高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)絕對(duì)全高中化學(xué)必修2總結(jié)

1、高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)絕對(duì)全高中化學(xué)必修2總結(jié)。高中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(z個(gè))原子核 注意:中子（n個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)（)z1.原子( x ) 原子序數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子的核外電子數(shù)核外電子(z個(gè))熟背前20號(hào)元素，熟悉12號(hào)元素原子核外電子的排布：h he l b b c n o ne a mg a si p l a k ca2.原子核外電子的排布規(guī)律:電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n;最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(k層為最外層不超過(guò)個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)3個(gè)。電子層：

2、 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：k m n o p q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1編排原則:按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)原子的電子層數(shù))把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù) 元素種類(lèi)第一周期 2種元素短周期 第二周期 2 種元素周期 第三周期 8種元素元 (個(gè)

3、橫行） 第四周期 18種元素素 （個(gè)周期) 第五周期 5 8種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿(mǎn)(已有26種元素)表 主族:a共個(gè)主族族 副族：bb、bb,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行) 第族:三個(gè)縱行,位于b和b之間(1個(gè)族) 零族:稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11na2g13l1i5p16s1cl18ar(1)電子排布電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次

4、增加（）原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)1+3+4+3+21（)金屬性、非金屬性金屬性減弱,非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6）氫化物的化學(xué)式phh2s(7）與h2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式n2omgoa2o3sio22o5cl7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10）化學(xué)式aohmg（oh)2al(o)3hio3h3po4h2so4ho4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(2）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第族堿金屬元素:li n k r c fr (r是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

5、第a族鹵族元素：f c br t （f是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)金屬性強(qiáng)(弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難）；氫氧化物堿性強(qiáng)(弱）；相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)fecs4=feso4+c。(）非金屬性強(qiáng)（弱)單質(zhì)與氫氣易（難)反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定)；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸)酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱)2nabcl2=2nacl+2。()同周期比較：金屬性:aga與酸或水反應(yīng):從易難堿性:aohg（o)al（oh)3 非金屬性:sipscl單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從難易氫化物穩(wěn)定性：sihh3h2shcl酸性(含氧酸)：h2s

6、o33po4ho4hclo4(）同主族比較:金屬性：nakc（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng):從難易堿性：iohnohkorbohi（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：fhhrh(）金屬性：nbcs還原性（失電子能力)：lik+rb+cs非金屬性：fcri氧化性:f2cl2br2i2還原性：f-cl-bi-酸性(無(wú)氧酸）：fhcl生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量 h2o32c3cooh+caco3=2(ch3coo)2o2h2o（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)cooh+h5oh ch3co2h5+2o酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們

7、習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類(lèi)元素組成代表物代表物分子糖類(lèi)單糖c 葡萄糖h2o6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖 ho蔗糖c12h2211蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖c h o淀粉（c6h10o5)n淀粉、纖維素由于值不同,所以分子式不同，不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油h植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有cc鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂c o動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯cc鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì) h ons p等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)

8、簡(jiǎn)式:2oh-choh-hohchhcoh-ch或c2h(cho） （含有羥基和醛基）醛基:使新制的cu(h)產(chǎn)生磚紅色沉淀-測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基:與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng):生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng):生成高級(jí)脂肪酸(或高級(jí)脂肪酸鹽)和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng):最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng):蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道(鑒別蛋白質(zhì)）第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬

9、外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原 、金屬冶煉的涵義:簡(jiǎn)單地說(shuō),金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即(化合態(tài)） （游離態(tài))。3、金屬冶煉的一般步驟: (）礦石的富集:除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。()精煉：采用一定的方法,提煉純金屬。、金屬冶煉的方法()電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2nl(熔融）nac cl2(熔融）mgl l2o3(熔融)4a()熱還原法:適用于較活潑金屬。f23co2fco w3h2h2

10、 zn+czn+c常用的還原劑:焦炭、c、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如a,e32al2felo3(鋁熱反應(yīng)) cr2o2al2cral2o3(鋁熱反應(yīng))（3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2go2h+o2 2ago4ago5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3)回收金屬的實(shí)例:廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院x光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序、ca、na、mg、alzn、f、s、b、(h)、cuh、agpt、au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力

11、弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子h2、c、c、al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素，其中l(wèi)、a、k、g、c、s、c、f、b、sr11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：abrl2br

12、2+2ncl br2+so+2ho2hbrh2o 2brcl22hl+br2、海帶提碘海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?,再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法:(1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤(rùn),放入坩鍋中。（2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4）在濾液中滴加稀2s4及ho2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。ho2h=2+2o第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成:煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素,還含有少量的氫、氧、氮、

13、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染(1）大氣污染大氣污染物：顆粒物(粉塵）、硫的氧化物（so和so3)、氮的氧

14、化物（no和o2)、碳?xì)浠衔?以及氟氯代烷等。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ?。?)水污染水污染物:重金屬（ba+、p等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物,洗滌劑等。 水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。(3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄