化學(xué)人教版九年級下冊質(zhì)量守恒定律

1、學(xué)習(xí)目標(biāo),1、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律，并用分子、原子的觀點解釋該定律。 2、初步學(xué)會應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題。 3、質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。,白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定, 各小組的實驗內(nèi)容,質(zhì)量守恒定律,1. 調(diào)節(jié)托盤天平至平衡,2. 稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量（分開 一起）,3. 使反應(yīng)前的物質(zhì)之間接觸并發(fā)生反應(yīng),4. 稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 （看指針是否偏轉(zhuǎn)）, 各小組實驗主要的操作步驟,質(zhì)量守恒定律,實驗探究1,m1 = m2,產(chǎn)生的現(xiàn)象為：,得出結(jié)論：,產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后又變癟。,反

2、應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì) 的總質(zhì)量相等,磷 + 氧氣 五氧化二磷,點燃,質(zhì)量守恒定律,白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,質(zhì)量守恒定律,實驗探究2,m1 = m2,產(chǎn)生的現(xiàn)象為：,得出結(jié)論：,鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體、溶液顏色變淺。,反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等,硫酸銅 + 鐵 銅 + 硫酸亞鐵,質(zhì)量守恒定律,實驗探究2,無數(shù)實驗證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：,1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

3、。,2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。,3注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。,質(zhì)量守恒定律,1、判斷： 在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。（ ） 4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L 。（ ）,錯,錯,質(zhì)量守恒定律,練一練,2、計算：,40,（2）.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。,16,（1）,練一練,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水 Na2CO

4、3 HCl NaCl CO2 H2O,實驗探究3,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),天平不平衡,產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少,實驗探究3,討論,如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？,在實驗3中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？,實驗探究3,在開放容器中： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,實驗探究3,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密閉容器中,實驗探究4,為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？,質(zhì)量守恒的微觀解釋,質(zhì)量守恒的微觀解釋,通電,分成,質(zhì)量守恒的微觀解釋,通電,分成,質(zhì)量守恒的微觀解釋,分成 重新組合 聚集

5、成 分子原子新分子新物質(zhì),質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。,質(zhì)量守恒的微觀解釋,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,歸納：在化學(xué)反應(yīng)前后,實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定,天平不平衡,發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體,實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定,在開放容器中： 鎂 + 氧氣 氧化鎂,M1 M2,點燃,實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定,鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？,答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂

6、和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。,實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定,練一練,為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？ 這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？,遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。,但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,歸納小結(jié),(1)成語“點石成金”，本意為古代

7、術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,1.解釋現(xiàn)象,() 實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大.這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?,1.解釋現(xiàn)象,B,在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,2.確定物質(zhì)的化學(xué)式,（1）、在化學(xué)反應(yīng)A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)為( ) A18g B24g C12g D16g,A,3.確定物質(zhì)的質(zhì)量,（2）、 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_克。,9.6,3.確定物質(zhì)的質(zhì)量,生物的呼吸作用表示為： 有機物 + 氧氣 二