化學(xué)必修二期中測(cè)試題B

1、.五一假期自我測(cè)試化學(xué)必修二期中測(cè)試題第一部分(選擇題共60分)相對(duì)原子質(zhì)量：H : 1 C : 12 N : 14 Cu : 64 O : 16 Na : 23一、選擇題（每題3分，共60分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）。A合金 B半導(dǎo)體 C催化劑 D農(nóng)藥2.下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）。A. NaCl B. MgBr2 C.CaCl2 D. K2O3下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）。A4019K與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A元素原子半徑大小呈周期性變化

2、B元素原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化5某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（）。A鋰 B鈹 C氧 D鈣6比較下列各組微粒半徑，正確的是（ ）。 ClClBr FMg2Al3 NaNaK S2ClBrA和 B只有 C只有 D和7某陽(yáng)離子X(jué)2有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。Am2 Bm5 Cam2 Dam2 8兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能互為同位素 D它們可能是分子和離子

3、9.具有下列原子序數(shù)的元素，能形成XY2型共價(jià)化合物的是（ ）。A、6和16 B、1和16 C、3和8 D、12和1710.下列過(guò)程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）。A風(fēng)力發(fā)電 B干電池產(chǎn)生電流C木炭燃燒 D用電取暖器取暖11.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）。A正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 B反應(yīng)物的濃度為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等12.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是（ ）。A反應(yīng)物具有的總能量高于生成物所具有總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需

4、要加熱反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)13.將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（ ）。A該裝置能形成原電池，其中鋅是負(fù)極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C該裝置不能形成原電池 D以上說(shuō)法均不正確14氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B . 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5g 35Cl2氣體的體積約為22.4L D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol115甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲

5、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）。A只有 B只有 C D16.對(duì)于A2+3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最快的是（ ）。Av（B2）=0.8 mol/(Ls) Bv（A2）=0.4 mol/(Ls)Cv（C）=0.6 mol/(Ls) Dv（B2）= 4.2 mol/(Ls)17.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（ ）。A化合價(jià)的升降 B氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移C化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 D電能的儲(chǔ)存18.保持相同的

6、壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)2A(g）+B(g)2C(g)在20和50條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較（ ）。A大于 B小于 C等于 D無(wú)法確定 19.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）。A快 B慢 C相等 D無(wú)法判斷20.在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）。AHCl + NaOH = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2OC4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D2H2 + O2 = 2H2O第二部分(

7、非選擇題共40分)題號(hào)12345678910答案 題號(hào)11121314151617181920答案 二、填空題（共4小題，共24分）21（4分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n m，則a、b、c由大到小的排列順序是 。離子半徑由大到小的排列順序是 22（4分）有下列四種微粒：168O、2311Na、2412Mg、14 7N（1）按原子半徑由大到小順序排列的是_（用序號(hào)回答，下同）（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_。 23.(4分)請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的

8、電子式KOH ： MgCl2： 24.（12分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極反應(yīng)式為_(kāi) _，銀為_(kāi) _極，電極上發(fā)生的是_ _反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是_ _ _，銀表面上可觀察到的現(xiàn)象是_ _；原電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。三、推斷題（共1小題,共10分）25.主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的

9、單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）寫(xiě)出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物結(jié)構(gòu)式 。（3）寫(xiě)出B、D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，判斷生成化合物的化學(xué)鍵的類型 。（4）由A、B、C、D組成的化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出它們與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_。四、計(jì)算題（共1小題，共6分）26.將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，且c（A）: c（B）=3 : 5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol（Lmin）。求：（1）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。（2）B的平均反應(yīng)速率。（3）x值是多少？答案一.選擇題: 題號(hào)12345678910答案 BCCCCADDAC題號(hào)11121314151617181920答案 DBABCDBADA 二.填空題（共24分） 21（4分）a c b , Bn- Cm- An+22.（4分）（1） （2） （3） （4）；23.（4分 24. （12分） 負(fù) Zn 2e- = Zn2+ 正 還原 Cu2+ + 2e- = Cu 銀表面有紅色物質(zhì)生成 Z