難溶電解質(zhì)的溶解平衡人教版PPT課件

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱展示1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。,構(gòu)建雙基,冪之積,溫度,溶解度更小,體驗高考,思考感悟,1影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是主要因素。,2物質(zhì)的溶解度和溶度積溶度積(Ksp)反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對同類型的電解質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；Ksp數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也越小。特別提醒：(1)沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，沉淀溶解平衡移動分析時也同樣遵循勒夏特列原理。(2)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。(3)復分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進行。,即時應(yīng)用,1(2013大慶高三檢測)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動D向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀解析：選D。不同類型的物質(zhì)Ksp小的并不能說明其溶解度一定小，A錯；溫度不變Ksp為一常數(shù)，B錯；碳酸鈣沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸促進了碳酸鈣的溶解，C錯。,解析：選C。A項，當加入AgNO3時，溶液中的c(Ag)增大，而c(Cl)減小，即溶液不能由c點變到d點，錯；B項，加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，錯；C項，d點時的c(Ag)c(Cl)Ksp，有沉淀生成，對；D項，曲線上的點對應(yīng)的是溶解平衡時的離子濃度關(guān)系，而當溫度一定時，Ksp不變，即c點對應(yīng)的Ksp與a點對應(yīng)的Ksp相等，錯。,2溶度積的應(yīng)用通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積Qc)的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡狀態(tài)；(2)QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；(3)QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。,特別提醒：(1)溶度積曲線上的點表示該條件下，達到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點表示該溫度下未達到平衡；在曲線上方的點表示過飽和狀態(tài)。(2)對于陰、陽離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較離子濃度，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計算。(3)涉及Qc的計算時，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計算出錯。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。,即時應(yīng)用,3(2012吉林高三測試)在25時，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是()A25時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25時，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為1.31036molL1C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑,4(1)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(溶度積常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于105molL1時通常認為該離子沉淀完全)。,某廠排出的廢水中含有Cu2和Fe3，測得其濃度均小于0.1molL1。為除去其中的Fe3，回收銅，需控制溶液的pH范圍是_。(2)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，如用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K_(寫數(shù)值)。已知Ksp(CaSO4)9.1106，Ksp(CaCO3)2.8109,答案：(1)3.7pH4.7(2)3.25103,四大平衡中平衡常數(shù)的比較四大平衡常數(shù)是指化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分知識為新課標中的新增內(nèi)容，在高考題中頻繁現(xiàn)身,特別是化學平衡常數(shù)及溶度積常數(shù)的應(yīng)用更是考試的熱點內(nèi)容。四種常數(shù)的比較：,在溫度t時，某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，則：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在該溫度(t)下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液pH_。,【答案】(1)1.01012(2)11,【解題感悟】pH計算的技巧：強酸、強堿的pH之和與c(H)、c(OH)的比較,【解析】CH3COONa水解顯堿性，OH的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動，Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加。NH4Cl水解顯酸性，H的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。KspCu(OH)2KspMg(OH)2，加CuCl2飽和溶液使Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。加蒸餾水降低了Mg2和OH的濃度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。【答案】A,跟蹤訓練,2.(2010高考山東卷)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和,解析：選B。根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點對應(yīng)的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點，當溶液中兩種陽離子濃度相同時，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個常數(shù)，所以c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等，C正確。,1(2010高考海南卷)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl,2(2011高考浙江卷)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：,注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105molL1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)