化學(xué)反應(yīng)的限度導(dǎo)學(xué)案

1、班級(jí)：高一（ ）班 姓名： 2.3.2化學(xué)反應(yīng)的限度課前先學(xué)案先學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的含義。2.學(xué)會(huì)描述化學(xué)平衡建立的過程,建立起化學(xué)平衡的概念。3.了解化學(xué)平衡的特征,知道化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法。4.結(jié)合提高煤的燃燒效率,認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義。先學(xué)內(nèi)容一、可逆反應(yīng)1.概念:在同一條件下,(反應(yīng)物生成物)和(生成物反應(yīng)物)能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2.特點(diǎn)“四同”:同一反應(yīng);(反應(yīng)處于)同一條件;(正、逆反應(yīng))同時(shí)進(jìn)行;(反應(yīng)物和生成物)同時(shí)存在。3.表示:可逆反應(yīng)用化學(xué)方程式表示時(shí),不用“”,而用“”。微思考1氫氣在氧氣中燃燒可生成水,電解水可得到氫氣和氧氣,上

2、述兩個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?為什么?二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立在密閉容器中加入1 mol H2和1 mol I2發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)對(duì)于以上反應(yīng):(1)反應(yīng)開始時(shí):反應(yīng)物的濃度最大v(正)最大,此時(shí)v(逆)=0,v(正)v(逆)。(2)反應(yīng)過程中:反應(yīng)物濃度逐漸減小v(正)逐漸,生成物濃度逐漸增大v(逆)從0開始逐漸。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):反應(yīng)物和生成物濃度不再改變,v(正)v(逆)。2.化學(xué)平衡的概念在一定條件下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡。3.化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆

3、反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的。化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大。微思考2可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,正反應(yīng)和逆反應(yīng)是不是都停止了?三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.目的通過化學(xué)反應(yīng)條件的控制,來改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度,以達(dá)到:(1)促進(jìn)對(duì)人類有利的化學(xué)反應(yīng):加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng):減緩反應(yīng)速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應(yīng)的發(fā)生。2.提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分,且空氣要適當(dāng)。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的

4、熱量,提高的利用率。先學(xué)檢測1.下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O42.下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)的說法不正確的是()。A.平衡體系中氮?dú)狻錃?、氨的物質(zhì)的量保持不變B.平衡體系中氮?dú)?、氫氣、氨的濃度保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同D.單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同3.在一定條件下,向V L密閉容器中充入a mol SO2和b mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反應(yīng)剛開

5、始時(shí),由于c(SO2)=,c(O2)=,而c(SO3)=,所以v(正)(填“”或“v(逆)D.t2t3,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率5.在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()。A.40%B.50%C.60%D.70%6.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v正(NH3) C.v正(H2)=3v逆(NH3) D.3v正(N2)=v

6、逆(H2)7.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。將固體燃料粉碎將液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理 通入適當(dāng)過量的空氣A.B.C.D.全部8.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO,同時(shí)生成n mol H2D.斷裂1 mol HH鍵的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵9.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+2Y2(g)Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.3 molL-1,當(dāng)反

7、應(yīng)達(dá)到最大限度(化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí),各物質(zhì)的濃度可能的是()。A.c(Z)=0.45 molL-1B.c(X2)=0.3 molL-1,c(Z)=0.1 molL-1C.c(X2)=0.5 molL-1D.c(Y2)=0.5 molL-110.右圖是可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()。A.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B.t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生C.t2t3,各物質(zhì)的濃度之比等于111D.若向容器中加入2 mol HI,則最終可生成1 mol H2和1 mol I2(g)11.800 時(shí),在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

8、:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)在第秒時(shí)達(dá)到平衡。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變12.某溫度時(shí),在2 L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng),A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為。(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”),8 min時(shí),v正(填“”“”或“=”)v逆。13.在2