[理學(xué)]工程化學(xué)基礎(chǔ)第二版練習(xí)題參考答案 浙大版

浙江大學(xué)練習(xí)題參考答案第一章緒論練習(xí)題（P9）1（1）；（2）；（3）；（4）。2（1）C、D；（2）C；（3）B。3反應(yīng)進(jìn)度；MOL。4兩相（不計空氣）；食鹽溶解，冰熔化，為一相；出現(xiàn)AGCL，二相；液相分層，共三相。5兩種聚集狀態(tài)，五個相FE（固態(tài)，固相1），F(xiàn)EO（固態(tài)，固相2），F(xiàn)E2O3（固態(tài)，固相3），F(xiàn)E3O4（固態(tài)，固相4），H2O（G）和H2（G）（同屬氣態(tài)，一個氣相5）6N（2165180）G/365GMOL110MOL7設(shè)最多能得到X千克的CAO和Y千克的CO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式CACO3SCAOSCO2G摩爾質(zhì)量/GMOL11000956084401物質(zhì)的量/MOL10953X60831Y4013因為NCACO3NCAONCO2即109X53Y3得XMCAO53238KGYMCO241772KG分解時最多能得到53228KG的CAO和41772KG的CO2。8化學(xué)反應(yīng)方程式為3/2H21/2N2NH3時2H6OL4L3N2NMLL134OLLHN化學(xué)反應(yīng)方程式為3H2N22NH3時26MLL2NMOL2L1N3H4LL當(dāng)反應(yīng)過程中消耗掉2MOLN2時，化學(xué)反應(yīng)方程式寫成3/2H21/2N2NH3，該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為4MOL；化學(xué)方程式改成3H2N22NH3，該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為2MOL。9N（H2）（H2）05MOL21MOLN（H2O）（H2O）05MOL21MOL消耗掉1MOLH2，生成1MOLH2O。第二章物質(zhì)的化學(xué)組成和聚集狀態(tài)21物質(zhì)的化學(xué)組成練習(xí)題P231化學(xué)式或名稱名稱或化學(xué)式配位中心配位體配位原子配位數(shù)KPTNH3C13三氯一氨合鉑酸鉀PTNH3,CLN,CL4NA2ZNOH4四羥合鋅酸鈉ZNOHO4NIEN3SO4硫酸三乙二胺合鎳NIH2NCH2CH2NH2ENN6CONH35CLC12二氯化一氯五氨合鈷CONH3,CLN,CL6NA2CAY乙二胺四乙酸合鈣酸鈉CAOOCCH22NCH2CH2NCH2COO2EDTA或Y4N,O6NICO4四羰合鎳0NI0COO4氯化二氨合銀IAGNH32C1AGINH3N2六氰合鐵酸鉀K4FECN6FECNN6其中，螯合物有（3）NIEN3SO4和（5）NA2CAY2答金剛石、石墨和碳團(tuán)簇都是碳的同素異形體。金剛石的C原子之間通過共價鍵形成原子晶體，是天然產(chǎn)物中硬度最大、熔點最高3550、不導(dǎo)電的貴重材料；石墨晶體中同層粒子間以共價鍵結(jié)合，平面結(jié)構(gòu)的層與層之間則以分子間力結(jié)合。由于層間的結(jié)合力較弱，容易滑動，所以有導(dǎo)電性和滑動性,用于鉛筆芯、潤滑材料、電極材料。碳團(tuán)簇,如C60,是由60個碳原子以20個六邊形和12個五邊形相間組成的32面體球形分子，形如足球，具有類似“烯烴”的某些反應(yīng)性能，也稱“足球烯”，球碳團(tuán)簇及其衍生物在超導(dǎo)電性、半導(dǎo)體、非線性光學(xué)等方面具有奇異性能。碳納米管是一種由單層或多層石墨卷成的納米微管，多層碳管各層之間的間隔為石墨的層間距。碳管兩頭可以是空的，也可被半個C60或更大的球碳所封閉。碳納米管可以是不同禁帶寬度的半導(dǎo)體，可以用于未來電子工業(yè)制造電子器件和超薄導(dǎo)線，使電子芯片集成度更高，體積更小,也是制備高強(qiáng)度輕質(zhì)材料的理想組元。3SN1XCNXO2，存在于黑漆古銅鏡中，是表層耐磨物質(zhì)；Y2O2SEU3，可用作彩色電視的發(fā)光材料；GAAS1XPX，制備發(fā)光二極管的材料。（另外還可以舉出許多例子）4聚苯乙烯CH2CHN中的鏈節(jié)、重復(fù)單元都是，聚合度是N。CH2CH聚酰胺610有兩個鏈節(jié)，兩個鏈節(jié)組成一個重復(fù)單元,聚酰胺的聚合度是2N?！咀⒁狻扛叻肿踊衔锏闹貜?fù)單元可以包含不同的鏈節(jié)，聚合度以鏈節(jié)數(shù)來計量。特別注意，在聚酰胺化學(xué)式中，名稱后的第一個數(shù)字指二元胺的碳原子數(shù)，第二個數(shù)字指二元酸的碳原子數(shù)，所以聚酰胺610是由己二胺和癸二酸為單體縮聚而得的。5名稱化學(xué)式類型聚丙烯CHCH2NCH3碳鏈高分子聚丙烯腈CHCH2NCN碳鏈高分子尼龍66NHCH26NHCCH24COON雜鏈高分子聚二甲基硅氧烷SIONCH3CH3元素有機(jī)高分子6高分子名稱單體化學(xué)式命名聚乙烯CH2CH2乙烯聚丙烯CH3CHCH2丙烯聚氯乙烯CLCHCH2氯乙烯聚苯乙烯CHCH2苯乙烯聚四氟乙烯CF2CF2四氟乙烯聚異戊二烯CH2CCHCH2CH32甲基1，3丁二烯（異戊二烯）H2NCH26NH2HOOCCH24COOH己二胺己二酸聚酰胺NHCH25CO己內(nèi)酰胺聚甲基丙烯酸甲酯CH2CCOOCH3CH32甲基丙烯酸甲酯聚環(huán)氧乙烷CH2CH2O環(huán)氧乙烷聚丙烯腈CH2CHCN丙烯腈聚丙烯酰胺CH2CHCNH2O丙烯酰胺聚對苯二甲酸乙二醇酯COOHCHOOHOCH2CH2OH1，4苯二甲酸（對苯二甲酸）乙二醇酚醛樹脂，HCHOOH苯酚甲醛聚二甲基硅氧烷SIOHOHCH3CH3二甲基二羥基硅烷ABSCH2CHCN，CH2CHCHCH2，CHCH2丙烯腈，1，3丁二烯，苯乙烯7答蛋白質(zhì)分子是一條或多條多肽鏈構(gòu)成的生物大分子，多肽鏈由氨基酸通過肽鍵（酰胺鍵，CONH）共價連接而成，相對分子質(zhì)量可從一萬到數(shù)百萬。各種多肽鏈都有自己特定的氨基酸順序，人體蛋白質(zhì)由20種氨基酸組成，除脯氨酸外，其它19種均是氨基酸，結(jié)構(gòu)通式為RCHNH2COOH，R是每種氨基酸的特征基團(tuán)。蛋白質(zhì)有不同層次的結(jié)構(gòu)，分為一級、二級、三級和四級結(jié)構(gòu)。多肽鏈中氨基酸的數(shù)目、種類和連接順序稱為蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)；多肽鏈中若干肽段在空間的伸張方式，如螺旋、折疊等稱二級結(jié)構(gòu)；多肽鏈在二級結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，依靠基團(tuán)相互作用進(jìn)一步卷曲、折疊而成的更復(fù)雜的三維空間結(jié)構(gòu)稱三級結(jié)構(gòu)；兩條或兩條以上具有三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈按特定方式結(jié)合而成的聚合體稱四級結(jié)構(gòu)。一級結(jié)構(gòu)又稱為基本結(jié)構(gòu)，二級結(jié)構(gòu)以上屬高級結(jié)構(gòu)。通常只有那些具有高級結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)才有生物活性。脫氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA由磷酸、脫氧核糖或核糖、有機(jī)堿組成，有機(jī)堿分別為腺嘌呤（ADENINE），鳥嘌呤（GUANINE），胞嘧啶（CYTOSINE），胸腺嘧啶（THYMINE）和尿嘧啶（URACIL），簡稱A，G，C，T，U。它們的基本結(jié)構(gòu)單元是單核苷酸，單核苷酸通過3，5磷酸二酯鍵互相連接形成多核苷酸鏈。DNA和RNA結(jié)構(gòu)之間的主要區(qū)別在戊醛糖和嘧啶堿上。核酸與蛋白質(zhì)一樣，也有特殊的空間結(jié)構(gòu)，DNA通過堿基互補(bǔ)配對原則形成雙螺旋結(jié)構(gòu)。DNA和RNA的基本化學(xué)組成組成DNARNA酸H3PO4H3PO4戊醛糖CHOCHHCOHHCOHHCH2OHOHOHHHHHOHHOH2C12345脫氧核糖CHOCOHHCOHHCOHHCH2OHOOHOHHHHHOHHOH2C54321核糖嘌呤堿NNNHNNH2NHNNHNONH2腺嘌呤（A）鳥嘌呤（G）NNNHNNH2NHNNHNONH2腺嘌呤（A）鳥嘌呤（G）有機(jī)堿嘧啶堿NHNHOOH3CNNHNH2O胞嘧啶（C）胸腺嘧啶（T）NNHNH2ONHNHOO胞嘧啶（C）尿嘧啶（U）單核苷酸NNNNNH2OHOHHHCH2HPOOHHOOHNHOOH3CNOHOHHHHCH2HOPOHOHO3腺嘌呤脫氧核苷酸5胸腺嘧啶脫氧核苷酸NHNNONH2NOOHHHCH2HOPOOHHOOHNHOONOOHOHHHHCH2HOPHOOHO3鳥嘌呤核苷酸5尿嘧啶核苷酸8（1）金屬有機(jī)，CO，CO，化學(xué)氣相沉積。（2）DNA，RNA，蛋白質(zhì)。22固體練習(xí)題（P32）1（1）B，F(xiàn)。（2）D。（3）C、D、E、F，D、F。（4）A。2熔點高低為MGOCAOCAF2CACL2。因為電荷之間作用力為FKQQ/RR2，典型離子晶體的熔點與其作用力有相同的變化規(guī)律，其中以Q、Q為主，R、R為參考。3熔點高低為SICSIBR4SIF4。因為粒子間作用力大小與晶體的熔點高低規(guī)律一致，SIC是原子晶體，SIF4和SIBR4為分子晶體，原子晶體以共價鍵結(jié)合，分子晶體以分子間力結(jié)合，共價鍵作用強(qiáng)于分子間力。在同為分子晶體的SIF4和SIBR4中，SIBR4的相對分子質(zhì)量大于SIF4，前者分子間力大于后者。4因為鈉鹵化物是離子晶體，而所列硅鹵化物均為分子晶體。離子晶體以離子鍵結(jié)合，離子間作用力大，而分子晶體以分子間力結(jié)合，分子間力較離子鍵弱，所以硅鹵化物的熔點總比鈉鹵化物的低。離子鍵強(qiáng)弱隨電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，而分子間力隨相對分子量的增大而增強(qiáng)，所以兩者間變化規(guī)律不一致。51熔點由高到低為BACL2FECL2ALCL3CCL4。因為BACL2為典型的離子晶體，熔點較高；FECL2和ALCL3同為過渡型晶體，高價態(tài)的傾向于形成共價鍵為主的分子晶體，熔點、沸點較低；低價態(tài)的傾向于形成以離子鍵為主的離子晶體，熔點、沸點較高。正離子價態(tài)越高，吸引負(fù)離子的電子云的能力越強(qiáng)；負(fù)離子的半徑越大，其電子云越易被正離子吸引過去。結(jié)果減弱了正、負(fù)離子間作用力。故ALCL3比FECL3更偏向于分子晶體，熔點更低；CCL4則為典型的分子晶體，熔點更低。2硬度從大到小為SIO2BAOCO2。因為SIO2是原子晶體，硬度最大；BAO是典型的離子晶體，硬度較大；CO2為典型的分子晶體，硬度最小。6耐高溫金屬W鎢，熔點3410，RE錸，熔點3180。W和RE用于測高溫的熱電偶材料。易熔金屬HG汞，熔點3887，用于測體溫的溫度計。SN錫，熔點2319，用于制作自動滅火設(shè)備、鍋爐安全裝置、信號儀器表、電路中的保險絲等的合金材料。7非晶態(tài)線型高分子聚合物在不同溫度下可以呈現(xiàn)出玻璃態(tài)、高彈態(tài)和粘流態(tài)等三種不同的物理狀態(tài)。低溫時處于玻璃態(tài)，此時不僅高分子的整個分子鏈不能運(yùn)動，連個別的鏈節(jié)也不能運(yùn)動，變得如同玻璃體一般堅硬。當(dāng)溫度升高到一定程度時，高分子的整個鏈還不能運(yùn)動，但其中的鏈節(jié)已可以自由運(yùn)動了，此時在外力作用下所產(chǎn)生的形變可能達(dá)到一個很大的數(shù)值，表現(xiàn)出很高的彈性，稱為高彈態(tài)。當(dāng)溫度繼續(xù)升高，使整條分子鏈可以自由運(yùn)動，成為流動的粘液，此時稱為粘流態(tài)。由玻璃態(tài)向高彈態(tài)轉(zhuǎn)變的溫度叫做玻璃化溫度（TG）。由高彈態(tài)向粘流態(tài)轉(zhuǎn)變的溫度叫做粘流化溫度（TF）。塑料的TG高于室溫，橡膠的TG低于室溫。作為塑料，要求在室溫下能保持固定的形狀，因此TG越高越好。作為橡膠，要求能夠保持高度的彈性，因此TG越低越好。TF是高分子化合物成型加工的下限溫度。溫度高，流動性大，便于注塑、澆塑和吹塑等加工。但TF過高可能引起分解，高分子化合物的分解溫度是成型加工的上限溫度。對高分子材料的加工來說，TF越低越好；對耐熱性來說，TF越高越好。TG與TF差值越大，橡膠的耐寒、耐熱性也越好，其應(yīng)用溫度范圍越寬。8（1）基于橡皮室溫下處于高彈態(tài)這一力學(xué)特征。室溫下橡皮塞處于高彈態(tài)，在外力作用下能產(chǎn)生形變，表現(xiàn)出很高的彈性，故可以密封容器口使其不漏氣。（2）基于BACL2的高溫穩(wěn)定性。BACL2是典型的離子晶體，熔點高，穩(wěn)定性較好，不易受熱分解，其熔融態(tài)可用作高溫時某些金屬的加熱或恒溫介質(zhì)，即鹽浴劑，使該經(jīng)高溫處理的金屬慢慢冷卻保持晶形。（3）基于金屬有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的不同穩(wěn)定性。過渡金屬有機(jī)化合物中，MC鍵不是典型的離子鍵，鍵能一般小于CC鍵，容易在MC處斷裂，用于化學(xué)氣相沉積（CVD），能沉積成高附著性的金屬膜，致密的金屬膜附著在玻璃上制得鏡子。23液體和液晶練習(xí)題P441（1）飽和，方向，降低，氫，氧（2）1千克溶劑（3），SO3，C17H35，OCH2CH2O，R，C12H25SO3NA油包水型乳狀液（4）8，潤濕劑；1618，洗滌劑、增溶劑。（5）熱致液晶，溶致液晶21PH大小10時20時50時，因為PH1GCHC，KWCHCCOHC，KW隨溫度升高而升高，故CH隨溫度升高而升高，PH隨溫度升高而減小。2電導(dǎo)率大小10時02MOLKG105MOLKG1，因為，F(xiàn)FFBTKB表示溶液的凝固點下降值，、分別表示純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c；是溶質(zhì)的質(zhì)量FTFTFB摩爾濃度，單位為MOLKG1，為凝固點下降常數(shù)，取決于純?nèi)軇┑奶匦远c溶質(zhì)特性K無關(guān)。4凝固點高低C6H12O6的NACL的NA2SO4的，因為C6H12O6是非電解質(zhì)，NACL和NA2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出的離子數(shù)不同，01MOLKGLNACL和01MOLKGLNA2SO4溶液的實際質(zhì)點的質(zhì)量摩爾濃度分別為02MOLKGL和03MOLKGL，根據(jù)凝固點下降公式，凝固點隨質(zhì)點數(shù)的增加而降低。5滲透壓高低01MOLKG1CRCOCU。因為TI、CR、CO、CU的外層電子結(jié)構(gòu)依次為3D24S2、3D54S1、3D74S2、3D104S1，D電子越多,與C成鍵的可能性越小,因此形成碳化物傾向性也越小。33化學(xué)鍵分子間力高分子材料練習(xí)題P861（1）C，F(xiàn)（2）A、B，C，D，G3A，D4D5B2乙二胺四乙酸合鈣II酸鈉，CA2，乙二胺四乙酸。3化學(xué)鍵氫鍵分子間力。4聚甲基丙烯酸甲酯是II類給電子性高聚物，它的溶度參數(shù)194JCM31/2能溶解它的溶劑必須是弱親電子溶劑,而且其溶度參數(shù)要相近，它們是三氯甲烷190JCM31/2、二氯甲烷198JCM31/2。聚氯乙烯是I類弱親電子性高分子化合物，198JCM31/2；能溶解它的溶劑必須是給電子性溶劑,而且其溶度參數(shù)要相近，它們是環(huán)己酮II類給電子性溶劑202JCM31/2、四氫呋喃I(xiàn)I類給電子性溶劑186JCM31/2。聚碳酸酯是II類給電子性化合物，194JCM31/2；能溶解它的溶劑必須是弱親電子溶劑,而且其溶度參數(shù)要相近，它們是三氯甲烷190JCM31/2、二氯甲烷198JCM31/2。59個鍵,2個鍵。6第1組中的HF、第2組中的H2O、第3組中的CH3CH2OH、第4組中的有氫鍵。、OCCH2XCONHCH2YNHN因為它們中有電負(fù)性大的F、O、N等元素，它們將對與其直接相連接的H的電子云強(qiáng)烈吸引，使H裸露成質(zhì)子，它再吸引F、O、N上的電子云，F(xiàn)、O、N等元素用X表示與質(zhì)子用H表示與另一個分子上的F、O、N等元素用Y表示形成了XHY多中心軌函而產(chǎn)生了氫鍵。7聚二甲基硅氧烷的線型分子的化學(xué)式其性質(zhì)及產(chǎn)生原因見教材84頁。8詳見教材8384頁。注意橡膠和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工藝，不同工藝、不同配方所得高分子分子量不同，其TG、TF也不同。有時同一種高分子化合物既可作塑料又可作橡膠，聚氨酯類高分子化合物就屬這種情況。34晶體缺陷陶瓷和復(fù)合材料練習(xí)題P9712陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和氣相組成。晶相是陶瓷的主要組成相，決定陶瓷的主要性質(zhì)。晶界相是多晶結(jié)合處的缺陷，對晶體功能影響很大，是功能產(chǎn)生的原因。玻璃相起粘結(jié)作用，能降低燒成溫度，可填充氣孔氣相，可使陶瓷的電熱絕緣性能大大提高。氣相不可避免，但可降低到最低程度。氣孔可減輕重量，但抗電擊穿能力下降，受力時易產(chǎn)生裂縫，透明度下降。3盡管硅酸鹽有多種形式的結(jié)構(gòu)，但都是SI和氧的共價鍵結(jié)合的硅氧四面體負(fù)離子基團(tuán)，基團(tuán)內(nèi)鑲嵌著金屬正離子,與硅氧四面體負(fù)離子基團(tuán)中的氧以離子鍵結(jié)合，其絕緣性取決于負(fù)離子基團(tuán)中的氧與金屬離子間的結(jié)合力。硅氧西面體的框架是確定的，金屬離子的電荷與半徑?jīng)Q定了結(jié)合力的大小，金屬離子的電荷較高,半徑大,結(jié)合力大。NA電荷低，半徑小，所以含量越低越好。4氮化硅SI3N4，偏共價鍵型。外層電子排布式14SI1S22S22P63S23P2，7N1S22S22P3。電負(fù)性SI18N30。氮化硅耐高溫,在1200下可維持室溫時的強(qiáng)度和硬度，在氧化情況不太嚴(yán)重的介質(zhì)中最高安全使用溫度可到16001750，用作火箭發(fā)動機(jī)尾管及燃燒室，無冷卻汽車發(fā)動機(jī)。5鐵氧體的化學(xué)組成主要是FE2O3,此外有二價或三價的MN、ZN、CU、NI、MG、BA、PB、SR、LI的氧化物,或三價的稀土元素Y、SM、EN、GD、FB、DY、HO和ER系的氧化物。NIMNO3及COMNO3等雖不含F(xiàn)E，但也是鐵氧體。它可用作計算機(jī)和自動化裝置中的記憶貯存元件,用作隱身材料。6BYCO的化學(xué)組成為BA、Y、CU的氧化物,但不一定成整數(shù)比。它可用作超導(dǎo)材料，制成電纜輸電、發(fā)動機(jī)的線圈、磁力懸浮高速列車。7WCCO金屬陶瓷的簡單制備過程如下WO3CWCO2W粉末CWC粉末COOCCO粉末WC粉末CO粉末燒結(jié)WCCO金屬陶瓷8玻璃鋼是一種復(fù)合材料，它由合成樹脂,如酚醛樹脂、環(huán)氧樹脂及玻璃纖維等組成，將玻璃纖維增強(qiáng)相浸漬在樹脂粘結(jié)相，基體中，再加以固化劑、稀釋劑、填充劑、增塑劑等輔助材料制成。它的主要優(yōu)點是質(zhì)輕，電絕緣性好，不受電磁作用，不反射無線電波，微波透過性能好，耐磨，耐腐蝕，成型簡便?？捎米髌?、輪船外殼、室內(nèi)器具等。第四章化學(xué)反應(yīng)與能源41熱化學(xué)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)題P10611A、B；2B、D；3C；4B2C2H2G5/2O2G2CO2GH2OGFHM29815/KJMOL12274039352418RHM298152393524182274KJMOL112562KJMOL1CH4G2O2GCO2G2H2OGFHM29815/KJMOL1746039352418RHM29815393522418746KJMOL18025KJMOL1C2H4G3O2G2CO2G2H2OGFHM29815/KJMOL1524039352418RHM298152393522418524KJMOL11323KJMOL1C2H6G7/2O2G2CO2G3H2OGFHM29815/KJMOL1840039352418RHM298152393532418840KJMOL114284KJMOL1可見，燃燒1MOLC2H4或C2H6放出的熱量大于C2H2，因此可以代替，而CH4不行。3NA2SS9H2OGNA2S9H2OSFHM/KJMOL1372862418307941RHM298153079413728624189KJMOL153035KJMOL11KGNA2S的物質(zhì)的量N1000G/229923207GMOL11281MOLQQPH53035KJMOL11281MOL6794KJ42N2H4LN2O4G3N2G4H2OLFHM/KJMOL1506396602858RHM298152858450632966KJMOL1125412KJMOL132GN2H4的物質(zhì)的量為N32G/14214GMOL110MOL10MOLN2H4完全反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)度為MOL，所以2QQPH125412KJMOL1MOL62706KJ5CAOSH2OLCA2AQ2OHAQFHM29815/KJMOL16349285854282300RHM29815543202230063492858KJMOL1821KJMOL1罐頭從2580需吸收的熱量QQPH400JK18025K22000J設(shè)需CAO為W克，則其物質(zhì)的量NW/40081600GMOL1Q/RHM2981580W22000/82110380MOL5608GMOL11878G6C6H6L15/2O2G6CO2G3H2OL09KJVUQ35/786583142950KJ24GNRT1MOL液態(tài)苯在彈式量熱計中完全燃燒放熱110978/5KJMOL3265KJOLVAA7恒容反應(yīng)熱，恒壓反應(yīng)熱，當(dāng)液體、固體相對于氣體體積可以忽略QUPQH且氣體可以看作理想氣體時有。所以GNRT1H2G十O2GH2OG，；105GUPVQ2H2G十O2GH2OL，。115GNHUPVQ8FE2O3S3COG2FES3CO2GFHM29815/KJMOL18242110503935RHM2981533935824231105KJMOL1248KJMOL19C5H12L8O2G5CO2G6H2OGFHM29815/KJMOL11499039352858RHM2981553935628581499KJMOL135324KJMOL1燃燒1克汽油所放出的熱量1113524KJMOL72GL4906KJGQAA42化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)題P1141（1）X；（2）；（3）X；（4）X；（5）X；（6）。2（1）SMH2O（S）SMH2O（L）SMH2O（G）（2）SM29815KSM39815KSM49815K（3）同一溫度下SM（FE）SM（FEO）SM（FE2O3）。3C（S）CO2（G）2CO（G）FGM29815/KJMOL1039441372RGM29815213723944KJMOL11200KJMOL14CACO3（S）CAO（S）CO2（G）FHM29815/KJMOL11207663493935SM29815/JMOL1K19173812138RHM298156349393512076KJMOL11792KJMOL1RSM298153812138917JMOL1K11602JMOL1K1RGM1222KRHM29815TRSM298151792KJMOL11222K1602JMOL1K11656KJMOL1RGM1222K0，能自發(fā)進(jìn)行。5SIO2S2CSSIS2COG29815K/KJMOL191070011050FMH29815K/JMOL1K1415571881977S29815K/KJMOL185630013720FG10RM11298151597KJMOL6897KJOLAA0RS7842K3K20R11K363JL5JL或0RMG0RM29815H0RTS31189720KOL5820KJMOLAA3R316160KJMOL24JA不能自發(fā)。4，自發(fā)，所以0RM0R0RMSRTR/368971/6K1906（1）大于零；（2）大于零；（3）小于零；（4）小于零。7CSH2OGCOSH2G29815K/KJMOL102418110500FMH29815K/JMOL1K157188819771307S29815K/KJMOL102286137200FG1RM112981537286KJMOL94KJOL0AA不能向正方向進(jìn)行。20RH114JL3L0RMS19731857OK9JOK0AARG0R0RMTS因此，升高溫度能向正方向進(jìn)行。30R0RH0RRMR/S31/9K8068已知RHM298154020KJMOL1，RGM3457KJMOL1，則29815K時的RSM29815值可以從下式求出RHM2981529815KRSM29815RGM29815RSM29815RHM29815RGM29815/29815K40203457KJMOL1/29815K01888KJMOL1K1當(dāng)RGMT0時的溫度可用下式表示RHM29815TRSM298150算得TRHM29815/RSM298154020KJMOL1/01888KJMOL1K12129K當(dāng)溫度在2129K以下時，該反應(yīng)均向正向進(jìn)行，即CAO和SO3的結(jié)合是可能的，所以高溫下除去SO3也是可能的。43化學(xué)平衡和反應(yīng)速率練習(xí)題P125110K20O/P20NO/P254（2）00ZN/C20HS/2降低溫度，增加總壓力3此反應(yīng)隨溫度T升高，平衡常數(shù)增大，從關(guān)系式0K0LNK0RMGRRTRMSR可看出必須是正值才能滿足T增大也增大，所以是吸熱反應(yīng)。RH04FEOSCOGFESCO2G開始005005平衡005X005X005X/005X05X0017MOLL1平衡時CCO20033MOLL1，CCO0067MOLL15A1212LNEKRTAL030EA2569KJMOL16C2H4（G）H2O（G）C2H5OH（G）FHM（29815K）/KJMOL1524241827760RMH112765428KJMOL84KJOLAA該反應(yīng)為放熱、總體積減小的反應(yīng)，所以增大壓力和采用適當(dāng)較低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可以采用適當(dāng)催化劑，加速反應(yīng)速度（彌補(bǔ)溫度降低帶來的不利）。72NO2（G）2NO（G）O2（G）（1）因為該反應(yīng)速率方程符合質(zhì)量作用定律，所以正反應(yīng)的速率方程式為。2NOVKC0RMH11943KJMOL3KJOLAA0ARE正逆（）（2）A1212LNKRT正反應(yīng)32401L326867K15逆反應(yīng)3201LN0298467K1K可見，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同，這里顯然正反應(yīng)增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于逆反應(yīng)增加的倍數(shù)，說明溫度升高使平衡向正反應(yīng)方向，即吸熱反應(yīng)方向移動。82NOG2COGN2G2CO2G29815K/KJMOL19131105039350FMH29815K/JMOL1K12108197719162138SFGM29815/KJMOL1876137203944129815K時0RH1123952315KJMOL7486KJOLAAMS1680297K9K0R0R0RMTS31174680L6KJMOLA或RGM2981523944213722876KJMOL16896KJMOL1LNKRGM/RT6896103JMOL1/8314JMOL1K129815K278K50110120（2）77315K時0RMG0RH0RM29815KTS3112985K74637KJOL967KJMOLAALNKRGM/RT59567103JMOL1/8314JMOL1K177315K9267K176104044氧化還原反應(yīng)和能源的開發(fā)和利用練習(xí)題P13711X；2；3X；42（1）C；（2）B。3反應(yīng)1正向進(jìn)行0E320FE/E2CU/反應(yīng)2正向進(jìn)行FE所以0320/2/02/4MNO48H5EMN24H2OEE105815070496V101V591LGCL22E2CLEE136VCR2O7214H6E2CR37H2OEE1051412320708V0524V05961LG從計算結(jié)果知道，此時的氧化性從大到小的順序是CL2、KMNO4溶液、K2CR2O7溶液。5（1）已知，0EA/76V0E3FE/071V0RMGLNRTK0G/A32/00EXP17961950/8314295304（2），0K341X3MOLLXA6已知，所以為負(fù)極。0EAG/796V0E32FE/071V32FE/電池圖式PT|FE3LMOLDM3,FE2LMOLDM3|AGLMO1DM3|AG電極反應(yīng)負(fù)極FE2FE3E正極AGEAGS電池反應(yīng)AGFE2AGFE3電池電動勢10E0AG/E32FE/07961V0286232FEAG59L85LG94C71024MN88OH091L17L2C20E157V0736RMG0NLNFRTK0KEXP62/EXP590/831429510R0736JMOLKJOLAA3E24MN88OH90LG17G4V551C023FE09LL721C427V0E所以反應(yīng)為MNO48H5FE2MN24H2O5FE3。11RM5196JMOL34KJOLGNFAA8電池反應(yīng)CU2AGCU22AG0E0AG/E2CU/079V057K0EXPN15EXP456/831423RT，01523981MOLLA第五章溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)51弱酸弱堿溶液及其應(yīng)用練習(xí)題P1461酸H2SHCNNH其共軛堿HSCNNH34堿S2NH3CNOH其共軛酸HSNHHCNH204兩性物質(zhì)HSH2O其共軛堿S2OH其共軛酸H2SH3O2NH3H2ONHOH4FG265923717942157381MOJ985/KRG1MOLKJ376598742712689KJMO11LGK230RTRNHMG29815KO184JKJ069K371KNH31951053KNH410514307NHW設(shè)平衡時CH3O為XMOLDM3NHH2ONH3H3O4起始濃度/MOLDM3020XXXKNH4102750X值很小,020X020即KNH4102得X107105MOLDM3CH3OPH497/HLGC4HACHACKHAC174105AHFHFKHF661104H3PO4HH2POKH3PO47081034ANH3H2ONHOHKNH3174105BK愈大，酸性愈強(qiáng)A酸性由強(qiáng)到弱得排列為H3PO4，HF，HAC，NH35選K177104的HCOOH最合適。A因為所選緩沖系的共軛酸的PK與緩沖溶液的PH值越接近，則該緩沖系在總濃度一A定時，具有較大緩沖能力。6根據(jù)緩沖溶液PH的計算公式PHPHACAKHAC/LGHAC，K174105PHAC476APH47610LG在100CM3上述緩沖溶液中加入100CM3100MOLDM3的HCL溶液,忽略總體積變化則CAC0100MOLDM30010MOLDM3009MOLDM3CHAC0100MOLDM30010MOLDM30110MOLDM3PHPHACAKHAC/LG109L7644677NH3與NH4C1組成緩沖液，其中33DM02O1NHCNH3的PK475BNH的PKPKPK144759254AWB所以PHP43/NHLGC925在1000CM3此溶液中加入10CM3010MOLDM3的NAOH，則3334DMOL19010102C3333L2NHPHPAK43/NHLGC9250192L58設(shè)需加60MOLDM3的HAC溶液X立方厘米,NAAC與HAC混和配成緩沖溶液后CAC050MOLDM33102CHAC6XMOLDM3356由PHP,PHAC476得AKHAC/LGAK50476X60LX1197DM352水溶液中的沉淀溶解反應(yīng)、配位反應(yīng)及其應(yīng)用練習(xí)題P15512，42飽和的PBCL2溶液中存在以下平衡PBCL2PB2CL平衡濃度/MOLDM33741052374105222S/CL/PBCLKCC37410523741052209101331在不斷振蕩下逐滴加入AGNO3溶液,首先析出黃色AGI沉淀,然后析出白色AGCL沉淀。2當(dāng)AGI沉淀完全析出，CI8511017SAGIK有AGI沉淀產(chǎn)生2設(shè)加入100CM3020MOLDM3KCN溶液后I濃度為XMOLDM3,CI33102MOLD08OLDM5AGI2CNAGCN2I平衡濃度/MOLDM300802XXXK208X2AGCNGIFSKK12610218511017107105X004MOLDM3即所加入的KCN能溶解AGI，使溶液中的CI達(dá)到004MOLDM3；而1加入I的物質(zhì)的量為0050DM3010MOLDM300050MOL，即2混合液中CIMAX33305MOL02OLDM04OLD1D故2中的溶液中不可能存在AGI沉淀。101NSCNFE3FESCNN3N血紅色23FECN64FE3FE4FECN63S藍(lán)色3CUSO44NH3CUNH34SO4深藍(lán)色53氣液固平衡轉(zhuǎn)化和非水溶液化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用練習(xí)題P163一1（）2（）34（）5（）67（）8（）二、1（C）2A3C三、填空題1為了回收廢水中的苯酚，可用溶劑油進(jìn)行萃取，那么萃取劑是油，原料液是苯酚和水，萃取相中物質(zhì)是苯酚，萃余相中物質(zhì)是水，最后回收的是。2天然水中常有帶負(fù)電的溶膠污物，可用明礬凈水，就是利用其水解產(chǎn)生的ALOH3正溶膠，與污物相互聚沉而得以凈化。四、答B(yǎng)）54水質(zhì)與水保保護(hù)練習(xí)題P1691按GB38382002規(guī)定，一般魚類保護(hù)區(qū)屬類水域，查附表7，知六價鉻005MG/L，總錳01MG/L，溶解氧5MG/L，ODCR005MG/L2不對。溶解氧DO是指水體中溶解的分子氧的量,它主要來源于空氣或藻類的光合作用。DO值越低，說明水體污染越嚴(yán)重?；瘜W(xué)需氧量CODCR是指用強(qiáng)氧化劑K2CR2O7在加熱回流條件下對水體中的有機(jī)物進(jìn)行氧化，并加入銀離子作催化劑,把反應(yīng)中氧化劑的消耗量換算成氧氣量。CODCR值越高說明水體受有機(jī)物污染越嚴(yán)重。3不對。化學(xué)需氧量CODCR表示水體中可能化學(xué)氧化降解的有機(jī)污染物的量,五日生化需氧量,BOD5表示可用生物氧化降解的有機(jī)污染物的量,用生物降解與用K2CR2O7降解不一定有一致的變化規(guī)律。4例如某廠排放的中性廢水中含有PB210MG/L我國規(guī)定PB2的最大允許排放濃度為10MG/L，為達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可在廢水中加入NA2S固體使生成PBS沉淀而除去。原廢水中CPB210MG/L,根據(jù)反應(yīng)式31510GL40MOLL297OLPB2S2PBSS,KPBS8001028,可算得當(dāng)廢水中的CS219105SMOLDM3時,開始有PBS沉淀析出為達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),要求處理后CPB210MG/L,故應(yīng)在每升廢水中投入NA2S的物質(zhì)的量NNA2S316110GL420MOLL297OLNS24210