高三電化學(xué)綜合練習(xí)題

1、2014屆電化學(xué)習(xí)題提高班1 將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 ( ) ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片2用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（ ）A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C電解硝酸銀溶液，要消耗OH溶液pH變小D電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變3下列事實(shí)不能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（ ）A常溫下將鋁投入CuSO4溶液中B常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中C常溫下將鋁和銅不用導(dǎo)線連接一起放

2、入到稀鹽酸溶液中D常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到氫氧化鈉溶液中4（2010年全國(guó)新課標(biāo)）根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是ABCD5、鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O。由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)6.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH。其電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列

3、敘述正確的是： A.負(fù)極反應(yīng)為 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.負(fù)極材料是ZnO，正極材料是Ag2O C.電流方向是由Zn到Ag2O D. 電池總反應(yīng)為Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag7、關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是 A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C銅離子在銅片表面被還原 D電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片8、鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為

4、Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9、查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是 A電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)B另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10用鉛蓄電池電解

5、甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l) 電解一段時(shí)間后向c極 和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是 Ad極為陰極 B若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)D若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)11、甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A、負(fù)極

6、反應(yīng)式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OB、正極反應(yīng)式為O22H2O +4e-=4OH- C、隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D、甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大12用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是 H2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)O2H2OA燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 Ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 13

7、某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)ks5uB充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C 充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO214. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如下圖所示）的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol/L KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是 A充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連C放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+D放電

8、時(shí)鎳電極反應(yīng)為： NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-15、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2+C和中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀16、下列敘述正確的是A電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl2C氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為 O2+4H+4e=2H2OD右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液紅墨水pH=3的雨水浸泡過(guò)的鐵釘17、右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U型管左

9、端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是A開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e- = Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)218（09上海卷13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕19一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5

10、813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列說(shuō)法不正確的是（ ）A在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B在pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H+4e2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩20下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)C催化劑a表面的反應(yīng)是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 1521利用右

11、圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是A若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極的反應(yīng)：Fe-2e- = Fe2+C若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng)：2H+ + 2e = H222、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕通電23下列實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)

12、電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，電子沿“b Cu電解質(zhì)溶液石墨a”的路徑流動(dòng)C斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液變紅含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅a bD斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e2Cl24右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A從E口逸出的氣體是H2B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度 25用惰性電極電解

13、一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙。橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法不正確的是 A電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 Bb電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH4e = 2H2O+O2 C從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ mol D從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O226、下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K

14、1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A電源中a為正極，b為負(fù)極 B試管A中的電極反應(yīng)式為：2H2eH2 C一段時(shí)間后濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng)D電解一段時(shí)間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)27將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H228.用惰性電極電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極。向電解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電

15、路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是 A0.4molB0.3molC0.2molD0.1mol29. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-130. 將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為A.410-3m

16、ol/L B.210-3mol/L C.110-3mol/L D.110-7mol/L 31利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是w w. k#s5_u.c o*m A. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極 B電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥32（2010年安徽）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2 + O2 = 2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是w w. k#s5_u.c o*m A電子通過(guò)外電路從b極流向a

17、極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHC每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2DH+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極33、根據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置， 電極為含某催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2發(fā)電的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了硫酸制備。通入SO2的一極發(fā)生的反應(yīng)： ；電池發(fā)生的總反應(yīng)： 。34、可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：_。方法二：通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +1

18、51kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)過(guò)程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。35、工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備 N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為 極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。36、冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”） 極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是 。37.工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解

19、原理示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （）極為電解槽的 極（正、負(fù)、陰、陽(yáng)），電極反應(yīng)式為。（）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，它只允許（填 離子符號(hào)，下同）通過(guò)，而不允許和氣體通過(guò)。（）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及a、 Mg2+ 、Fe3+、 SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制。精制時(shí)所用試劑為 NaOH Na2CO3 BaCl2 鹽酸, 這四種試劑的添加順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72升陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5 6.02 1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方

20、程式：。38（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是 。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。39.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖2圖1請(qǐng)回答：I用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況

21、下，不能替代Cu做電極的是 （填字母序號(hào)）。 A鋁 B石墨 C銀 D鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 。II用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。 （5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X極收集

22、到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。 （7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。40、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2化鹽精鹽電解脫鹽 10%NaOH 10%NaCl溶液沉渣 50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1） 在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液

23、PH 。（選填“不變”“升高”或“下降”） （2）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為 、 。 (3)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c）。 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 (4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)?（選填a、b、c）。 a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò) 、冷卻、 。（填操

24、作名稱）除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采取無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。41.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。

25、（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_42.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）_極，C口流出的物質(zhì)是_。SO32放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_。43、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉

26、積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：電極電極C空氣熔融碳酸鹽污水FeCH4AA+H2O （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是 ；4OH - 4 e 2H2O 2。（3）電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)

27、，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 + 4CO32- - 8e= 5CO2 + 2H2O。正極的電極反應(yīng)是 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是 。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。44.（15分） 最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH

28、 + CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如右圖所示。（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下：陽(yáng)極： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 陰極： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH- （3）電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過(guò)程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相

29、同。下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8、78.4。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。（6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙

30、醇 kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。2014屆:1圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是圖 圖A圖中a為純銅B圖中SO42向b極移動(dòng) C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅2.如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說(shuō)法正確的是 A碳表面發(fā)生氧化反應(yīng) GNaCl溶液abO2N2FeZn鹽橋e B鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO C生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主 D圖中，正極反應(yīng)式為O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-3A根據(jù)右圖，下列判斷正確的是A電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極 B燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn2eZn2+

31、C燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成 4原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是 裝置 裝置 裝置A裝置研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出B裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe2e- = Fe2+C裝置研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl2e- = Cl2D三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正 確的是 AZn電極上發(fā)生還原反應(yīng) B片刻后鹽橋中的Cl向乙裝置中移動(dòng) C片刻后在a點(diǎn)滴加酚酞觀察到濾紙變紅色 D片刻后在b點(diǎn)滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到 濾紙無(wú)變化6.使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰