高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之氯及其化合物

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之氯及其化合物考試要求1通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2認(rèn)識(shí)氯氣及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的的影響。知識(shí)梳理氯氣的性質(zhì)及用途1物理性質(zhì)常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2化學(xué)性質(zhì)氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）如2NACL22NACL（產(chǎn)生白煙）CUCL2CUCL2（產(chǎn)生棕黃色的煙）2FE3CL22FECL3（產(chǎn)生棕色的煙）注常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)如H2CL22HCL（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業(yè)制鹽酸H2CL22HCL（會(huì)發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸2P3CL22PCL3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P5CL22PCL5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應(yīng)CL2H2OHCLHCLO（4）與堿反應(yīng)CL22NAOHNACLNACLOH2O（用于除去多余的氯氣）2CL22CAOH2CACLO2CACL22H2O（用于制漂粉精）CACLO2CO2H2OCACO32HCLO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)如2FECL2CL22FECL32KICL22KCLI2（使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）SO2CL22H2O2HCLH2SO4（6）與某些有機(jī)物反應(yīng)如CH4CL2CH3CLHCL（取代反應(yīng)）CH2CH2CL2CH2CLCH2CL（加成反應(yīng)）3氯水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，CL2H2OHCLHCLO次氯酸，大部分是以CL2分子狀態(tài)存在于水中。注意（1）在新制的氯水中存在的微粒有H2O、CL2、HCLO、H、CL、CLO、OH；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液一元弱酸，比H2CO3弱（2）HCLO的基本性質(zhì)不穩(wěn)定，2HCLO2HCLO2強(qiáng)氧化性；漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HCLONA2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定通電加熱4氯氣的制法（1）實(shí)驗(yàn)室制法藥品及原理MNO24HCL（濃）MNCL22H2OCL2強(qiáng)調(diào)MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成CL2，稀鹽酸不與MNO2反應(yīng)。儀器裝置發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟檢密裝藥固定加熱收集收集方法向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）凈化裝置用飽和食鹽水除去HCL，用濃硫酸干燥尾氣處理用堿液吸收（2）氯氣的工業(yè)制法（氯堿工業(yè)）2NACL2H2O2NAOHH2CL2二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法1物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水1500其水溶液為鹽酸。2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性3氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法1藥品及反應(yīng)原理NACLH2SO4NAHSO4HCL不加熱或微熱NAHSO4NACLNA2SO4HCL加熱到500C600C總反應(yīng)式2NACLH2SO4NA2SO42HCL2裝置與制氯氣的裝置相似3收集方法向上排空氣法4檢驗(yàn)方法用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生5尾氣處理用水吸收倒扣漏斗三、鹵族元素1鹵素及化合物的性質(zhì)比較加熱加熱氟氯溴碘狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色單質(zhì)物理性質(zhì)密度密度逐漸增大條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱X2與H2化合程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解反應(yīng)2F22H2O4HFO2X2H2OHXHXOX2與H2O化合程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià)只有1價(jià)有1、1、3、5、7等化學(xué)式無(wú)含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等含氧酸強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱顏色AGF（白）AGCL（白）AGBR（淡黃）AGI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小鹵化銀感光性難分解見(jiàn)光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2鹵素元素的有關(guān)特性（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HFSIO2SIF42H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。（5）AGX中只有AGF溶于水，且不具有感光性；CAF2中只有CAF2難溶。3鹵素間的置換反應(yīng)及X離子的檢驗(yàn)（1）CL22BRBR22CLCL22II22CLBR22II22BR結(jié)論氧化性CL2BR2I2；還原性IBRCL（2）溴和碘在不同溶劑中所生