課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)9-5,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,高錳酸鉀是紫黑色固體，其溶液為紫 色，不同濃度則溶液顏色深淺不同。,糖水濃度越大，糖水越甜。,三.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較,溶解度的計(jì)算公式：,S=(m質(zhì)/ m劑）100克,公式能解決的問題：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度。 想一想：應(yīng)用公式還能解決那些問題？ 思考:(1)某KNO3溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20 (2)20 KNO3的溶解度為31.6g,請分別解釋其含義,按下表所定的量配制氯化鈉溶液,20,10,濃、稀與飽和，不飽和的關(guān)系：,例1、20g食鹽溶液中含

2、有 2g食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例2、40g 2%的食鹽溶液中含有 多少g食鹽和水？,40g 2% = 0.8 g （食鹽） 40g 0.8 g= 39.2 g （水）,例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種.現(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?,解： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=150kg16%,=24kg,溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量,=150kg-24kg,=126kg,答：需要氯化鈉質(zhì)量為kg，水的質(zhì)量為126kg,例3、20g 10%的鹽水中放入 2g水，求:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,（20g10）,20g2g,=9.1%,例4、20g

3、10%的鹽水中放入 2g食鹽， 求:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,（20g10）2g,20g2g,=18.2%,例5、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶液的濃度不變，仍是 10 %,例6: 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶液的稀釋原理:,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.,濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20

4、%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為,50g%,g,需要水的質(zhì)量,245g-50g=195g,答：需要195g水,五.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的酒精和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60的酒精溶液相混合,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的酒精溶液100g,需取10的酒精溶液,60的酒精溶液各多少g,(1)有關(guān)溶液的稀釋,實(shí)質(zhì):是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,配制溶液:,2、用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,1、計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,氯化鈉：,50g 6 3g,水：,50g 3g 47g,（水的密度為1g/c

5、m3,計(jì)算出水的體積， 用量筒量取水的體積）,4、裝瓶貼簽,實(shí)驗(yàn)9-7配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,配制溶液:,一般步驟:,計(jì)算,稱量（或量?。?溶解,用固體配制溶液所用的儀器:（例NaCl固體）,托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙,配制溶液操作過程需注意:,鞏固練習(xí)，能力我最好!-,在實(shí)驗(yàn)室里，小明將6.5克鋅粒投入100克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，求： （1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x, H2SO4的質(zhì)量為y，生成的ZnSO4為z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5g y z x y=9.8g z=16.1g x=0.2g (1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。,(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 H2SO4%= 100%= 9.8% (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ZnSO