高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末檢測

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末檢測一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分。)1下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是()A BCD 小蘇打食用油淀粉84消毒液鹽高分子化合物糖類混合物解析：小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，屬于鹽，A正確；食用油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，分子量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；淀粉屬于多糖，C正確；84消毒液的成分為NaCl和NaClO，屬于混合物，D正確。答案：B2某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na解析：能與N

2、H4HCO3作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶液(產(chǎn)生CO2)，也可能是堿性溶液(產(chǎn)生NH3)。A項(xiàng)中HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在；C項(xiàng)中MnO為紫色；D項(xiàng)中Fe2為淺綠色且和OH不能大量共存。答案：B3下列離子方程式書寫正確的是()A亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO2H=SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HCNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，

3、A錯(cuò)誤；碘水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩大強(qiáng)酸，B正確；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿性溶液中H不能存在，D錯(cuò)誤。答案：B4Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的是()ANa2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3和O2，離子方程式為：4FeO10H2O4Fe3=20OH3O2B工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4離子方程式為：2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O CNa2FeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3可以凈水，F(xiàn)e3能產(chǎn)生凈

4、水物質(zhì)的原因是：Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HD工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為：Fe6e8OH=FeO4H2O解析：酸性溶液中不能生成氫氧根離子，則離子方程式為4FeO20H=4Fe310H2O3O2，A錯(cuò)誤；FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，B正確；Na2FeO4還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解得到膠體，水解離子反應(yīng)為Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H

5、，C正確；鐵做陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽離子的電極反應(yīng)為：Fe6e8OH=FeO4H2O，D正確。答案：A5(2018寧波模擬)下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOABC D解析：“84”消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子ClO，具有還原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3，S2與Fe3易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；能夠與金

6、屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H和NO，F(xiàn)e3、Al3、SO、K能夠大量共存；pH2的溶液顯酸性，NH、Na、Cl、Cu2能夠大量共存；MnO在溶液中顯紫紅色，不能在無色溶液中存在。答案：D6下表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()ANaCl=NaCl；NH3H2ONHOH均屬于電離方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性質(zhì)DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑解析：C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表

7、現(xiàn)出還原性；使含有酚酞的堿性溶液褪色，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)。答案：C7下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)正確的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶

8、解析：氯氣過量，離子方程式為2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，A錯(cuò)誤；銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，B錯(cuò)誤；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確。答案：D8(2017濰坊模擬)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是()選項(xiàng)XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱行主族副族鹵族D化合物共價(jià)化合物離子化合物酸解析：分散系包括膠體、溶液和濁液，其中煙屬于膠體，A正確；元素周期表的縱行包括主族、副族和0族

9、等，其中鹵族屬于主族，C正確；化合物包括共價(jià)化合物和離子化合物，其中酸屬于共價(jià)化合物，D正確；酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，但鹽不屬于酸，B錯(cuò)誤。答案：B9已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：KI被氧化得到I2，1 mol KI在反應(yīng)中失去1 mol電子，凡能從I奪取電子的物質(zhì)均可作其氧化劑，據(jù)題中所給信息：H2O2H2O 1 mol H2O2得2 mol e，IOI21 mol IO得5 mol e，MnOMn21

10、mol MnO可得5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得1 mol e。雖然B、C項(xiàng)中的IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可來自IO和I，故得I2最多者應(yīng)是IO與I的反應(yīng)。答案：B10下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H4IO2=2I22H2OB將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氫氧

11、化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。答案：D11已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr元素為3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2OI2D實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性解析：化合物K

12、CrO2中，K為1價(jià)，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cr元素為3價(jià)，故A正確；由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2OI2，故C正確；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為6價(jià)，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故D錯(cuò)誤。答案：D12某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4103 mol XO(OH) ，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO

13、3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是()A2價(jià) B1價(jià)C0價(jià) D1價(jià)解析：XO(OH)中X的化合價(jià)是5價(jià)，Na2SO3中S的化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，設(shè)X元素被還原后的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。答案：C二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分。)13(12分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫_。(2)淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為_。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)

14、上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_。(4)組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有86.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)。(6)組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下：(2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為Na2Na。(3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3COFe2O32Fe3CO2。(4)3NO2H2

15、O=2HNO3NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為21。(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應(yīng)，質(zhì)量為168 g。(6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl36H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO2。答案：(1)樹狀分類法(2)Na2Na(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)21(5)168(6)AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO214(14分)某混合溶液中，只可

16、能大量含有下表所列離子中的某幾種：陽離子H、K、Al3、NH、Mg2陰離子OH、SO、CO、AlO、S2將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿，也可以增加)。離子種類物質(zhì)的量(mol)(2)圖中a_，b_。解析：加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，開始沒有沉淀，說明溶液中有氫離子，則沒有氫氧根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子以及硫離子；肯定有硫酸根離子。后產(chǎn)生沉淀并沉淀能溶解一部分，說明溶液中有鋁離子和鎂離子。中間有消耗氫氧化鈉但不產(chǎn)生沉淀的過程

17、，說明有銨根離子，根據(jù)橫坐標(biāo)分析，銨根離子消耗1摩爾過氧化鈉，則說明有2摩爾銨根離子，溶解的沉淀為氫氧化鋁，說明含有2摩爾鋁離子，鋁離子產(chǎn)生沉淀需要6摩爾氫氧根離子，即3摩爾過氧化鈉，產(chǎn)生氫氧化鎂3摩爾，則鎂離子為3摩爾，需要6摩爾氫氧根沉淀，消耗3摩爾過氧化鈉，所以a1摩爾。則氫離子為2摩爾，根據(jù)電荷守恒分析，硫酸根的物質(zhì)的量8，溶液中還可能有鉀離子，所以硫酸根的物質(zhì)的量大于等于8。答案：離子種類HAl3Mg2NHSO物質(zhì)的量( mol)22328(2)1915(12分)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO

18、Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是_(填字母序號)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2Cu2S.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_。(3)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則

19、被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_個(gè)。解析：(1)反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從1價(jià)升高到2價(jià)，硫元素化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，化合價(jià)升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正確；錳元素化合價(jià)降低，從7價(jià)降低為2價(jià)，Cu2S元素化合價(jià)都升高做還原劑，1 mol MnO得到5 mol電子，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從1價(jià)升高到2價(jià)，硫元素化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，1

20、mol Cu2S失去8 mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85，故b正確；生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時(shí)，物質(zhì)的量為0.1 mol；反應(yīng)的Cu2S物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：CuCu2e；S2SO26e；1 1 1602 mol0.2 mol0.1 mol0.6 mol所以電子轉(zhuǎn)移共0.8 mol，故c正確；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2Cu2S；故d錯(cuò)誤。(2)由H2O22e2HO2可知，反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.52NANA。(3)反應(yīng)2KMnO47H2O23H

21、2SO4K2SO42MnSO46O210H2O中，2 mol KMnO4可氧化5 mol H2O2，生成的6 mol O2中，有5 mol為H2O2被氧化生成，有1 mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。(4)反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為：FeSS，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.05 mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05 mol，被高錳酸根離子氧化的硫原子的物質(zhì)的量為0.05 mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol20.1 mol，電子數(shù)目為：0.1NA。答

22、案：(1)d(2)6.021023(3)2.5(4)0.1NA(或6.021022)16(14分)“812”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_。A水 B泡沫滅火器C干粉滅火器 D細(xì)沙蓋滅(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_。ANH4NO3 N2O2H2OBNH4NO3 NH3HNO3CNH4NO3 O2HNO3H2ODNH4NO3 N2HNO3H2OENH4NO3 N2NH3H2OFNH4

23、NO3 N2OH2O(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。 H2O2處理法：NaCNH2O2N2XH2O推測X的化學(xué)式為_。 NaClO處理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O方程式中ef的值為_(填選項(xiàng)標(biāo)號)。A1 B.C2 D不能確定(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(設(shè)其中CN的濃度為0.2 molL1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出CNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_；若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408 g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN被處理的百分率為_。解析：(1)鈉、鉀都能和水、二