初中常見物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式總結(jié)大全;

1、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)） h2 、c 、n2 、o2 、p 、s 、cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)） na 、mg、al 、k 、ga、fe、zn 、cu、ba、w 、hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫 h2o 、co、 co2 、p2o5、 na2o 、no2 、sio2 、so2 、so3一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅）no 、mgo 、cuo 、bao 、cu2o 、feo、 fe2o3四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢

2、 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) fe3o4 、al2o3 、wo3 、ag2o 、pbo 、mno2 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） h2so4 、hcl 、hno3 、h3po4 、h2s 、hbr 、h2co3 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 kcl 、nacl 、mgcl2 、cacl2 、cucl2 、zncl2 、bacl2 、alcl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 fecl2 、fecl3 、agcl 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 cuso4 、baso4 、caso4 、k2

3、so4 、mgso4 、feso4 、fe2 (so4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 al2(so4)3 、nahso4 、khso4 、na2so3 、nano3 、kno3 、agno3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀 （常見的鹽）mg(no3)2 、cu(no3)2 、ca(no3)2 、nano3 、na2co3 、caco3 、mgco3 、k2co3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 naoh 、ca(oh)2 、ba(oh)2 、mg(oh)2 、cu(oh)2 、koh 、

4、al(oh)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） fe(oh)3 、fe(oh)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛(常見有機(jī)物) ch4 、c2h2 、ch3oh 、c2h5oh 、ch3cooh 、ch2o堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 cu2(oh)2co3 、caso4.2h2o 、caso4.h2o 、kal(so4)2.12h2o 、feso4.7h2o 藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物） cuso4.5h2o 、na2co3.10h2o 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀（常見化肥） co(nh2)2 、nh4no3 、(nh4)2so4 、nh4hco

5、3 、kh2po4 、kno3沉淀： 紅褐色沉淀-fe(oh)3 淺綠色沉淀-fe(oh)2 藍(lán)色沉淀-cu(oh)2 白色沉淀-caco3、baco3、mg(oh)2、al(oh)3、zn(oh)2、agcl、baso4(其中僅baso4、agcl是不溶于 hno3的白色沉淀). 淡黃色沉淀(水溶液中)-s 微溶于水-ca(oh)2 、caso4、ag2so4初中化學(xué)方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 點(diǎn)燃1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 =2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱

6、 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)

7、燃 2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 hg+ o2 14加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 mno2 2h2o+ o2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 16加熱氯酸鉀：2kclo3 加熱（mno2） 2kcl + 3o2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)二、自然界中的水： 17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2+ o2 18生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 19二氧化碳可溶于水： h2o +

8、co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 22氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 24木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 25 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的

9、底層：c + o2 點(diǎn)燃 co2 27煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 31二氧化碳可溶于水： h2o + co2= h2co3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)：

10、 34一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 35一氧化碳的可燃性：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 六、金屬 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 (鋁耐腐蝕的原因)生成一層致密的氧化鋁薄膜（2）金屬

11、單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2 48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 （3）金屬單質(zhì) +

12、鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu +2agno3= cu(no3)2 +2ag（3）金屬鐵的治煉原理： 553co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =

13、2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh

14、)2 = cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = bas

15、o4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 7

16、3. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh

17、（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 78硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：c 水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿、蘇打：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3.10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco

18、3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4.5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3.h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kcl

19、o3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4為紫黑色 3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色 4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體

20、的液體。 7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含co32 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有

21、：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是

22、分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示

23、各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶

24、液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))、向上排空法（密度比空氣大）、向下排空法（密度比空氣?。?。 17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高

25、而減小。20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒

26、杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：so2、co、no2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實(shí)際為

27、任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化（腐蝕） 39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 化學(xué)口訣 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷； 二三鐵、二四碳，二四

28、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)只能取零價(jià)。 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧

29、氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙

30、測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵 錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（

31、固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢純。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，

32、一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停” 13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物酸鹽h2o 堿酸鹽h2o 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽h2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：almgfezn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對(duì)

33、原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出 17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+

34、 o2 14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 16.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co218.高溫煅燒石灰石：caco3高溫 cao + co2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2 21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 22.焦炭還原

35、四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2 23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

36、：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

37、h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2n

38、acl + h2o + co2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nac

39、l 67氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 71硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 五其它反應(yīng)： 72生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 74氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh 76

40、. 硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77.無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2o 鋅和鹽酸的反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h221、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h222、鐵和稀硫酸：fe+h2so4= feso4+h223、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=cu+h2o24、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co225、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co226、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso427、銅和硝酸汞溶液：cu+hg (no3)2=hg+cu(no3)228、氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3=2fe+2h2o29、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2 (so4)3+3h230、鈉和水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2（四）復(fù)分