《4.3 質(zhì)量守恒定律》課件.ppt

質(zhì)量守恒定律,1.記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的含義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因。2.會運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。,生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。反應(yīng)物和生成物之間有什么關(guān)系呢？,1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？,2.怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？,1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子原子新分子新物質(zhì),2.化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？,演示實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。,在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液；稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；傾斜燒杯，使二者反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。,M1M2,產(chǎn)生的現(xiàn)象：,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀,結(jié)論：,反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等,演示實驗1小結(jié),質(zhì)量守恒定律,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：,1質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面（如體積）等不一定守恒。,2是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。,4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。,3質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物理變化。,5“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。,波義耳的實驗反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？,氧氣,質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),一、為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？二、試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。,原子數(shù)目沒有增減,原子種類沒有改變,原子質(zhì)量沒有變化,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因,元素種類變了嗎？,元素質(zhì)量變了嗎？,分子數(shù)目變了嗎？,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類呢？,分子種類呢？,動腦筋,不變,改變,可能改變,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能改變,分子數(shù)目,化學(xué)變化的本質(zhì)：,元素化合價,質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？,質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),1.進行有關(guān)的計算,