鹽類水解專題復(fù)習(xí)PPT課件

鹽類的水解及其應(yīng)用,高三化學(xué)專題復(fù)習(xí),【基礎(chǔ)知識】,1用pH試紙測試0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)三種溶液分別顯中性、堿性和酸性鹽溶液中的H+和OH-均由水電離產(chǎn)生，濃度應(yīng)相等，溶液怎么會顯酸堿性？2Na2CO3俗名純堿，用途廣泛，可在制玻璃、制皂、造紙等工業(yè)中代替燒堿是一種鹽，它何以具有這樣的作用？,【重點難點解析】,1全面理解鹽類水解的定義鹽類水解的概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解鹽類水解的實質(zhì)為：弱酸陰離子或弱堿陽離子與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),其發(fā)生的條件為：只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；鹽的組成中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子。其結(jié)果為：破壞了水的電離平衡，使水的電離被促進；引起水溶液的酸、堿性發(fā)生變化,2深入理解鹽類水解的特征,鹽類的水解反應(yīng)可以看做是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：這說明鹽類的水解反應(yīng)：程度很弱（因為中和反應(yīng)一般程度較大，往往進行得較為徹底）；吸熱（因為中和反應(yīng)一般放熱）；在一定條件下，可達(dá)到水解平衡狀態(tài)，當(dāng)條件改變時，平衡將發(fā)生移動，符合勒沙特列原理,3影響鹽類水解平衡的因素,影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱）水解程度就越大一級水解大于二級水解。另外，還受以下因素的影響：溫度：升高溫度能促進鹽的水解濃度：稀釋溶液時可以促進鹽的水解外加試劑的影響：加入H+可抑制陽離子的水解，促進陰離子的水解；加入OH-能抑制陰離子的水解，促進陽離子的水解,4、鹽類水解的離子方程式的書寫,弱電解質(zhì)電離，陰、陽離子單水解反應(yīng)必須用可逆符號，不能用等號，產(chǎn)物中的難溶物質(zhì)也不能用“”和“”。多元弱酸的電離和多元弱酸強堿鹽的水解方程式必須分級書寫。注意雙水解進行的程度和離子方程式的書寫。,弱酸的酸根離子、弱堿的陽離子參加水解反應(yīng),多元弱酸酸根須寫分步水解，多元弱堿金屬離子只寫一步。,NH4+H2ONH3H2O+H+,Ac-+H2OHAc+OH-,多數(shù)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用“”，不寫“”、“”,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,NaHCO3：,Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,舉例：,5、鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解，無弱不水解條件；都弱都水解，越弱越水解程度；誰強顯誰性，都強顯中性結(jié)果,“弱水解，強顯性，兩強不水解，弱弱具體定?！?如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3,顯中性；,顯酸性；,顯堿性。,HAc-NaAc溶液顯酸性,HCN-NaCN溶液顯堿性,如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa,如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3,NaHSO3、NaH2PO4溶液顯酸性,說明：,【難點突破】,1溶液中離子間水解反應(yīng)的相互影響水解相互促進：當(dāng)含有兩種水解情況相反的離子的溶液混合時，兩種離子的水解相互促進，雙方的水解程度均增大，有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，如：,水解相互抑制：當(dāng)含有兩種水解情況相同的離子的溶液混合時，兩種離子的水解相互抑制，雙方的水解程度均減小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使雙方水解程度都減小，所以溶液中的CNH4+比同濃度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大,溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：,（1）若溶液中只含有一種溶質(zhì)，首先考慮電解質(zhì)的電離將其電離成離子，然后考慮“弱離子”的水解，綜合分析得出：c（不水解離子）c（水解離子）c（顯性離子）c（隱性離子）（有反例）注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-如：NH4Cl溶液中CCl-CNH4+CH+COH-,（2）若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離若溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)時，一般來講可以只考慮弱電解質(zhì)的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo),如：在含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：,（3）溶液中離子的電荷守恒和物料守恒電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)值相等，電解質(zhì)溶液呈電中性如在NaHCO3溶液中物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和如：在NaHCO3溶液中,質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。,【難題巧解點撥】,例1在下列各粒子中，可以使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH大于7的是ABCD例2比較下列溶液的pH大?。海?）25時，0.01mol/LNa2CO3溶液_0.01mol/LNaHCO3溶液;（2）25時0.01mol/LNa2CO3溶液_35時0.01mol/LNa2CO3溶液.,例3在空氣中加熱MgCl26H2O晶體，能否得到純凈的無水MgCl2？怎樣才能制得無水MgCl2？如果是CuSO45H2O晶體呢？,【拓展延伸探究】,例1物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中，CNH4+從大到小的順序為_（填序號）,例2要制得較純的FeS沉淀，應(yīng)向溶液中加入的試劑是（）A(NH4)2SBNa2SCH2SDNaHS,例3向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液會產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀試分析該反應(yīng)是否“雙水解”，寫出反應(yīng)的離子方程式，并簡述其理由,鹽類水解在實際當(dāng)中的應(yīng)用,用歸一法解決有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用的問題鹽類水解的有關(guān)知識在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用其實質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動具體的運用主要分三類：（1）判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用（2）對于“有害”的水解，改變條件加以抑制；（3）對于“有利”的水解，改變條件加以促進如：判斷Na2CO3溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實驗室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制FeCl3的水解；將含有Fe3+雜質(zhì)的KNO3溶液加熱，促進Fe3+水解以除去雜質(zhì)離子,例.摩爾濃度相同的下列各物質(zhì)在一指定的離子濃度的比較中正確的是A.PO43-:磷酸鈉磷酸氫鈉磷酸二鈉磷酸B.CO32-:碳酸銨碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫銨C.NH4+:硫酸銨碳酸銨碳酸氫銨氯化銨醋酸銨D.S2-:硫化鈉硫化氫硫氫化鈉硫氫化銨,(二).其中氯化銨溶液中各離子濃度大小的比較是高考命題的熱點:,94-MCEN-11.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-C.Cl-=NH4+H+=OH-D.Cl-=NH4+H+OH-,A,A,(一)單一電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較,96-MCEN-25.將PH=3的鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.NH4+Cl-H+OH-B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH-D.Cl-NH4+OH-H+,91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某鹽酸溶液的PH=Y,已知X+Y=14,且XY,將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系的是A.NH4+Cl-H+OH-B.Cl+NH4+H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+D.Cl-NH4+OH-H+,B,C,(三).酸與堿溶液混合至溶液的PH=7時,各物質(zhì)的用量或離子濃度的關(guān)系:,例1.向一定濃度的氨水中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)溶液中氯離子濃度等于銨根離子時,溶液中A.PH=7B.PH7D.沒有一水合氨存在,例2.把氨水加入鹽酸中,當(dāng)鹽酸溶液中的PH=7時,溶液的情況是A.一水合氨過量B.鹽酸過量C.氨的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量D.H+=OH-,例3.向一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH,反應(yīng)后溶液呈中性,下列判斷一定正確的是A.加入的堿過量B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質(zhì)的量混合D.反應(yīng)液中A-=M+,A,AD,D,例4.在室溫時,在醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液至PH=7,則溶液中的醋酸根離子和鈉離子的關(guān)系正確的是A.CH3COO-Na+B.CH3COO-CH3COO-OH-H+D.Na+CH3COO-H+OH-,C,AC,97-MCEN-14.0.10摩/升氫氧化鈉和0.10摩/升氯化銨溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是A.Na+Cl-OH-H+B.Na+=Cl-OH-H+C.Na+=Cl-H+OH-D.Cl-Na+OH-H+,4.哪些情況下要考慮鹽類的水解:,判斷或比較鹽溶液的酸堿性:,比較鹽溶液中離子濃度或離子數(shù),大小。例如磷酸鈉晶體中,(Na+)：(PO43-)3:1,而其水溶液中,磷酸根離子必水解,故Na+:PO43-3:1,97-MCEN-17.將0.1摩下列物質(zhì)置于1升水中充攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是A.氯化鉀B.氫氧化鎂C.碳酸鈉D.硫酸鎂,B,C,例1.用物質(zhì)的量都是0.1摩的醋酸和醋酸鈉配制成1升混和溶液,已知其中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,對混合液的下列判斷正確的是A.H+OH-B.CH3COOH+CH3COO-=0.2摩/升C.CH3COOHCH3COO-D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L,例2.現(xiàn)有某未知溶液A,向A中加入適量醋酸鈉晶體并完全溶解后,測得溶液中的鈉離子濃度與醋酸根離子濃度接近于1:1,則原溶液的判斷,正確的是A.可能是強酸性溶液B.可能是強堿溶液C.可能是醋酸鈉溶液D.原溶液中可能已有醋酸根離子且Na+:CH3COO-1,AB,BD,配制某些鹽溶液時,例如配制三氯化鋁溶液,三氯化鐵溶液,硫酸銅溶液,氯化亞鐵溶液等時,一般要先溶于少量酸液中,再加水稀釋,比較鹽溶液中離子種類的多少時,例如磷酸鈉溶液含有六種離子,活潑金屬鎂投入強酸弱堿鹽溶液時,如鎂投入硫酸銅溶液會逸出氫氣和產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,其原因就是鹽水解使溶液呈酸性(類似問題還有鎂投入到氯化銨,氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣),95-MCEN-15.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液,AC,強酸弱堿鹽與弱酸強堿鹽溶液混和要考慮鹽的水解,如有沉淀或氣體生成,則發(fā)生雙水解:如三氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合,三氯化鐵與碳酸鈉溶液混合均要考慮完全雙水解;若無氣體或沉淀生成,一般發(fā)生不完全雙水解.如氯化銨溶液與酸酸鈉溶液混合:NH4+AC-+H2ONH3.H2O+HAc;以及泡沫滅火器的原理(其主要成分是碳酸氫鈉和硫酸鋁),用鹽作凈水劑,如三氯化鐵溶液或硫酸鋁鉀溶液均可作凈水劑,這是因為鐵離子.鋁離子水解生成氫氧化鐵,氫氧化鋁膠粒帶正電荷以及有大的表面積,吸附能力強.而土壤膠粒帶負(fù)電荷,使土壤膠粒發(fā)生電性中和而沉于水底,判斷離子在溶液能否大量共存;,肥料混施要考慮鹽的水解,如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混施,否則會造成氮肥的損失,草木灰也不能與過磷酸鈣混施,否則能造成磷肥的損失,(10)根據(jù)鹽溶液的PH值相對大小判斷相應(yīng)的酸或堿溶液的酸堿性強弱時,例1:相同濃度的四種溶液:醋酸鈉硫酸氫鈉氯化鈉苯酚鈉,按PH值由大到小的順序排列正確的是A.B.C.D.2,例2:相同條件下測得碳酸氫鈉醋酸鈉次氯酸鈉三種稀溶液的PH值相同,則它們的摩爾濃度由大到小的關(guān)系是A.B.C.D.,(11)加熱蒸干鹽溶液,判斷得到什么物質(zhì)時要考慮鹽的水解,思考:加熱蒸干