化學(新人教版九年級上冊)復習資料

化學（新人教版九年級上冊）復習資料一、分章復習提綱第一單元走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。（1）怎樣檢驗二氧化碳（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品如何取用粉末狀固體藥品沒有說明用量一般取多少（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系如何準確量取一定體積的液體（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體砝碼和游碼應按什么樣的順序使用如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量三、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理它的火焰哪一部分溫度最高怎樣證明這一點（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題兩者有何區(qū)別（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么如何放置（2）實驗后藥品能否放回原瓶第二單元我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體每種氣體分別有哪些用途二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)給物質(zhì)的量有什么要求目的是什么（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷為什么能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷為什么如用木炭來做實驗，又如何改進實驗（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象得到什么結(jié)論實驗原理是什么（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因三、大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些原因是什么空氣被污染后會造成什么危害四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別例舉幾種常見的混合物五、化學變化的基本特征物理變化與化學變化有什么區(qū)別如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化六、化合反應氧化物什么叫化合反應化合反應有什么特點例舉幾個化合反應什么叫氧化物學會識別氧化物七、探究S、AL的燃燒有關(guān)問題（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同說明什么（2）AL燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么集氣瓶底部為什么要放些細紗八、分解反應什么叫分解反應分解反應有什么特點例舉幾個分解反應知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用如果要證明MNO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗九、探究氧氣的實驗室制法（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么反應原理分別是什么三種方法的優(yōu)缺點（2）用KMNO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器如何檢查該裝置的氣密性（3）用KMNO4制取氧氣時，綿花的作用試管口為什么略向下傾斜什么時候開始收集為什么結(jié)束時，如何操作為什么這樣十、探究碳和鐵的燃燒（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些分別應如何改進（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質(zhì)十一、本單元的反應符號表達式（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式第三單元自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點有什么不同點要學會區(qū)別各舉幾個例子，并寫出化學式三、認識物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種它們之間存在什么關(guān)系四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些列舉幾個實例證明分子是不斷運動的列舉幾個實例證明分子間有間隔的五、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么硬水與軟水的區(qū)別是什么（2）有哪些凈化水的操作凈化程度最高的是何種操作（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么六、水污染水污染的主要來源是什么應如何防治七、節(jié)約用水認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的它們是怎樣構(gòu)成原子的為什么整個原子不顯電性原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類分類的依據(jù)是什么不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質(zhì)各有什么特點四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如8、18、28、38、48等五、形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變微觀原因是什么六、核外電子初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如NA與NA、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NACL是由什么粒子構(gòu)成的八、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、NA、CA、ZN、MG、CL、AL、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。九、能用化學式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學式；（2）根據(jù)用途寫化學式；（3）根據(jù)化合價寫化學式。十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；等于MHMC不含有O元素；當M有機物大于MHMC含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。十一、能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要注意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如加鈣鹽CACO3CA，加碘鹽KIO3I；（2）要注意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）根據(jù)化學式計算含氮量為理論含氮量（純）則純度實際含氮量/理論含氮量100（2）判斷廣告其真實性若標示的含氮量理論含氮量則是虛假廣告。十三、平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。第五單元化學方程式一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因（2）會推斷未知物質(zhì)的化學式（注意有無系數(shù)）三、探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。四、能正確書寫簡單的化學方程式（1）查化學式根據(jù)化合價；（2）查配平數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭根據(jù)所學知識或題目所給信息。五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設答必須要完整；（4）單位，X不帶單位，數(shù)字必須帶。第六單元碳和碳的氧化物一、認識物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無定形碳木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點主要原因是什么分別有什么用途二、初步學習實驗室制取CO2（1）用什么藥品固體能否選用CACO3或NA2CO3粉末液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸原理是什么用什么裝置（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置常見的發(fā)生裝置有哪些常見的收集裝置有哪些（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)四、溫室效應知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些如何通過實驗來說明由此性質(zhì)決定它有什么用途（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒由此性質(zhì)決定它有什么用途六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些（2）化學性質(zhì)有哪三個（3）如何檢驗CO七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。第七單元燃料及其利用一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）二、實驗探究燃燒的條件（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足三、控制變量法證明的必要條件，例A、B、C三個條件；具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例鐵生銹，銅生銹；四、燃料有關(guān)問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成利用主要組成元素所屬物質(zhì)類別了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。五、認識燃料完全燃燒的重要性意義不完全燃燒的后果措施六、本單元有關(guān)的反應化學方程式要熟記二、熟記下列元素名稱、符號1、O氧H氫N氮CL氯C碳P磷S硫2、K鉀CA鈣NA鈉MG鎂AL鋁ZN鋅FE鐵CU銅HG汞AG銀MN錳BA鋇三、熟記下列物質(zhì)的化學式、1、單質(zhì)H2氫氣O2氧氣N2氮氣C碳P磷S硫FE鐵CU銅HG汞2、化合物（1）氧化物H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷FE2O3氧化鐵FE3O4四氧化三鐵CAO氧化鈣MGO氧化鎂CUO氧化銅ZNO氧化鋅FEO氧化亞鐵MNO2二氧化錳NA2O氧化鈉（2）酸HCL鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸（3）堿NAOH氫氧化鈉、KOH氫氧化鉀、CAOH2氫氧化鈣、BAOH2氫氧化鋇、CUOH2氫氧化銅、FEOH3氫氧化鐵、FEOH2氫氧化亞鐵、ALOH3氫氧化鋁、MGOH2氫氧化鎂4）鹽NACL氯化鈉NA2CO3碳酸鈉ZNCL2氯化鋅CACL2氯化鈣KCL氯化鉀NA2SO4硫酸鈉CUSO4硫酸銅AGCL氯化銀FECL3氯化鐵FECL2氯化亞鐵ALCL3氯化鋁FESO4硫酸亞鐵FE2SO43硫酸鐵ZNSO4硫酸鋅CACO3碳酸鈣BACL2氯化鋇BASO4硫酸鋇KCLO3氯酸鉀KMNO4高錳酸鉀K2MNO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀CUNO32硝酸銅HGNO32硝酸汞NH4CL氯化銨NH4NO3硝酸銨NH42SO4硫酸銨NH4HCO3碳酸氫銨NAHCO3碳酸氫鈉CU2OH2CO3堿式碳酸銅（5）有機物CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CONH22尿素四、熟記下列元素在化合物中的化合價（1）111122222323HKNAAGCAMGZNBACUALFEFEOFEFE2O3（2）212OCLS（3）11111222231NH4OHNO3CLO3MNO4KMNO4MNO4K2MNO4CO3SO4SO3PO4HCO3五、常見的離子符號H氫離子、NA鈉離子、MG2鎂離子AL3鋁離子、FE2亞鐵離子、FE3鐵離子、K鉀離子、CA2鈣離子、CU2銅離子、BA2鋇離子、ZN2鋅離子、AG銀離子、OH氫氧根離子、NO3硝酸根離子、SO42硫酸根離子、CO32碳酸根離子、PO43磷酸根離子、S2硫離子、O2氧離子、F氟離子、CL氯離子、NH4銨根離子、MNO42錳酸根離子六、熟記下列化學方程式點燃1、木炭在氧氣中燃燒CO2CO2點燃2、硫在氧氣中燃燒SO2SO2點燃3、鎂在空氣中燃燒2MGO22MGO點燃4、鐵在氧氣中燃燒3FE2O2FE3O4點燃5、磷在氧氣中燃燒4P5O22P2O56、銅在空氣中加熱2CUO22CUO點燃7、氫氣在氧氣中燃燒2H2O22H2O點燃8、一氧化碳在空氣中燃燒2COO22CO2點燃9、碳不充分燃燒2CO2（不充分）2CO高溫10、二氧化碳通過灼熱的碳層CO2C2CO11、二氧化碳與水反應CO2H2OH2CO312、生石灰和水化合CAOH2OCAOH213、三氧化硫溶于水SO3H2OH2SO4MNO214、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O22KCLO32KCL3O215、加熱高錳酸鉀2KMNO4K2MNO4MNO2O216、加熱堿式碳酸銅CU2OH2CO32CUOH2OCO2通電17、電解水2H2O2H2O218、碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3H2OCO2高溫19、高溫煅燒石灰石CACO3CAOCO220、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）ZNH2SO4ZNSO4H221、鋅和鹽酸的反應ZN2HCLZNCL2H222、鐵和鹽酸FE2HCLFECL2H223、鐵和稀硫酸FEH2SO4FESO4H224、氫氣還原氧化銅H2CUOCUH2O高溫25、木炭還原氧化銅C2CUO2CUCO2高溫26、碳還原氧化鐵3C2FE2O34FE3CO227、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）CACO32HCLCACL2H2OCO228、氫氧化鈉和硫酸銅2NAOHCUSO4CUOH2NA2SO429、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）NA2CO32HCL2NACLH2OCO230、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁CO2CAOH2CACO3H2O31、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫SO22NAOHNA2SO3H2O32、一氧化碳還原氧化銅COCUOCUCO2高溫33、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）3COFE2O32FE3CO2點燃34、甲烷在空氣中燃燒CH42O2CO22H2O點燃35、乙醇在空氣中燃燒C2H5OH3O22CO23H2O七、常見物質(zhì)的顏色、氣味等紅色紅P、CU、FE2O3紅褐色FEOH3淺綠色FE2鹽的溶液黃色S、FE3鹽的溶液綠色CU2OH2CO3紫黑色KMNO4晶體藍色CUOH2、CUCO3、CUSO45H2O、CU2鹽的溶液紫紅色KMNO4溶液黑色C、FE粉、CUO、MNO2、FE3O4白色BASO4、AGCL、MGO、P2O5、CAO、NAOH、CAOH2、CACO3、KCLO3、KCL、NACL、BACO3、CUSO4、NA2CO3等無色氣體空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體SO2、HCL、HNO3等無色透明金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液八、熟記一些物質(zhì)的學名、俗名及對應的化學式HG汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣、天然氣）CAO氧化鈣（生石灰）CAOH2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CACO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NACL氯化鈉（食鹽）KMNO4高錳酸鉀（灰錳氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NAOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）NA2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NAHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCL氫氯酸（鹽酸）CUSO45H2O五水硫酸銅（膽礬、藍礬）NH42SO4硫酸銨（硫銨）NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）CU2OH2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸銨（硝銨）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）九、化學反應類型1、化合反應ABC2、分解反應CAB3、置換反應ABCBAC4、復分解反應ABCDADCB十、應掌握的知識點1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11石油、煤、天然氣都是混合物。12溶液都是混合物。例如稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。16化學反應的基本類型是化合反應、分解反應。17具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。212H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H表示兩個氫離子。22某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。26可燃物燃燒的三個條件是（1）可燃物（2）（空氣）氧氣；（2）溫度達到著火點。27構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。32氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染，是最清潔的能源。33空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78，其次是氧氣，占21。34可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。41水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。46所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CUO，二氧化錳MNO2，四氧化三鐵FE3O