無機化學題庫-專升本復習-含答案上課講義

1、第一章 物質及其變化填空題： 1若化學反應時，系統(tǒng)不做非體積功，且反應終態(tài)與始態(tài)的 溫度 相同，則體系吸收或放出的熱量，稱作該反應的熱效應。2一定溫度（298K）及標準壓力下，由元素的 穩(wěn)定單質 生成1mol某化合物時的焓變，稱作該化合物的標準摩爾生成焓。判斷題：1下列說法正確的是。（ D ）A單質的標準生成焓都為零。B反應的熱效應就是反應的焓變。C單位物質的量的反應物所產(chǎn)生的熱效應就是反應的焓變。D任何一個化學反應的熱效應都可為：rH0mfH0m(生成物)fH0m(反應物)。2下列說法中不正確的是。（ D ）A相同溫度下，組分氣體單獨占有混合氣體的總體積時所產(chǎn)生的壓力稱為該組分氣體的分壓力。

2、B組分氣體的溫度和壓力與混合氣體相同時，組分氣體單獨存在所占有的體積，稱為組分氣體的分體積。C混合氣體中，組分氣體的壓力分數(shù)、體積分數(shù)和摩爾分數(shù)三者是相等的。D液體在沸騰時，其飽和蒸氣壓等于101.3kPa。選擇題：1下列氣體方程式中，錯誤的是。（ C ）A p總V總 = n總RT B piV總 = niRTC piVi = niRT D p總Vi = niRT2表示CO2生成熱的反應是。（ B ）A B C D 3下列反應中，何者的與生成物的一致？（ B ）A B C D 4由下列兩個反應熱可求得NO的生成熱是。（ D ）A -360 kJmol-1 B -90 kJmol-1 C 360

3、kJmol-1 D 90 kJmol-15將同溫同壓的4升N2和1升O2注入一個真空容器后，混合氣體的總壓力為250.0千帕。則容器中O2的分壓力為。（ A ）A50千帕 B100千帕 C150千帕 D200千帕6將150mL壓力為99.8kPa的H2、75.0mL壓力為46.6kPa的O2和50.0mL壓力為33.3kPa的N2，壓入250mL的真空瓶中，混合氣體的總壓力為。（ B ）A40.25kPa B80.5kPa C161kPa D322kPa7下列特征中哪個是晶體和非晶體所共有的。（ C ）A有某種確定的幾何 B有固定明確的熔點 C有均勻的密度 D有各向異性8在298K下由相同質量

4、的CO2、H2、N2、He組成的混合氣體總壓力為P，各組分氣體的分壓力由小到大的順序為。（ B ）AHe、CO2、N2、H2 BCO2、N2、He、H2 CCO2、He、N2、H2 D N2、He、CO2、H2第二章 化學反應速率和化學平衡填空題：1催化劑是指能顯著地增大化學反應速率而本身的組成、質量和化學性質在反應前后 保持不變 的物質。2若反應熵Q大于平衡常數(shù)K0，則反應將向 逆 方向進行。3在碰撞理論中，活化分子平均能量E活化與分子平均能量E平均之差稱為 活化能 。判斷題：1下列說法中正確的是。（ B ）A因為鋅與稀硫酸的反應是放熱的，所以溫度越高則該反應的速率就越小。B若某反應的標準平

5、衡常數(shù)在700時是0.03，而在900時是1.1。則該反應一定是吸熱反應。C一個反應系統(tǒng)達到平衡時的特征就是正、逆反應都不再進行。D對放熱反應進行升溫，則逆反應速率增大，正反應速率減小，因而平衡向左移動。2下列說法中正確的是。（ A ）A化學平衡是有條件的、相對的和可以改變的。B化學反應速率越大，反應進行得程度就越大。C活化能就是活化分子所具有的能量。D催化劑能使化學反應盡快地完成，它只能提高正反應的速率，對逆反應速率不起作用。3下列說法中正確的是。（ C ）A任一反應 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以寫成：v = kC(A)aC(B)bB對所有的氣體反應，達到平衡以后

6、，加入惰性（不參加反應）氣相組分對反應的平衡沒有影響。C“質量作用定律”只適用于元反應（基元反應）。D“質量作用定律”適用于所有化學反應。選擇題：1欲使吸熱反應CO2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移動，不起作用的是。（ B ）A增加CO2的分壓 B增加C(s)的用量 C升高溫度 D減小總壓力2欲使放熱反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡向正方向移動，下列措施中不起作用的是。（ C ）A降低溫度 B增加總壓力 C使用催化劑 D增加N2的分壓3在800時，反應CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s)的標準平衡常數(shù)是0.5，下列情況中不能達到平衡的是。（

7、 C ）A有CaO和CO2 (分壓為100kPa) B有CaO和CO2 (分壓為10kPa)C有CaCO3和CaO D有CaCO3和CO2 (分壓為10kPa)4已知平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(g) ，K01 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ，K02 。則反應：H2(g) + SO2(g) =H2S(g) + O2(g) 的平衡常數(shù)是。（ D ）AK01K02 BK01K02 CK01K02 DK01K025對于放熱反應 2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) ，下列措施中能提高NO和CO轉化率的是。（ A ）A低溫、高壓 B高溫、高

8、壓 C低溫、低壓 D高溫、低壓6對于反應CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)，能提高CO轉化率的措施是。（ D ）A高壓 B催化劑 C增加CO的量 D增加H2O的量7氣體反應 A(g) + 2B(g) = C(g) 在密閉容器中建立化學平衡，如果恒溫條件下將容器體積壓縮了2/3，則平衡常數(shù)K0變成原來的。（ A ）A1倍 B3倍 C6倍 D9倍8已知化學反應 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) ，其化學反應速率方程為：v = kP(NO)2P(H2) ，則下列情況中能使反應初始速率減小7倍的是。（ B ）A溫度升高10 B反應容器體積增大1倍 C使

9、用催化劑 D使NO的分壓減小7倍9已知反應 NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) 300時的平衡常數(shù)為17.8。在該溫度下將氨氣和氯化氫氣體注入一個真空容器內(nèi)，若兩組分的初始壓力如下，則哪種情況將有NH4Cl固體生成。（ C ）A BC D10476時，反應 H2O (g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)為2.6。若反應開始時，H2O和CO的物質量之比為一比一，則平衡時CO的轉化率是。（ A ）A62% B52% C26% D2.6%11400恒溫條件下將NO和O2注入真空容器。反應開始的瞬間，NO和O2的分壓分別是100和286kPa。反應2NO(g

10、) + O2 (g) = 2NO2(g) 達到平衡時，體系中NO2的分壓是79.2kPa。則該反應在400的平衡常數(shù)K0是。（ C ）A5.88104 B588 C5.88 D5.8810212某反應的轉化率為25.7%，使用催化劑后其轉化率將如何？（ B ）A提高 B不變 C下降 D無法判定13對于吸熱反應2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g)，在密閉容器中，反應達到平衡后，下列變化中不正確的是。（ A ）A加入N2（總壓不變），可使HCl的物質量減少。B增大容器體積，可使H2O的物質量減少。C升高溫度，可使K0增大。D加入催化劑，HCl的物質量不變。14對于

11、吸熱反應2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g)，在密閉容器中，反應達到平衡后，下列變化中正確的是。（ D ）A加入催化劑，HCl的物質量增加。B升高溫度，可使K0增大。C增大容器體積，可使O2的物質量減少。D減小容器體積，平衡常數(shù)K0不變。 15對于已經(jīng)達到平衡的放熱反應：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，升高溫度，下列數(shù)值將變小的是。（ C ）A正反應速率常數(shù) B逆反應速率常數(shù)C平衡常數(shù) D單位體積中A的活化分子分數(shù)16對于已經(jīng)達到平衡的放熱反應：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，增加系統(tǒng)壓力，下列數(shù)值將發(fā)生改變的是

12、。（ B ）A速率常數(shù) B平衡的位置C平衡常數(shù) D單位體積中A的活化分子分數(shù)17有A和D兩種氣體參加反應，A的分壓增大1倍時，反應速率增加3倍；D的分壓增大1倍時，反應速率只增加1倍。則該反應的速率方程為。（ C ）Av = kP(A)P(D) Bv = kP(D)2P(A) Cv = kP(A)2P(D) Dv = kP(D) P(A)18不影響化學反應速率的因素是。 （ D ）A溫度 B催化劑 C反應物濃度 D產(chǎn)物濃度計算題：1SO2轉化為SO3的反應式為 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，在630和101.3 kPa下，將1.000mol的SO2與1.000mol的O2所

13、形成的混合氣體緩慢通過V2O5，達平衡后測得剩余的O2為0.615mol。求反應的平衡常數(shù)K0。解：2SO2Cl2（分子量 135）在加熱時將按下式分解：SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)?，F(xiàn)將3.509g樣品放入1.00L真空球形容器中，升溫至102并達到平衡時，容器內(nèi)總壓力為144.8kPa。求該溫度下熱解反應的平衡常數(shù)K0。解：第三章 電解質溶液和離子平衡填空題：1“離子氛”產(chǎn)生的原因是強電解質溶液中陰陽離子間的 靜電吸引 作用。2AB3型難溶鹽溶解度S與溶度積Ksp的關系式為： Ksp = 27S4 。3由于 加入易溶強電解質 而使難溶電解質溶解度增大的效應稱為鹽效應。

14、4在弱電解質溶液中加入含有相同離子的易溶強電解質，使得弱電解質 離解度降低 的現(xiàn)象叫同離子效應。判斷題：1下列說法中正確的是。（ D ）A將10-6 molL-1 的HCl溶液稀釋1000倍，溶液中H+濃度等于10-9 molL-1。B將NaOH和NH3溶液各稀釋1倍，兩者OH-離子濃度均減少為原來的一半。C若HCl濃度是HAc的2倍，則前者的H+濃度也是后者的2倍。D對醋酸溶液進行稀釋，溶液pH值增大，醋酸的電離度也增大。2下列說法中正確的是。（ A ）A使酚酞顯紅色的溶液一定是堿性的。B使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的。C因為都是鈉鹽，所以Na2S溶液的堿性與NaHS溶液的相同。D含有氫離

15、子H+的溶液就是酸性溶液。3下列說法中不正確的是。（ B ）A不能在水溶液中制備Al2S3。B鹵化銀沉淀可用濃氨水溶解。CCuS不溶于HCl但可溶于HNO3 。DMg(OH)2可溶于銨鹽而Fe(OH)3不溶。4下列說法中正確的是。（ D ）A某離子被沉淀完全是指在溶液中其濃度為0。BCaF2和BaCO3的溶度積常數(shù)Ksp很接近，所以兩者的飽和溶液中金屬離子的濃度也很接近。C同離子效應和鹽效應都使難溶鹽的溶解度減小。D難溶鹽的不飽和溶液中，Ksp大于離子積Q。5下列說法中正確的是。（ D ）A鹽的水解度越高，溶液pH值的變化就越大。B醋酸的離解度越大，溶液的酸性就越強。C只要兩種離子的Ksp不相

16、同，就可進行分步沉淀。D雖然都是酸式鹽，磷酸二氫鈉溶液為酸性，而磷酸氫鈉溶液為堿性。6將0.10 molL-1 的HAc（Ka = 1.7510-5）溶液稀釋1倍，下列結論中不正確的是。（ C ）ApH值由2.88變?yōu)?.03 B離解度由1.32%變?yōu)?.87%CpH值由3.03變?yōu)?.88 D醋酸根濃度由1.3210-3變?yōu)?.3310-47將0.10 molL-1 的氨水NH3H2O（Kb = 1.810-5）溶液稀釋1倍，下列結論中不正確的是。（ A ）ApH值由10.98變?yōu)?1.13 B離解度由1.34%變?yōu)?.90%CpH值由11.13變?yōu)?0.98 DNH4+濃度由1.3410-

17、3變?yōu)?.4910-4選擇題：1配制SnCl2溶液時，應選用下列哪種物質。（ B ）AHAc BHCl CH2SO4 DHNO32CaCO3在下列哪種溶液中的溶解度最大。 （ A ）A0.5 molL-1KNO3 B0.1 molL-1Na2CO3 C0.1 molL-1CaCl2 D蒸餾水3溶液pH值降低時，下列哪種物質的溶解度基本不變。（ D ）AZnCO3 BCdS CAl(OH)3 DPbCl24將NaOH和HAc溶液等體積、等濃度混合后，體系中各離子的濃度關系正確的是。（ A ）AC(Na+) C(Ac-) C(OH-) C(H+)；BC(Na+) C(Ac-) C(H+) C(OH

18、-)；CC(Na+) C(H+) C(Ac-) C(OH-)；DC(Na+) C(OH-) C(Ac-) C(H+)；5一種H+濃度為10-3 molL-1的酸和一種OH-濃度為10-3 molL-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ A ）A濃的弱酸和稀的強堿溶液反應。B等濃度的強酸和弱堿溶液反應。C強酸與濃度為其一半的二元強堿溶液反應。D生成了一種強酸弱堿的鹽。6向氨水溶液中加入一定量的NH4Cl晶體，結果是。（ B ）A溶液pH值增大 B溶液pH值減小C氨水的離解常數(shù)增大 D氨水的離解度增大7將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的固體AgNO3，將發(fā)生下列哪種

19、情況。（ B ）AAgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。BAgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主。CAgCl和AgI沉淀等量析出。D只有AgCl沉淀析出。8下列各組溶液等體積混合，哪一種能作緩沖溶液。（ C ）A0.1 molL-1HCl與0.05 molL-1NaAc；B0.1 molL-1NaOH與0.05 molL-1HAc；C0.1 molL-1HCl與0.2 molL-1NaAc；D0.1 molL-1NaOH與0.2 molL-1HCl；9下列各溶液的濃度均為0.1 molL-1，溶液pH值排序正確的是。（ A ）ANaHSO4 HAc NH4Cl NH4Ac；BH

20、2SO4 HCl HAc NaHSO4；CNaAc NH4Ac NaOH Ba(OH)2；DNH4Ac NaAc Ba(OH)2 3的ABn型化合物中一般無離子型化合物。BAlF3為離子型化合物，AlCl3為過渡型，而AlI3則為共價型。CAgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，而固體的顏色依次變深。D離子晶體的熔點比分子晶體的熔點高。14下列因素中不影響晶體熔點的是。（ A ）A導電性 B離子極化 C晶型 D色散力15下列分子中屬于非極性分子的是。（ C ）ANH3 BNCl3 CCO2 DSO216下列分子中屬于非極性分子的是。（ B ）ACH4 BNH3 CH2O DHCl17下列物

21、質中沸點最低的是。（ D ）A液氨 B液氧 C液氮 D液氦18下列物質中沸點最高的是。（ A ）AHe BNe CAr DKr第七章 配位化合物填空題： 1寫出下列配合物的分子式。（1）Co(en)3Cl3 氯化三乙二胺合鈷（） ；（2）KCrBr2(NH3)2(H2O)2 二溴二氨二水合鉻（）酸鉀 ；（3）K2Cu(CN)3 三氰合銅（）酸鉀 ；（4）H3AlF6 六氟合鋁（）酸 ；（5）CrCl(NH3)5Cl2 氯化一氯五氨合鉻（） ；2命名下列配合物。（1）氯化六氨合鈷（） Co(NH3)6Cl2 ；（2）氫氧化二羥四水合鋁（） Al(OH)2(H2O)4OH ；（3）六氰合鈷（）酸六

22、氰合鉻（） Cr(CN)6Co(CN)6 ；（4）五氰一羰基合鐵（）酸鈉 Na3Fe(CN)5(CO) ；（5）氯化二氯三氨一水合鈷（） CoCl2(NH3)3(H2O)Cl ；判斷題：1下列說法中正確的是。（ C ）A(CH3)2NNH2分子在配合物中可以做螯合劑配體。B配合物Co(en)3Cl3中鈷離子的配位數(shù)是3。C配合物CrCl3(NH3)3與AgNO3溶液作用不能產(chǎn)生沉淀。D只有雜化后的空軌道才能形成配位鍵。2下列說法中不正確的是。（ D ）A不能用銅器盛放氨水。B螯合物分子中由于有環(huán)狀結構而更加穩(wěn)定。CHg2+能氧化Sn2+，但在過量I存在下，Sn2+不被Hg2+所氧化。DFeF6

23、3比Fe(CN)63更穩(wěn)定。選擇題：1AgCl在下列哪種溶液中的溶解度最大。（ B ）AHNO3 BNaCN CNa2S2O3 DNH32下列電對中，電極電勢最小的是。（ A ）A BC D第八章 主族金屬元素（一） 堿金屬和堿土金屬判斷題：1下列說法中正確的是。（ D ）A堿金屬在空氣中燃燒都生成過氧化物。B堿金屬氫氧化物都是強堿。CFr是電負性最小的元素（=0.7），因此其電極電位數(shù)值最小。DLi是電極電位值最小的元素。2下列說法中不正確的是。（ C ）AK、Rb、Cs在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是超氧化物。BNa2O2是氧化劑同時也可作氧氣發(fā)生劑使用。C堿金屬的氧化物、碳酸鹽都易溶于水。D堿土

24、金屬碳酸鹽的分解溫度，由Be到Ba依次遞增。選擇題：1SrSO4是下列哪種礦石的主要化學成分。（ C ）A重晶石 B白云石 C天青石 D石灰石2與堿土金屬相比，堿金屬所表現(xiàn)的性質是。（ ）A較低的電離能 B較高的熔點C較大的硬度 D較小的離子半徑3在水中Li的還原性比Na強的原因是。（ C ）ALi的電負性比Na大 BLi的半徑比Na大CLi的水合能比Na大 DLi的電離能比Na小4Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應的主要產(chǎn)物是。（ C ）ACu2(OH)2SO4 + CO2 BCu(OH)2 + CO2 CCu2(OH)2CO3 + CO2 DCuCO3 + CO25下列s區(qū)金屬單質中，常

25、溫下不與水反應的是。（ D ）ANa BCa CK DMg6下列物質中屬于酸式碳酸鹽的是。（ A ）A焙堿 B純堿 C鉀堿 D蘇打7下列物質中屬于堿的是。（ B ）A生石灰 B熟石灰 C生石膏 D熟石膏8有一份可能含有KCl、BaCl2、MgSO4、CaCO3的白色固體混合物，其實驗現(xiàn)象有：溶于水得到澄清透明溶液；顏色反應有紫色；對其溶液進行堿化可得到白色膠狀沉淀。則該白色混合物是。（ C ）AKCl + BaCl2 BKCl + CaCO3 CKCl + MgSO4 DKCl + BaCl2 + MgSO49盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空氣中放置一段時間后，瓶子的內(nèi)壁上會沉積一層白色薄膜。這

26、層白色薄膜的化學組成及洗去時所需用的試劑分別是。（ C ）ABa(OH)2 + HCl BBa(OH)2 + H2SO4 CBaCO3 + HCl DBaCO3 + H2SO4簡答題：1寫出工業(yè)上由天青石制SrCl2的反應方程式。解：SrSO4(s) + Na2CO3 SrCO3(s) + Na2SO4SrCO3(s) + 2HCl = SrCl2 + CO2 + H2O2寫出工業(yè)上由重晶石制BaCl2的反應方程式。解：BaSO4(s) + 2C BaS + CO2 BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S 第九章 主族金屬元素（二） 鋁 錫 鉛 砷 銻 鉍判斷題：1下列說法中不正確的

27、是。（ D ）ACl2能將PbO氧化成PbO2 BPbO2能將鹽酸氧化成Cl2C酸性溶液中H3AsO4可以氧化I Dp區(qū)金屬單質與硝酸反應均可以得到相應的硝酸鹽2下列說法中不正確的是。（ A ）A砷、銻、鉍的三氯化物水解時均生成M(OH)3和HCl。Bp區(qū)金屬元素的硫化物都溶于硝酸CSn、Pb、Bi的低價陽離子能存在于水溶液中，而高價陽離子卻未必都行。DHg2+能氧化Sn2+但不能氧化Pb2+3下列說法中不正確的是。（ A ）A鋁比氫活潑，故金屬鋁不能與空氣和水接觸 B鋁是親氧元素C鋁及鋁合金是應用廣泛的金屬材料 D鋁是兩性元素4下列說法中不正確的是。（ B ）AAlCl3是共價化合物 BAl

28、Cl3是離子化合物CAlCl3易水解 D溶于苯的無水AlCl3其分子式為Al2Cl65下列說法中不正確的是。（ C ）ASnCl2中的SnCl4雜質可以用Sn除去BSnCl4中的SnCl2雜質可以用Cl2除去CSn與鹽酸或Cl2作用都能得到SnCl2DSn與Cl2作用只能得到SnCl4選擇題：1能從水溶液中制備的物質是。（ D ）A無水AlCl3 B無水SnCl4 C無水Al2S3 D無水As2S32不溶于Na2S溶液的是。（ B ）ASnS2 BBi2S3 CSb2S3 DAs2S33下列離子的溶液在空氣中易氧化變質的是。（ C ）ASb3 BBi3 CSn2 DPb24配制SnCl2溶液時必須加入的是。（ A ）A鹽酸 B硝酸 C氯氣 D純堿5需用NaBiO3檢驗的離子是。（ B ）ASn2 BMn2 CFe2 DCu26需用HgCl2檢驗的離子是。（ C ）APb