.(1)有下列各組物質(zhì)：a o2和o3； b 126c和136c; c 冰醋酸和乙酸； d 甲烷和庚烷； e ch3ch2ch2ch3和ch3ch(ch3)ch3； f淀粉和纖維素。(填字母)_組兩物質(zhì)間互為同位素。_組兩物質(zhì)間互為同素異形體。_組兩物質(zhì)屬于同系物。 _組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。_組是同一物質(zhì)。(2)0.5l 2mol/l k2so4溶液中，含有k+的物質(zhì)的量為_，k+的物質(zhì)的量濃度為_，含有so42-的物質(zhì)的量為_，so42-的物質(zhì)的量濃度為_【答案】 (1). b (2). a (3). d (4). e (5). c (6). 2 mol (7). 4 mol/l (8). 1 mol/l (9). 2 mol/l【解析】【分析】（1）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“ch2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體。（2）結(jié)合n=cv計(jì)算；c（k）=2c（k2so4）；結(jié)合n=cv計(jì)算，so42-的物質(zhì)的量=k2so4的物質(zhì)的量；溶液具有均一性，so42-的物質(zhì)的量濃度=k2so4的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻浚?）126c和136c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故選b。o2和o3都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，故互為同素異形體，故選：a；甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差6個“ch2”原子團(tuán)，故互為同系物，故選：d。 ch3-ch2-ch2-ch3和ch3ch（ch3）ch3分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故選：e；。冰醋酸和乙酸是同一物質(zhì)，故選c。（2）k2so4的物質(zhì)的量為0.5l2moll1=1mol；k+的物質(zhì)的量為2mol；k+的物質(zhì)的量濃度為2mol/l2=4moll1；含有so42-的物質(zhì)的量=k2so4的物質(zhì)的量，為1mol；so42-的物質(zhì)的量濃度=k2so4的物質(zhì)的量濃度，為 2mol/l 。20.實(shí)驗(yàn)室欲用naoh固體配制1.0 mol/l的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計(jì)算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序?yàn)開 。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_。本次實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取naoh固體_ 克。 (2)對所配制的naoh溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/l。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_ (填序號)。a 轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒b 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面c 容量瓶未干燥就用來配制溶液d 稱量naoh固體時動作太慢，耗時太長e 定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加少量水使液面與刻度線相平f 定容時仰視刻度線g naoh固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】 (1). (2). 250ml的容量瓶 (3). 10.0 (4). a b d e f【解析】【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟排序并選擇合適的儀器；（2）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/v進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟排序；計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序?yàn)椋海慌渲撇襟E有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：250ml容量瓶；用naoh固體配制1.0moll-1的naoh溶液240ml，應(yīng)選擇250ml容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0moll-10.25l40gmol1=10.0g；（2）a轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；c容量瓶未干燥就用來配制溶液，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液的物質(zhì)的量濃度不變；d稱量naoh固體時動作太慢，耗時太長，稱取的naoh質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小；e定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加少量水使液面與刻度線相平，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籪定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；gnaoh固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶，如定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；以上操作會引起該誤差的有a、b、d、e、f。21.化合物a( c11h8o4 )是一種酯類物質(zhì)，在naoh溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物b和c?；卮鹣铝袉栴}：(1) b的分子式為c2h4o2，分子中只有一個官能團(tuán)，且與nahco3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則b的結(jié)構(gòu)簡式是_，寫出b與nahco3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_ 。(2) c是芳香化合物(含有苯環(huán)的有機(jī)物)，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則c的分子式是_。【答案】 (1). ch3cooh (2). ch3cooh + nahco3 ch3coona+ h2o + co2 (3). hcooch3 (4). ch2ohcho (5). c9h8o4【解析】【分析】由題意：化合物a（c11h8o4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物b和c，說明a中含有酯基，（1）b的分子式為c2h4o2，分子中只有一個官能團(tuán)，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有羧基，b是ch3cooh，b的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，可能是甲酸甲酯hcooch3，也可能是ch2ohcho；（2）c是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則c、h、o原子個數(shù)之比= =9：8：4，設(shè)其分子式為（c9h8o4）x，x=180/(129+18+164)=1，寫出分子式?！驹斀狻炕衔颽（c11h8o4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物b和c，說明a中含有酯基。（1）b的分子式為c2h4o2，分子中只有一個官能團(tuán)，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有羧基，所以b是ch3cooh，乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為ch3cooh+nahco3=ch3coona+h2o+co2，b的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，可能是甲酸甲酯hcooch3，也可能是羥基乙醛ch2ohcho；（2）c是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則c、h、o原子個數(shù)之比= =9：8：4，設(shè)其分子式為（c9h8o4）x，x=180/(129+18+164)=1，據(jù)此判斷分子式為c9h8o4。22.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。 （1）儀器a的名稱是_ ；a中加入沸石的目的是 _；在燒杯中配制a中溶液的方法是_ ；在反應(yīng)中濃硫酸的作用是_；a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（2）a中產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 _（填化學(xué)式）（3）用乙烯制聚乙烯化學(xué)方程式為 _【答案】 (1). 圓底燒瓶 (2). 防暴沸 (3). 將3體積濃硫酸延玻璃棒緩緩地注入1體積乙醇中，并不斷攪拌冷卻 (4). 催化劑和脫水劑 (5). ch3ch2ohh2o + ch2=ch2 (6). co2、so2 (7). 【解析】分析：（1）此實(shí)驗(yàn)中用到儀器為圓底燒瓶和集氣瓶、酒精燈等；沸