濰坊實驗中學2014屆高三12月單元過關(guān)檢測化學

1、.高三第二次單元過關(guān)檢測 化學試題 2013.12.11注意事項：1本試題分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題，每小題有一個正確答案，共40分，請將答案用2B鉛筆涂在答題卡上；第II卷為非選擇題，共60分。2試卷滿分為100分，考試限定用時為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu:64 Na:23第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(1-8每小題2分，9-16每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列說法正確的是A用溴水可以鑒別甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯可以用酸性高錳酸鉀B乙烯和聚乙烯中碳的百分含量相同C碳原子數(shù)多的有機物熔沸點一定高 D

2、. 有機物都有可燃性2.下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡氖牵?）A堿石灰與濃氨水制NH3 B鋁片與燒堿溶液制H2C純堿與鹽酸制二氧化碳D亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO23若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，71g氯氣與足量的氯氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NAB標準狀況下，112LNH3所含共價鍵的數(shù)為3NAC標況下112LNO和112LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAD2LlmolL的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA4.由不同的原子組成的物質(zhì)可能是純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬 非金屬 酸 堿 鹽A.B.C.D.全部5.下列推

3、斷正確的是A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 6.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A.欲配制量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO47H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長時間煮沸C.可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)D.為鑒別KC1、A1C13和MgC12溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量7

4、.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HFB.Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 8下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是AKsP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C已知25時，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向

5、氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動 9.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A.B.C.D. 10. 常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是A由水電離出的c（H+）：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則兩種溶液的體積：D與混合，若溶液顯酸性，則溶液中離子濃度：c（CH3 COO-）c（Na+）11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化

6、在給定條件下不能實現(xiàn)的是A B C D12.下列離子方程式中，正確的是（ ）A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3+Cl-+ 4H+13.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘

7、述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D14.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進氣集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氫氣15.下圖是198K時N2與

8、H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3，H92kJmol1Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應后放出的熱量為Q2kJ則184Q2 2Q116.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A241 B321 C 231 D421 學校 班級_姓名_考號_高三第二次單元過關(guān)

9、檢測化學試題 2013.12.11第II卷(共60分)注意事項：1.用黑色中性筆將第II卷答案填寫在試卷上，考試結(jié)束后上交II卷。2.答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚題號17181920212223總分得分17.（7分）化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。某KC1樣品可能含有雜質(zhì)K1、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種。I.設(shè)計如下實驗確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：（1）K2SO4的檢驗：取少量樣品溶于水后，加入_和_（填試劑名稱），觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4（2）K1的檢驗：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為_色，確定試樣中存在K1（3）K2SO3

10、、KHCO3的檢驗：取少量樣品溶于水，再加MgC12溶液無現(xiàn)象，再加入鹽酸有無色無味氣體生成，確定試樣中存在_II.設(shè)計以下流程對樣品進行提純i.將樣品溶于水成溶液ii.在上述所得溶液中加過量的Ba（OH）2，再加入過量的K2CO3，過濾iii.取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液iv.取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀就上述流程回答下列問題：（1）在ii中加入過量K2CO3的目的是_；（2）寫出iii中反應的離子方程式_ ；18.（5分）某一離子反應體系有反應物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過

11、程：（1）該反應中的還原劑是_。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_。（3）KMnO4溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇_（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化。（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_。19. （14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大； A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E 同周期； E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）C、D兩元素能

12、形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，該物質(zhì)與足量二氧化碳反應，當生成標準狀況11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 （2）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應是2EC2(g)C2(g)2EC3(g) H0，將一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密閉容器中，在一定條件下經(jīng)5min后達到平衡，測得EC2為0.12mol，C2為0.05mol， EC3為0.12mol。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K 。以C2的濃度變化表示的反應速率 。上述平衡體系中后改變下述條件，EC2、C2、EC3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。A保持溫度和容器體積不變，充入2mol EC3B保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2C保持溫度和容器

13、體積不變，充入0.5mol EC2和0.25mol C2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol N2E升高溫度 F移動活塞壓縮氣體（3）已知B的最高價氧化物溶于水得到溶液W，將紅熱的木炭投入W中，寫出反應的化學方程式 。（4）0.1molL-1的BA3的水溶液與0.1molL-1A2EC4的溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 （5）B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，在空氣中燃燒生成水和氮氣。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池放電時的負極反應式是_ 20（10分）甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料。（1）已知在常溫常壓下： 2C

14、H3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6KJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0KJ/mol H2O(g) H2O(l) H344.0KJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ； （2）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如下左圖所示的電池裝置： 電池正極的電極反應式： ，該電池工作時，溶液中的OH向 極移動,該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為 ；現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液，電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都

15、是2.24L。請寫出陽極的電極反應式 ；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是 ；21.（9分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：（1）寫出j在周期表中的位置_（2）在字母指出的元素中，除j外最外層電子數(shù)為2個的元素有_（填元素符號）（3）元素a、m、d、e以原子個數(shù)比5：1：1：3形成的常見無機物能與過量稀NaOH溶液反應，其離子方程式為_（4）i的單質(zhì)和h的一種氧化物均能使品紅溶液退色，二者以物質(zhì)的量1：1通入品紅溶液未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，原因是_（寫化學方程式）（5）k元素與1元素形成的簡單核離子的半徑更大的是_的離子（填字母）

16、（6）i和g形成的化合物為共價化合物，推測p和g形成_化合物。22.(8分)（1）某二元酸在水中的電離方程式為：H2AH+ + HA HA H+ + A2 請回答下列問題：Na2A 溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示) _ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是_ A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B.c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(

17、Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 23（6分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。 (1)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置

18、，B部分還應補充什么裝置： ；該裝置按補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 (填“A、B或C”)， C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發(fā)該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4molL的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。高三第二次單元過關(guān)檢測化學試題答案1-5：B B A D B 6-10: D B C A D 11-16: A A B C D A17（7分，除標出外每空1分）I(1) 鹽酸 氯化鋇溶液 (2) 紫紅色 (3)碳酸氫鉀KHCO3 II(1)除去過量的鋇離子 （2）