安徽省某校2020-2021學年高二化學下學期開學考試試題（含解析）

1、 專業(yè) 教育文檔 可修改 歡迎下載 安徽省滁州市明光中學2020-2021學年高二化學下學期開學考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量: H-1 C-12 O-16 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共14題，42分）1.下列關于有機物的說法正確的是A. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解B. 乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物C. 分子式為C4H8C12的有機物共有(不含立體異構)8種D. 處于同一平面上的原子數(shù)最多為18個【答案】B【解析】A油脂、蛋白質在一定條件下均能水解，但糖類中的單糖如葡萄糖不水解，故A錯誤；B乙二醇可通過縮聚生成高分子化合

2、物，苯乙烯可通過加聚生成高分子化合物，故B正確；CC4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，故C錯誤；D該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲基，甲基中C原子處于乙烯和乙炔中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在乙烯或乙炔的平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的

3、原子有20個，故D錯誤；答案為B。點睛：該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。借助CC鍵可以旋轉而CC鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。2.丙烷的分子結構可簡寫成鍵線型結構。有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A,下列有關說法錯誤的是A. 有機物A的一氯代物只有5種B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3三甲基戊烷C. 有機物A的分子

4、式為C8H16D. B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4三甲基2戊烯【答案】C【解析】【分析】由題意知，有機物A的結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A，說明有機物B中含有一個碳碳雙鍵?！驹斀狻緼有機物A中還有5種等效氫原子，故一氯代物有5種，不符合題意，故A不選；B用系統(tǒng)命名法命名有機物A，從左端開始，最長鏈上有5個碳原子，甲基分別在2、2、3號位，故名稱為2，2，3三甲基戊烷，故B不選；C有機物A有8個碳原子，18個氫原子，則分子式為C8H18，符合題意，故C選；D碳碳雙鍵能出現(xiàn)的位置有，共3個，故B的結構可能有3

5、種，當碳碳雙鍵在位置2時，系統(tǒng)命名為3，4，4三甲基2戊烯，故D不選；答案選C3.化合物 a、b、c 的分子式均為C8H8，其結構如下所示，下列說法正確的是（ ） A. b的同分異構體可與苯互為同系物B. c苯環(huán)上的二氯代物有10種C. a能與溴水發(fā)生取代反應D. c中所有原子可以處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】Ab的分子式為C8H8，苯的同系物的通式為CnH2n-6，因此b的同分異構體不可能與苯互為同系物，故A錯誤；Bc為苯乙烯，對應的二氯代物有（為一個氯原子，為另一個氯原子可能的位置）4種；2種，共6種，故B錯誤；Ca中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，故C錯誤；Dc為苯乙烯，碳碳雙

6、鍵和苯環(huán)均為平面結構，所有原子可能處于同一平面，故D正確；故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、同分異構體的判斷、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為D，有機物中的原子共平面問題可以聯(lián)想甲烷的正四面體結構、乙烯和苯的平面型結構、乙炔的直線型結構。4.在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉化為CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反應機理如圖，下列說法正確的是A. 所含部分元素第一電離能：CNOFB. 反應的氧化劑為對苯二酚C. 上述反應的總反應式為：CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2OD. 均可以與濃溴水反應，且反應類型相同【答案】C【解析】【詳解】

7、A同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第A元素原子最外層呈現(xiàn)半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故應為C O NF，A錯誤；B反應中，N元素化合價降低，被還原，氧化劑為NO2，B錯誤；C根據圖示可知，Pb2+等作催化劑，反應總方程式為：CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2O，C正確；D含有酚羥基，可與濃溴水發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，反應類型不同，D錯誤；答案選C。5.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成； 該有機物不能發(fā)生銀鏡反應； 該有機物分子式為C1

8、2H22O2； 該有機物的同分異構體中不可能有酚類； 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOHA. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】分子中含有2個碳碳雙鍵，則1mol該有機物可消耗2mol H2，酯基與氫氣不發(fā)生加成反應，故錯誤；分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應，故正確；由結構簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質的不飽和度為4，則它的同分異構體中不可能有酚類，故正確；能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水

9、解時只能消耗1mol NaOH，故正確；正確，故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵。6.己烷雌酚的一種合成路線如下:下列敘述正確的是( )A. 在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應B. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應C. 化合物X和Y遇FeCl3溶液顯紫色D. 化合物中不含有手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】AX為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成醇，若要發(fā)生消去反應，條件為氫氧化鈉醇溶液，A錯誤；BY含有酚羥基，與苯酚性質相似，可與甲醛發(fā)生羥醛縮合，發(fā)

10、生縮聚反應，B正確；CY含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，但X不含有酚羥基，不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，C錯誤；D連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。Y中連接乙基的碳原子為手性碳原子，D錯誤；答案選B。7.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀說明鹵代烴Y中含有氯原子C向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產生說明苯酚的酸性強于碳酸D向雞蛋清溶液中加入少量

11、CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質發(fā)生了鹽析A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.銀鏡反應是在堿性條件下進行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和做催化劑的硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，故A錯誤；B.鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，生成不飽和烴和鹵化氫，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生的白色沉淀是AgCl，所以可以說明鹵代烴Y中含有氯原子，故B正確；C.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，發(fā)生C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3，苯酚鈉和碳酸氫鈉都

12、是易溶性物質，所以溶液變澄清且無氣體產生，說明酸性碳酸苯酚碳酸氫根離子，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質變性，故D錯誤；本題答案為B。8.下列敘述中正確的有該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px11s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜運用價層電子對互斥理論，CO32-離子的空間構型為三角錐型具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短A. 1個B. 2個C. 3個D. 4個【答案】B【解析】【詳解】洪特規(guī)則：電子在能量相同的軌道上排布時，總是

13、盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該軌道式違背了洪特規(guī)則，故說法正確；2px和2py能量相同，該過程的形成不是發(fā)射光譜，故說法錯誤；CO32價層電子對數(shù)為3=4，即CO32的空間構型為平面形，故說法錯誤；具有相同核外電子排布的粒子，化學性質不一定相同，如O2只具有還原性，Na只具有氧化性，故說法錯誤；同周期從左向右原子半徑依次減小，即N的原子半徑小于C，因此NCl鍵長比CCl鍵長短，故說法正確；綜上所述，選項B正確；答案：B。9.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2S2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反

14、應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A. EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B. X、Y元素的第一電離能大小關系：XB，B錯誤；CCO32-中C原子采取sp2雜化，空間構型為平面三角形，C錯誤；DCaC2中既含離子鍵，也含碳原子間的共價鍵，D錯誤；答案選A?！军c睛】第A族元素原子最外層電子層全滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰同周期元素的大。10.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋A碘單質在 CCl4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非極性分子， 而 H2O 是

15、極性分子BCO2 為直線形分子CO2 分子中 CO 是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF 的沸點高于 HClHF 的相對分子質量小于 HClA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】ACCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知碘單質在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為sp雜化，分子構型與鍵的極性無關，故B錯誤；C金剛石是原子晶體，故C錯誤；D理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤；答案選A。11.下列對分子性質的解

16、釋中，不正確的是A. 水很穩(wěn)定(1000 以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D. 由上圖知酸性：H3PO4HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)【答案】A【解析】【分析】A.化合物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，水分子中H-O鍵牢固，故水穩(wěn)定，但與氫鍵無關；B.有機物分子中連有4個不同基團的C原子是手性碳原子；C.根據相似相溶原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組

17、成的溶劑；D.酸性強弱的經驗規(guī)律之一：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強?！驹斀狻緼.化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性，故A錯誤；B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中與-OH相連的C上連有4個不同的基團，是手性碳原子，故B正確；C.碘、四氯化碳、甲烷是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；故選A。12.第A族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。R

18、Cl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構B. 分子中5個RCl鍵鍵能不相同C 鍵角(ClRCl)有90、120、180幾種D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子【答案】C【解析】分析】A.R原子最外層有5個電子，形成5對共用電子對；B.根據鍵長越短，鍵能越大判斷；C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120，頂點與平面形成的鍵角為90；D.根據RCl5和RCl3的空間構型進行分析。【詳解】A.R原子最外層有5個電子，形成5對共用電子對，

19、所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.RCl5分子中5個RCl鍵，鍵長不完全相同，鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故B錯誤；C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120，頂點與平面形成的鍵角為90，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90、120、180幾種，故C正確；D.由圖可知RCl5分子空間構型是對稱的，是非極性分子，而RCl3是三角錐形，是極性分子，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷ABn型分子極性的經驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2

20、等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。13.硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. m=2B. 在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C. 1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵D. Xm-中含離子鍵和配位鍵【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該結構可以表示為H4B4O9m-。【詳解】AB+3價，O為-2價，H為+1價，根據化合價，可知m=2，A正確；B2號B形成3個鍵，價層電子對數(shù)=鍵個數(shù)+（a-xb）=3+(3-31)=3，為sp2雜化；4號B形成4個鍵，其中一個鍵為配位鍵，價層電子對數(shù)為4，為sp

21、3雜化，B錯誤；C1、2原子間不存在配位鍵，4、5原子間的化學鍵是配位鍵，C錯誤；D離子中含配位鍵，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。14.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B. 晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C. 甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D. 1個CH4晶胞中含有8個CH4分子【答案】B【解析】【詳解】A晶胞中的球體代表的是1個甲烷分子，并不是1個碳原子，故A錯誤；B以該甲烷晶胞為單元，位于頂點的某1個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在面心上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子有38=

22、12個，故B正確；C甲烷是分子晶體，熔化時需克服范德華力，故C錯誤；D甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球體代表1個甲烷分子,該晶胞含有甲烷的分子個數(shù)為8+6=4，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（共58分）15.A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A2和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為_，F(xiàn)元素在周期表中的位置_，F(xiàn)2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為_。

23、（2）六種元素中電負性最小的是_，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為_（填元素符號）。（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質是_(填化學式)，原因是_。（4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 _，中心原子的雜化軌道類型為_?！敬鸢浮?(1). 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) (2). 第四周期B族 (3). (4). Na (5). ClPS (6). H2O (7). 水分子間能形成氫鍵 (8). 三角錐形 (9). sp3【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族

24、，A2-和B+具有相同的電子層結構，則A位于第二周期A族，為O元素，B為Na，D為S；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，其原子序數(shù)小于S大于Na，則C、E位于第三周期，E的原子序數(shù)大于S，且E元素最外層有一個未成對電子，則E為Cl元素；設C最外層電子數(shù)為x，3x=2+8+x，解得x=5，則C為P；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，其核外電子排布式為Ar3d104s1，則F為Cu元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍?，A為O，B為Na，C為P，D為S，E為Cl，F(xiàn)為Cu元素。(1)F為Cu，其原子序數(shù)為29，電子排布為1s22s22p63s23p33d104s

25、1(或Ar3d104s1)，則F位于周期表中第四周期B族；Cu2+與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；第四周期B族；(2)上述元素中Na的金屬性最強，則電負性最小的是Na；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能ClPS，故答案為：Na；ClPS；(3)水分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，其沸點比水的低，故答案為：H2O；水分子間能形成氫鍵；(4)C和E的單質反應可生成組成比為13的化合物

26、，該化合物為PCl3，PCl3分子中P形成3個鍵，孤電子對數(shù)為：=1，則P采用sp3雜化，立體構型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3。16.鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題(1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氫核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為_ (2)某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產物實驗操作：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩 實驗操作：將試管如圖2固定后，水浴加熱 據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因2是_圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液

27、中加熱發(fā)生的是消去反應 i實驗中需要檢驗的產物是_，水的作用是_，實驗現(xiàn)象是_ ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎_？（填“需要”或“不需要”），理由是_ iii所檢驗的產物與Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為_(3)已知：分離溴乙烷與1，2-二溴乙烷混合氣體的方法是_ a冰水浴冷卻過濾 b水浴冷卻蒸餾 c冰水浴冷卻加水萃取分液 d水浴冷卻加水萃取分液【答案】 (1). (2). 使試管受熱均勻 (3). 乙烯或CH2=CH2 (4). 除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗 (5). 溶液紫紅（紫）色褪去 (6). 不需要 (7). 因為揮發(fā)出

28、來的乙醇不會和Br2反應，不會干擾乙烯氣體的檢驗 (8). CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br (9). ab【解析】【分析】（1）核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，然后根據分子式寫出對應的結構；（2）i溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應生成乙烯；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，不需要裝水的洗氣裝置，理由是因為揮發(fā)出來的乙醇不會和Br2反應，不會干擾乙烯氣體的

29、檢驗；iii乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷；（3）根據二者的熔點和沸點選擇分離方法?！驹斀狻浚?）核磁共振氫譜中只給出1種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A的結構簡式為，故答案為：；（2）i溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失；故答案為：使試管受熱均勻；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應生成乙烯，實驗中需要檢驗的產物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗；溶液紫紅（紫）色褪去；ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，不需要裝水的洗氣裝置，理由

30、是因為揮發(fā)出來的乙醇不會和Br2反應，不會干擾乙烯氣體的檢驗；故答案為：不需要，因為揮發(fā)出來的乙醇不會和Br2反應，不會干擾乙烯氣體的檢驗；iii乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br（3）冰水浴冷卻，CH3CH2Br是固體，BrCH2CH2Br是液體，可用過濾分離；水浴冷卻時，CH3CH2Br先冷凝故答案為：ab?！军c睛】本題考查了鹵代烴的結構與性質，題目難度中等，試題綜合性較強，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。

31、17.(1)為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為_?？茖W家在研究金屬礦物質組分的過程中。發(fā)現(xiàn)了CuNiFe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_。已知：r（Fe2）為61 pm，r（Co2）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_。下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_。元素FeCu第一電離能I1/kJmol-1759746第一電離能I2/kJmol-115611958(2)原子序數(shù)

32、依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：B2A2的電子式是_，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是_（填化學式）。A和C形成的簡單化合物遇到D單質出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫出有關反應的化學方程式為_。向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后步得到深藍色透

33、明溶液對應的離子方程式_。(3)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（，），則d的坐標參數(shù)為_，已知該品體的密度為g/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)（晶胞棱長）為_cm（列出計算式即可）?！敬鸢浮?(1). 第四周期族 (2). X射線衍射 (3). Fe2的半徑小于Co2，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解 (4). 失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4S1電子 (5). (6). HF HCI HBr HI (7). 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (8

34、). Cu（OH）24NH3H2OCu（NH3）42+4H2O+2OH- (9). （，） (10). 【解析】【分析】X射線衍射可用來判斷金屬互化物是晶體還是非晶體。原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，推知A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，推知B為C元素；常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，推知C為C元素；D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，D為Cl元素；E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，推知E為Cu元素。【詳解】（1）Fe在元素周期表中的位置為第四周期族；可用X射線衍射來判斷金屬互化物

35、是晶體還是非晶體。由題干信息可知Fe2的半徑小于Co2，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解。失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4S1電子，故I2（Cu）大于I2（Fe）。（2）經分析可知B2A2為C2H2，碳原子間為碳碳叁鍵，故其電子式為；D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，分別為HF 、HCI、 HBr 、HI，性質越來越穩(wěn)定，故其共價鍵的極性由強到弱的順序是HF HCI HBr HI。A和C形成的簡單化合物為NH3，遇到D單質（Cl2）出現(xiàn)白煙，根據元素守恒推知白煙成分應為氯化銨，發(fā)生氧化還原反應，根據得失電子守恒配平得方程式：8NH

36、3+3Cl2=N2+6NH4Cl。向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，得到四氨合銅絡離子，發(fā)生反應Cu（OH）24NH3H2OCu（NH3）42+4H2O+2OH-。(3)b與周圍4個d原子形成正四面體結構，b、d 與頂點的邊線處于晶體對角線上， a、b的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（，），則d的坐標參數(shù)為（，）；該晶胞中銅原子個數(shù)為4，氧原子個數(shù)為8+1=2，銅原子和氧原子個數(shù)比為2：1，故化學式為Cu2O，該化合物的摩爾質量為144g/mol，晶體密度為g/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)（晶胞棱長）為cm。18.A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知：+ RCNRCOOH回答下列問題：(1)D的名稱是_，B含有的含氧官能團的名稱是_。(2)C的結構簡式為_，DE的反應類型為 _。(3)EF的化學方程式為_。(4)中最多有_個原子共平面，發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_。(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_(寫結構簡式)。(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選