初中化學(xué)方程式大全(免費(fèi)修訂版);

1、 陽光家教網(wǎng) 初中物理復(fù)習(xí)資料 化學(xué)方程式大全一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中

2、不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 2hg+ o2 14加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： h2o2 mno2 2h2o+ o2 二、自然界中的水： 16電解水：2h2o 通電 2h2+ o2 17生石灰溶于

3、水：cao + h2o = ca(oh)2 18二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 21氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o 22. 鎂還原氧化銅：mg + cuo cu + mgo 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 24木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 25 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 （2）煤

4、爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：c + o2 點(diǎn)燃 co2 27煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 31二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （4）一氧化碳的

5、性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2 35一氧化碳的可燃性：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 41 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2

6、 點(diǎn)燃 fe3o4 42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl =fecl2 + h2 50

7、. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51鋁和稀鹽酸2al + 6hcl =2alcl3 + 3 h2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2= cu(no3)2 + hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57

8、. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 =cuso4 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh =na2

9、so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體

10、：2naoh + so2 =na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 =caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl =2nacl + h2o + co2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 （3