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硫酸的工業(yè)制法,思考：怎樣制取硫酸？,H2SO4,SO3,SO2,S,FeS2,H2O,O2,O2,O2,二氧化硫氣體的制備,二氧化硫的催化氧化,催化劑,三氧化硫的吸收,SO3H2OH2SO4,一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法,二氧化硫的制取和凈化,發(fā)生的反應(yīng),生產(chǎn)設(shè)備沸騰爐,2、硫酸生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)介,黃鐵礦,空氣,礦渣,SO2、O2、N2,沸騰爐,爐氣,原料,粉碎,空氣,為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？,為什么要從爐底通入強(qiáng)大空氣流？,討論,爐氣的凈化,爐氣的成分：,凈化的目的：,方法：除塵（除礦塵）洗滌（除去砷、硒等化合物）干燥（除水蒸氣）,二氧化硫、氧氣、氮?dú)?、水蒸氣、礦塵、砷硒化合物等,防止催化劑中毒和設(shè)備腐蝕,二氧化硫氧化成三氧化硫,生產(chǎn)設(shè)備：接觸室,得到的氣體：三氧化硫、氮?dú)?、未反?yīng)的氧氣和二氧化硫,經(jīng)凈化的SO2、O2,SO2、O2,SO3,接觸室,三氧化硫跟水化合生成硫酸,發(fā)生的反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4,用98.3%濃硫酸吸收三氧化硫,生產(chǎn)設(shè)備：吸收塔,98.3%H2SO4,吸收塔,尾氣,發(fā)煙H2SO4,SO3,O2、SO2、N2,2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2,3、回收、凈化處理尾氣，保護(hù)環(huán)境。,用氨吸收法回收二氧化硫,化肥回收利用,實(shí)驗(yàn)室用什么試劑吸收SO2?工業(yè)上是否適用?,二、接觸法制硫酸小結(jié),三階段,三方程,三設(shè)備,【例】含二氧化硅的黃鐵礦樣品10g在空氣中充分燃燒，最后剩余8g殘?jiān)堅(jiān)胁缓蛟兀?。又知在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，有2%的硫受損失混入爐渣。用上述黃鐵礦150t,可制得98%的濃硫酸多少噸？,解：設(shè)10g黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量為x,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4120g,2160g,x,10g8g=2g,x=6g,黃鐵礦中FeS2%=610100%=60%,固體減重,480g-320g=160g,設(shè)150t含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量為y,FeS2,2H2SO4,1

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